❶ 研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．（1）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢
（1）使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气，应设计成电解池，铜为阳极，电解质溶液为硫酸，阴极可为碳，装置图为
；
③形成电解池反应，石墨为阳极，氯离子被氧化生成氯气，方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）若X为锌，开关K置于M处，锌为负极，被氧化，铁为正极，发生还原反应，为牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法），
故答案为：牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法）．
❷ 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻
（1）氧化O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH － （2）正2Fe 3 ＋ ＋Cu=2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋ （3）①正－2e － =Fe 2 ＋ ②2Cu 2 ＋ ＋2H 2 O 2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224
❸ 如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的．请同学们仔细观察，完成
A、铁在浓硝酸中钝化，Cu失电子作负极，换为稀硝酸时，Fe失电子作负极，版故A正确；
B、II中发生吸权氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高，稀硫酸与Fe接触生成Fe2+，所以装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+，故B正确；
C、当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池，所以装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀，故D在．
故选C．
❹ 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃
（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案为：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）铜可被Fe3++氧化，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：负；Fe3++e-=Fe2+；
（3）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，
①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-═H2，
故答案为：负；2H++2e-═H2；
②乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu2++2H2O | 电解 | .
❺ 如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的．请同学们仔细观察，完成
A、铁在浓硝酸中抄钝化，Cu失电子作负极，换为稀硝酸时，Fe失电子作负极，故A正确；
B、II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高，稀硫酸与Fe接触生成Fe2+，所以装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+，故B正确；
C、当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池，所以装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀，故D在．
故选C．
❻ 如图为铁钉腐蚀实验的装置图，请按要求填写下列空白：（1）若试管内液面下降，则溶液X显______性，铁钉发
（1）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，
故答案为：酸；析氢；Fe-2e-═Fe2+；4H++4e-═2H2↑；
（2）若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：中性或碱性；吸氧；Fe-2e-═Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-．
❼ （1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 ...
（1）吸氧 2H 2 O+O 2 +4e - =4OH - 11.2L （2）如右图（图正确1分，标注1分） 两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）
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