实验室制N2装置

A. 实验室 氮气装置

1、检查装置气密性。
2、将装置内的空气排尽。

B. 急求N2，O2，CO2，NH3的实验室制法，制取装置和收集装置，分别可能含有的杂质，以及如何去除杂

氨气的实验室制法
加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。
净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。
收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.

O2的实验室制法，装置选择
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）
用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）
2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）

CO2的实验室制法，装置选择
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2 ↑
实验室制取二氧化碳的装置：固体+液体反应,不需要加热；选取仪器和药品；二氧化碳可溶于水,密度大于空气,决定其收集方式,只能用向上排空气法．

实验室制取N2一般也有两种方法：
一种是将NH3通过灼热的CuO，
2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O得到N2，
另一种方法是：NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液混合加热，
NH4Cl + NaNO2 == NaCl + N2↑+ 2H2O ]

C. N2的制备方法

实验室制复取N2一般方法制：

1. 亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
   

2. 将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

3. 氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 === 6 NH4Br + N2↑

4. 重铬酸铵加热分解： (NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O

5. 加热叠氮化钠，使其热分解，可得到很纯的氮气。

   
   

工业制备氮气主要有三种方法：

1. 深冷空气制氮

2. 变压吸附制氮

3. 膜分离空气制氮

   
   

D. 实验室制氮气：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 用不用防倒吸装置为什么 我老师说不用，不懂求解。

可用可不用
不用的话就是反应结束，先熄灭加热装置，后停止通入氨气。

E. 实验室怎样制取氮气

实验室制备少量氮气来的源基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：

1、加热亚硝酸铵的浓溶液：(69.85℃)

(5)实验室制N2装置扩展阅读：

氮气的用途：

由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。

作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。

氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。用作回流焊和波峰焊配套的保护气体，提高焊接质量。用作浮法玻璃生产过程中的保护气体，防锡槽氧化。

F. 实验室制氮气装置

制备氮气？？
实验室一般不制备氮气
制备氨气倒是有
和制备氧气的装置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反应

G. 实验室制取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 装置 区别与联系，为什么，有图更好，详细点

实验室制法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热。用固固加热，排水法收集。或常温下催化（一内般用MnO2）分解H2O2（质量分容数一般用10%）溶液，固液不加热，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活动性H前Ca后的金属，如Zn+稀硫酸。固液不加热，排水法收集

CO2：CaCO3+稀盐酸。固液不加热，排水法收集。

N2：NaNO2+铵盐（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加热。用固固加热，排水法收集。

NH3：碱石灰+铵盐固体（同上）加热，或加热分解浓氨水。用固固加热，向下排空气法收集。

H2：锌颗粒+稀盐酸。固液不加热，排水法收集

NO：铜和稀硝酸，固液不加热，排水法收集

NO2：铜和浓硝酸，固液不加热，向上排空气法！

A：固固加热B固液不加热C排水法D向下排空气法E向上排空气法

H. 实验室制氮气的装置操作及用途

实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧专化，最常用的是如下几属种方法：

⑴加热亚硝酸胺的溶液：

⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：

NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑

⑶将氨通过红热的氧化铜：

2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

⑷氨与溴水反应：

8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑

⑸重铬酸铵加热分解：

I. 实验室制HNO3,NO2,NO,N2的方法

制少量HNO3：H2SO4（浓）+ NaNO3 ==(△)== NaHSO4 + HNO3↑制NO2：Cu+ 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O制NO：3Cu+ 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2ON2一般不制备，直接用空气去氧就好了，通过灼版热的铜，权2Cu + O2 ==(三角)== 2CuO

J. 关于实验室制N2的一系列问题

1、分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（C）。
*否则漏斗滴入少量版溶液后就权会由于漏斗液面以上大气压强不够而停止滴加溶液。
2、装置中有一烧杯中装有冰盐，其作用是（B）。*常压下N2是不会被冰盐冷凝的。
3、反应生成气体且释放的大量的热足够维持反应进行，而反应容器密闭，若继续加热则有可能爆炸。