高中化学课本实验装置图

『壹』 高中防倒吸装置图及原理

1. 上小下大,气体能充分吸收,但下面大,液体吸不上。

2. 有缺陷,离水面一段距离液内体吸不上,但气体会污染空气。

3. 下面小管容会吸液体,但吸到烧瓶后由于进气管在上方,不会影响进。

4. 原理类似C,液体之多吸到烧瓶钟。

5. 进气后会被吸收,右边保持内外压强相等,能进气,如果左边进气快后,内部压强增大,液体会被压入右边

6. 原理与类似。

7. 剩下没标字母的原理都类似,但最后个注意下,气体通入后,开始不会吸收也不倒吸,但气体出了CCL4，到水中被吸收,但由于与导管不接触。

『贰』 高中化学实验室制取氨气

做此实验时应注意：

1.装置要密闭不漏气。

2.圆底烧瓶要干燥。

3.烧瓶里的氨气要充满。

实验中所用的氨可用以下方法得到：

1.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制氨。注意事项可参见〔实验1-4〕的说明。

2.加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入2 mL～4 mL浓氨水，加热即得氨气。此法也可用于做喷泉实验。

图 1-3 实验室制取氨气

3.常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨。方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），按图1-3所示安装好装置。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开烧瓶的活塞。此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”实验效果比较好。

〔实验1-3〕 此实验也可用集气瓶做：在两个集气瓶中分别滴入2滴～3滴浓氨水或浓盐酸，盖上玻璃片振荡，然后口对口放好，抽去玻璃片。可看到产生白烟，效果也很好。或采用下列方法：在一支试管内滴两滴浓氨水，摇动试管使浓氨水附于试管壁，再用一根玻璃棒蘸取少量浓盐酸，立即伸入试管，可观察到试管内有大量白烟生成。

〔实验1-6〕 做此实验时应注意：

1.首先要检查Ca(OH)2是否变质〔长期存放的Ca(OH)2可能大部分变成CaCO3〕，最好用新制的Ca(OH)2。

2.为防止生成氨合物，Ca(OH)2要过量，NH4Cl与Ca(OH)2的质量比以5∶8为宜。如果用(NH4)2SO4代替NH4Cl，则二者的质量比以1∶1为宜。如果用粉末状的生石灰代替Ca(OH)2，制得的氨比较干燥。

『叁』 高中化学常见气体制备的方法，方程式，及仪器

常见气体制备

1．实验室制取气体的一般原则

(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄。

(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便。

(3)快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜。

(4)生成物纯净(或虽含杂质但较易提纯)，减少分离操作。

2．实验室制取气体的反应

(1)制取单质：用氧化还原反应。

(2)制取化合物：通常用复分解反应，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有时也可用氧化还原反应，如制NO2、NO等。

3．实验装置的安装、选择及操作步骤

(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：

(2)制取气体时各部分装置的选择依据：

①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；

②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；

③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；

④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置。有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除。

(3)“气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性。

4．实验室制取气体的典型装置

主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置，以及三种不同类型的气体收集方法。根据气体的性质选择合适的干燥、净化和吸收装置。

实验室常用的三种不同类型制备气体的装置：

(1)固体——固体加热装置(见图)

所需仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、大试管、单孔橡胶塞、导气管等。常用于制O2、NH3、CH4等。

注意事项：

①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。

②铁夹应夹在距试管口1/3处。

③固体药品要在试管底部平铺开。加热时首先均匀预热（移动酒精灯），然后在试管的药品最后部位集中加热，并逐步前移。

④胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会妨碍气体的导出。

⑤如用排水集气法收集气体，当停止制取气体时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防水倒流。

(2)固体——液体(液体——液体)加热装置(见图)

所需仪器：铁架台、铁夹、烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管等。常用于制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。

注意事项：

①烧瓶应固定在铁架台上。

②先把固体药品放入烧瓶中，然后再慢慢加入液体。

③分液漏斗内为挥发性液体时要盖上盖，注意盖上的小槽要对准分液漏斗颈上的小孔。

④制H2、CO2、H2S时也可用下面的装置。

这类装置使用方便，可以随时使反应发生或停止。

说明：①在简易装置中长颈漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。②加入的固体药品块状大小要适宜，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法终止。③加入酸的量要适当。④最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。⑤在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。

5．气体发生装置气密性的检查

检验气密性时，可把导管一端浸入水里，用手掌紧贴烧瓶外壁，如果装置不漏气，烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就会有气泡冒出。把手移开后，过一会儿烧瓶冷却，水就会上升到导管里，形成一段水柱(见下图I、Ⅱ)。如果发现漏气，必须找出原因，并进行调整、修理或更换零件.

『肆』 苯和溴的取代反应注意事项

按照现行高中化学课本第二册132页（人教版）做演示实验时，常存在如下问题：

（1）实验仪器容积大，药品用量多，反应剧烈难以控制；

（2）装置不密闭，不能避免苯、溴和溴化氢蒸气对空气的污染；

（3）锥形瓶上玻璃导管易下垂而插入蒸馏水中，有碍实验正常进行。

现将我的改进方法介绍如下：实验装置如图所示:

1.吸有氢氧化钠溶液的脱脂棉团；2.硝酸银溶液；3.滴有硝酸银溶液的滤纸；4.苯、溴和还原铁粉的混合物。

实验方法

（l）取一吸有氢氧化钠溶液的脱脂棉团，松松地塞在上部干燥管口内。取一滴有2％硝酸银溶液的滤纸条，放入中部干燥管内。将两干燥管通过橡皮塞组装起来，备用。

（2）用胶头吸管吸取一管苯（约lmL）注入试管中。将吸有半吸管液溴（约0.5mL）的长吸管插入试管底部，慢慢地将液溴排出；再吸取试管中上层的苯将吸管内残留的溴冲洗出来。取出吸管，将其插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。振荡试管使苯和溴混合均匀，并将试管固定在铁架台上。

（3）将准备好的还原铁粉（约0.1g）迅速倾入试管内，立即塞上备用的干燥管。苯跟溴立即发生反应，逐渐呈沸腾状。一会儿，中部干燥管内的滤纸条上的硝酸银溶液迹处呈现出浅黄色，并且由下而上扩展开，现象十分鲜明。

（4）反应完毕后，将试管小心倒置在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部沉有褐色不溶于水的油状液体，即为不纯的溴苯。用水或稀氢氧化钠溶液洗涤，可得到无色透明的油状液体。

装置图见下面