⑴ 实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如图1：（1）写出制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（
（1）实验室通常用二氧化锰氧化浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：内MnO2+4HCl（浓）
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⑵ 如图是实验室用漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设
A．氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水，用饱和食盐水版除去氯气中的氯化权氢，故A正确；
B．装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故B正确；
C．C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，目的分别是检验湿润的氯气具有漂白性、干燥氯气、检验干燥的氯气不具有漂白性，故C正确；
D．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，故D错误；
故选：D．
⑶ 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图： （1）连接上述各
（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，即实验装置为E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C1 2 在水中的溶解；
故答案为：洗气，除去杂质氯化氢气体，抑制C1 2 在水中的溶解；
②浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，吸收水蒸气，故答案为：干燥氯气，吸收水蒸气；
（3）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；
故答案为：MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O． |
⑷ 实验室制氯气装置
除去HCl杂质
因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度非常小，不能通过水
再通过浓H2SO4干燥，再用向上排空气法收集Cl2，最后用NaOH溶液进行尾气处理
⑸ 实验中常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，实验装置如图所示．请回答：（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方
（1）实验室中制备氯气的方法是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应得到专，反应的化属学方程式为MnO2+4HCl | △ | .
⑹ 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气
不可以。应该从电极电势的角度解释，但这对中学生来说太难了。
mno2
+
4h+
+
2cl-
==δ==
mn2+
+
cl2↑
+
2h2o
说的内简单一点，浓盐酸容中h+和cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被mno2氧化，生成cl2；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。
临界状态的盐酸浓度其实是可以定量计算出来的，但这是大学内容。如果你搞化学竞赛就会知道了。
这是从别处复制来的
希望对你有帮助
⑺ 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如图所示．（1）G装置名称______．A装置的
（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的hcl氧化得到的，故反应的离子方式为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因为氯化氢气体有毒，如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰，会有气体挥发出来污染大气，因此先加二氧化锰，再加浓盐酸，然后加热．
故答案为：a、c、b
（4）为了使测得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小．故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积．
故答案为：恢复至室温； 乙
⑻ 实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题。
（1）取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体；通过控制浓盐版酸的加入速度来权控制氯气的产生速率
（2）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢
（3）Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO
（4）步骤二：加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；步骤三：取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；说明：品红溶液褪色
（5）氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）。 |
⑼ 实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．（1）从仪器A向
（1）根据分液漏斗的使用方法：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体，为了控制液体的流速，可以通过控制分液漏斗的旋塞来控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率，故答案为：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体；通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率；
（2）除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，其中的盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，根据对比试验，氯化钙不能使品红退色来证明使品红退色的是次氯酸，
故答案为：加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色；
（5）设计步骤一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色，说明氯化钙不会使品红退色，这样氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为的是证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，故答案为：氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）．
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