检测空气中氧气含量装置以及各部分的作用

㈠ 图示测定空气中氧气含量实验装置中气球有什么作用

平衡内外压强。

㈡ 空气的组成包括测定氧气含量实验，装置，原理，现象

测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2= 2P2O5(条件为点燃）

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

㈢ 测定空气中氧气含量实验步骤及现象

摘要：通过学习，我们知道了氧气在空气中的体积百分数约为21%，约为空气的1/5，为了验证这一结论，上科版初三化学教材用铜在加热条件下与氧气反应来做实验，此实验运用氧气助燃的性质来证明氧气的百分含量，但是实验效果并不理想，我们对其进行改造，最终能较明显地得到上述结论。
该实验的具体操作步骤如下：在由两针筒组成的密闭系统内有20毫升的空气，两个针筒间连接有一段玻璃管，给装有细铜丝的玻璃管加热，等铜丝的温度升高后，交替缓缓推动两注射器活塞，来回5-6次，观察现象，停止加热后冷却至室温，读出注射器里气体的体积，

按照上述要求进行实验研究，从理论上说得到的结论应有氧气约占空气体积的1/5，但由于种种客观原因，我们做了大量的实验都未能较准确地得出上述结论。通过观察，我们发现该实验中有可能铜放得太少，没有把氧气反应完，而且反应完成后的现象不太明显，有碍于数据的读出。
于是我们产生了要改进这个实验的想法，运用了氧气有助燃的性质，红色的铜在氧气中燃烧生成黑色的氧化铜，充分反应后，由于氧气消耗完了，于是密闭系统内的就比外界大气压小，外界大气压就把活塞往里压，此时的读数与刚开始未反应前的读数差就是反应掉的氧气的量。可见，压强的大小在此实验中起着相当重要的作用，正是运用了压强大小的变化来完成此实验的。

改进：用红磷代替铜，利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

㈣ 测定空气中氧气含量的装置有哪些

确定氧气含量的装置：红磷，广口瓶，燃烧匙，导气管，烧杯，止水夹。
收集氧回气装置：固加热型：高锰答酸钾，试管，酒精灯，铁架台，棉花团，水槽，导气管，集气瓶
固液不加热型：铁架台，锥形瓶，二氧化锰，双氧水，分液漏斗，导气管，水槽，集气瓶

㈤ 测量空气中氧气的含量

空气的氧气含量如何测定
测定空气中氧气成分的实验
1、 红磷燃烧，产生大量白烟；
2、 放热；
3、 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

空气中氧气含量的测定（注意事项）
1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3. 冷却至室温再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

4. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

5. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

6. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用硫代替红磷进行实验。

7. 不要用镁代替红磷。原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

1.拉瓦锡的测定实验测定空气中的氧气含量。
2.测定空气里氧气含量实验的实验步骤，实验现象，实验原理，文字表达式，实验结论，注意事项。

㈥ 测定空气中氧气的含量的装置弹簧夹起啥作用

防止空气进入试管
防止冷凝水倒流使试管炸裂

㈦ “空气中氧气含量的测定”的装置

试管中放入白磷，塞上胶塞，将试管放入热水中，使白磷燃烧；冷却后将试管倒立于盛水的水槽中
取下胶塞后应观察到 液面上升大约1/5 ,为确保试验成功白磷应该适当过量，保证氧气完全反应。

㈧ 测定空气中氧气含量的实验有哪些

测定空气中氧气含量有实验采用白磷能在较低的温度下燃烧，与氧气发生反应，生成五氧化二磷。

此过程在密闭的容器中进行,它要消耗氧气，生成的五氧化二磷是一种固态物质，使密闭容器中的气压下降，外界大气压把水压入到容器中，从而可以测定氧气的体积，算出氧气在空气中的含童。

活动原理：

(1)空气的成分主要是氮气和氧气。

(2)氮气的化学性质不活泼，而氧气的化学性质相对活泼，易与磷发生反应生成固态物质。

(3)大气压原理。

(4)电流的热效应。

活动准备：

仪器：烧杯，集气瓶，玻璃细导管，带单孔的橡皮塞，止水夹，学生电源，电阻丝。

药品：白磷。

㈨ 如何测定空气里氧气的含量

1、原理：

取一瓶空气，密封，利用红磷在瓶内空气中燃烧，将瓶内空气中的氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。

2、装置图：

3、步骤：

①连接装置，检查装置气密性
②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。
③用止水夹夹紧胶管。
④在燃烧匙内放入过量的红磷。
⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧。
⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。

4、现象：

①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量。
②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。

5、结论：

空气中氧气的体积分数约为1/5。

㈩ 探究空气中氧气含量的实验装置

（1）①作此实验，装置的气密性必须要好，检查装置的气密性的方法是：固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能回复到原处，说明装置气密性良好；
②实验中测定的氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有：铜丝量不足，装置气密性不好；
③这个实验可以证明空气是混合物，原因是：注射器内空气未完全消耗；
（2）红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数．
①集气瓶中剩余气体主要是氮气，氮气具有性质较稳定、难溶于水的性质；
②认真比较（1）、（2）两种测定空气成分的方法，（1）实验装置的方法更好一些，因它更环保；
③通过上面两种方法的研究、总结，可以得出这样的看法，测定空气中氧气含量时，首先要选取一种合适的物质，这种物质只能和空气中的氧气反应，生成物最好是固体物质通过观察现象来得出相应的结论．
故答案为：
（1）①固定两个注射器中的一个活塞，推动另一活塞，然后松开，如果能能回复到原处．说明装置气密装置气密性良好（其他合理做法也可得分）；
②铜丝量不足；加热温度不够；装置气密性不好；未完全冷却至室温就读数（或其它合理说法任写两点）；③混合物；注射器内空气未完全消耗（说法合理即可）
（2）①氮气；性质较稳定、难溶于水；②（1）更环保或更精确（任写一点）；③氧气；固体；