1. 某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取，并进行NO与O2反应的实验，请你参与此项活动并回答相应问题：（
（1）该实验装置中，利用J型管制取一氧化氮，然后将生成的一氧化氮通过导管e、f进入干燥管，气囊中空气通过f进入干燥管，NO和氧气在干燥管中反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收，所以干燥管的d连接b，所以仪器的连接顺序是：a→e，f→c→d→e，
故答案为：a；f；c；d；
（2）连接好仪器后，在做实验前要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（3）向J型管中加入稀硝酸时要打开止水夹1，关闭止水夹2，加完稀硝酸后关闭止水夹1，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：1；2；1；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）无色的一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成红棕色的气体二氧化氮，二氧化氮能被氢氧化钠溶液吸收，所以看到的现象是：红棕色气体生成，溶液不断进入干燥管，红棕色气体变为无色，
故答案为：红棕色气体生成，溶液不断进入干燥管，红棕色气体变为无色；
（5）关闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊将空气压入干燥管，利用气囊中的空气排出二氧化氮气体即可，
故答案为：闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊将空气压入干燥管；
（6）根据方程式知，当一氧化氮和二氧化氮的体积比为1：1时，二者能完全被吸收，如果只有二氧化氮时，气体也能被完全吸收，由此得出，当一氧化氮与二氧化氮的体积比等于或小于1：1时，气体能完全被吸收，
故答案为：a≤b．
2. 下面的实验是NO2溶于水的有关操作，装置如右图所示：
可能的现象是：水进入至试管容积约( 2/3) 处。
原因：NO2溶于水，气体体积减少了( 1/3 ) 。
操作专2：松开拇指。
可能的现象是：试属管内的无色气体变成( 红棕) 色。
原因：生成的气体被空气中的 (O2) 氧化成 (NO2)。
操作3：再用拇指堵住试管口，振荡。
可能的现象是：气体由(红棕）色变为（无）色。
原因：（NO2）又溶于水。
操作4：向试管中滴入2滴紫色石蕊试液。
可能的现象是：紫色石蕊试液变（红）色，溶液呈（酸）性
3. 某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：实验一：制取二氧化氮（1）在图1装置中用铜与
（1）该装置在实验前要检验装置的气密性，如果气密性较差，生成的二氧化氮气体逸出不仅污染大气，还导致实验失败；
二氧化氮是有毒气体，不能直接排空，要有尾气处理装置，
故答案为：检验装置的气密性；没有尾气处理装置；
（2）NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮参加反应导致试管内压强减小，外界大气压不变，则水进入试管内，所以看到的现象是：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，
故答案为：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面逐渐上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
4. 某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用图1所示装置探
（1）利用装置中的压强变化和液面变化设计检查方法，关闭K2，向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，开始有水滴下，后来五水滴下，证明装置气密性完好；
故答案为：关闭K2，向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，开始有水滴下，后来五水滴下，证明装置气密性完好；
（2）A装置是制备氨气的发生装置，制备的氨气是碱性气体，干燥选择碱石灰；E装置是制备二氧化氮气体的装置，二氧化氮气体干燥应选择中性干燥剂如无水氯化钙等；
故答案为：碱石灰；无水氯化钙；
（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，氨气被二氧化氮氧化生成氮气和水，
反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅，8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（4）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，
故答案为：缺少尾气吸收装置；
（5）分析假设得到，NO2能被Na2O2氧化，故答案为：NO2能被Na2O2氧化；
（6）①验证假设2，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用F装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF，
故答案为：EDBDF或EDBF；
②B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案为：2NO2+Na2O2═2NaNO3．
5. 如图是实验室制取CO2，并验证CO2性质的实验组合装置，根据装置解答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：
（1）图中①是分液漏斗，②是试管．故填：分液漏斗；试管；
（2）A中生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，使B中的紫色石蕊试液变红，文字表达式是：二氧化碳+水→碳酸．
故填：紫色逐渐变成红色；二氧化碳+水→碳酸；
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳，文字表达式是：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
故答案为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
（4）二氧化碳的密度大于空气的密度，并且不支持燃烧，所以D中的现象是：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭；
故答案为：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气密度大；
（5）Ⅰ、因为NO2可用铜片和浓硝酸反应制取，同时生成硝酸铜和水，可用装置A进行，盛放液体的是a长颈漏斗，盛放固体的是b试管；反应的文字表达式是：铜+浓硝酸→硝酸铜+二氧化氮+水
故答案为：①浓硝酸②铜片；铜+浓硝酸→硝酸铜+二氧化氮+水；
Ⅱ、因为NO2密度比空气密度大，用如图1所示的装置收集时，气体应从a端通入．
故答案为：a；
Ⅲ、因为NO2是有毒气体，易被氢氧化钠溶液吸收，所以图2所示的装置的主要作用是吸收二氧化氮，防止其污染空气．
故答案为：吸收二氧化氮，防止其污染空气；
Ⅳ、一切物质的分子都在不停的运动，将密度大的气体放在上面，密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度．
故答案为：上；二氧化氮的密度比空气的密度大； 上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同；
Ⅴ、通过以上题目可知，NO2能与水反应，并且具有毒性，这都是它具有的化学性质．
故答案为：能与水反应，有毒．