⑴ （12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题 (1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为___________
(12分) （1）原电池，电解池 （2）负 Zn - 2e- = Zn 2+ （3）阳 2 Cl - - 2e- = Cl 2 ↑ 电极上有气泡产生，无色溶液回变红答色（4）0.65
⑵ 按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A
B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量= =0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶内液质量增加的质量为容锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x．
Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu 质量增加
1mol1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设铜的物质的量为y．
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，故选A． |
⑶ （1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律
（1）由于装置没有密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二氧化碳逸散到内空气中，而使容反应前后天平不平衡；如果二氧化碳气体不逸出，反应前后天平保持平衡；这一现象也从另一方面说明了反应是遵循质量守恒的；
（2）在化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有时也会相等；
（3）参加反应化合物的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
该化合物中含有C的质量为：4.4g× =1.2g； 该化合物中含有H的质量为：2.7g× =0.3g； 碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g； 由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素； 则该化合物中含有O的质量为：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g． 故可判断该化合物中一定含有C、H、O3种元素 故答案为：（1）符合；反应生成的CO 2气体逸出，导致天平不平衡； （2）①②⑤； （3）3．
⑷ 按右图所示的装置和方法进行实验。 （1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可
（1）在锥形瓶中有红棕色气体生成，Pt丝保持红热4NH 3 +5O 2  4NO+6H 2 O 2NO+O 2 ====2NO 2 3NO 2 +H 2 O====2HNO 3 +NO HNO 3 +NH 3 ====NH 4 NO 3 （2）AB（3）空气中含氧气体积分数低，不利于NH 3 的氧化反应；氮气带走大量热量，不利于NH 3 的氧化反应
⑸ 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1）判断装置的名称：A池为 &nbs...
（）原电池(1分)电解池(1分) （2）负极（1分）Zn-2e - =Zn 2+ （2分）正极（1分）Cu 2+ +2e - ="Cu" （2分） 阳极（1分） 2Cl - -2e-=Cl 2 ↑，（2分）有气体生成，溶液变红（2分） 增大（1分） （3）减少 （1分） 0.65（1分）
⑹ （1）按如图装置进行实验．已知X是一种气体，玻璃管A中的黑色粉末是纯净物．①通入气体X，B中U形管出现水
（复1）①B中U形管出现水珠，制C装置没有明显现象，说明X中没有碳元素，有氢元素，X是一种气体，所以X就是氢气，故答案为：H2或氢气；
②B中U形管没有明显现象，C装置中出现浑浊，C装置出气导管必需套上气球，说明该反应中有一氧化碳，可能是一氧化碳参加了反应，也可能是生成了一氧化碳，C中出现浑浊，说明该反应中有二氧化碳参与或生成，A中的黑色粉末是纯净物，如果生成二氧化碳，一氧化碳参与反应，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳就满足；如果二氧化碳参与反应生成一氧化碳，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳就满足，故答案为：CO或一氧化碳；CuO或氧化铜，或Fe3O4或四氧化三铁，
CO+CuO | △ | .
⑺ 如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（） A．A
由A图可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，
则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag + 、NO 3 - 的浓度不变，故A、B都可能；
阳极上Ag溶解，阴极上Ag析出，则铁棒质量增大，银棒质量减小，故C、D都不可能，
故选CD． |
⑻ 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒） A．C 1 上发生还原反应 B
CD
⑼ 按如图所示装置进行实验，不能达到对应目的是（）A． 收集H2B．验满O2C．配制20%的溶液D．除去CO
A、氢气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，图中所示装置正确，按图中装置实验能达到对专应目的．
B、检属验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示装置正确，按图中装置实验能达到对应目的．
C、氢氧化钙的溶解度很小，溶解度不到0.2g，将20g氢氧化钙放入80g水中，最多只能溶解的质量不到0.2g，形成的溶液溶质质量分数远远小于20%，按图中装置实验不能达到对应目的．
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，除去CO中的CO2，可选用氢氧化钠溶液，图中所示装置除杂试剂、进气与出气方向均正确，按图中装置实验能达到对应目的．
故选：C．
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4NO+6H 2 O 2NO+O 2 ====2NO 2 3NO 2 +H 2 O====2HNO 3 +NO HNO 3 +NH 3 ====NH 4 NO 3 （2）AB（3）空气中含氧气体积分数低，不利于NH 3 的氧化反应；氮气带走大量热量，不利于NH 3 的氧化反应