探究氨的有关性质实验装置

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㈢ 某研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质，进行以下实验．[装置A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（O

（1）装置A中是氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应前后无元素化合价变化属于非氧化还原反应，是复分解反应，不是氧化还原反应；
故答案为：不是；
（2）实验室制备氧气利用固体+固体加热反应生成，符合装置图的要求，制备氢气用心和稀硫酸反应，反应不需加热；
故答案为：O₂；
（3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度小；
故答案为：小；
（4）依据氮元素守恒计算生成氨气最大量，用5.35gNH₄Cl固体物质的量=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，最多可制得NH₃的物质的量为0.1mol；
故答案为：0.1；
（5）吸收极易溶于水的气体可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
故答案为：B；
（6）氨水溶液中一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变红色；
故答案为：红；
（7）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢相遇反应，可以观察到玻璃棒之间出现大量白烟；
故答案为：白烟；
（8）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，滴加浓氨水，可以快速制取氨气；
故答案为：①；
（9）依据氨气选择和用途分析，工业上制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等；
故答案为：工业上制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等．

㈣ 为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验．实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中．装置

（1）实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中，发生的反应为CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ，反应放热使一水合氨分解生成氨气，NH₃?H₂O=NH₃↑+H₂O，
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ，NH₃?H₂O=NH₃↑+H₂O；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，氨气记忆溶于水，密度比空气轻可以用向下排气法收集，导气管应长进短出，装置图为：；碱石灰；
（3）氨气是污染性气体需要尾气吸收，氨气极易溶于水，需要防倒吸，装置E能防倒吸，故答案为：E；
（4）①浓盐酸和二氧化锰加热反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水吸收氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，通入饱和食盐水是为了洗去HCl气体，通入浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
②氯气氧化氨气生成氮气和氯化氢，生成白烟是因为氨气和生成的氯化氢反应生成氯化铵固体，反应的化学方程式为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
③白烟中的阳离子是铵根，依据铵根离子和碱反应生成氨气设计实验检验铵根离子的存在，取该适量白色固体加入少量水配成溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液加热，若有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明该白烟中有NH₄⁺，
故答案为：取该适量白色固体加入少量水配成溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液加热，若有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明该白烟中有NH₄⁺．

㈤ 某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从

（1）按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，说明反应放热，D中的铜片慢慢溶解证明气体会形成硝酸，证明通入的气体含有氮氧化物，与氧气按照一定比例溶于水生成稀硝酸，铜溶解于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水；所以A出生成的气体中含有氨气，和过氧化钠反应生成氧气的气体二氧化碳、水蒸气；分析选项可知A中制取气体时只用了一种药品，分析选项可知一种试剂生成氨气和二氧化碳的试剂选择碳酸氢铵，故答案为：③；
（2）B装置是利用过氧化钠吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水蒸气生成氧气，
故答案为：吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气；
（3）D中铜片溶于稀硝酸生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；使Cu片溶解的速率加快，可以加入试剂形成原电池加快反应速率，增大离子浓度加快反应速率；
A．Na₂CO₃ 消耗硝酸不能加快铜的反应速率，故A不符合；
B．AgNO₃ 和铜反应生成银，铜和银在稀硝酸溶液中析出原电池加快反应速率，故B符合；
C． H₂SO₄ 会增大氢离子浓度加快铜与稀硝酸的反应速率，故C符合；
D．FeSO₄会消耗硝酸不能加快铜的反应速率，故D不符合；
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；BC；
（4）图E中持续通入氧气的作用是利用压强板生成的一氧化氮气体全部转化为硝酸，故答案为：使有害气体吸收更完全；
（5）D装置中的液体易发生倒吸到C装置，需要在CD之间加一个防倒吸的装置，
故答案为：D装置的液体易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C与D装置之间连接一个防止倒吸的装置．

㈥ 某兴趣小组为了探究氨气（NH3）的某些性质，进行了如下实验：实验一：制备氨气观察下列装置，B、C两装置

实验一：从图中可以看出两装置中都用的仪器为长颈漏斗，用来填加液体药品．
因消石灰和硫酸铵是固体，且反应条件是加热，所以我们用装置A来进行．装置A我们还可以用来进行，高锰酸钾加热制氧气．
实验二：因可用向下排空气法来收集氨气，所以我们得出氨气密度比空气密度小．又因将两只用于收集氨气的试管分别倒扣于水中，发现用向上排空气法收集的试管中基本没有水进入，而另一只试管中充满了水．取出充满了水的试管，所以我们得出氨气的易溶于水．
故答案为：
实验一：长颈漏斗；A；2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
实验二：密度比空气密度小，易溶于水．

㈦ 某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质．（1）装置A中烧瓶内试剂可选用______（填序号

（1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应，
a．碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故选；
b．浓硫酸和氨水反应，故不选；
c．生石灰和水反应但和氨水不反应，且放出大量热，能使氨水温度升高，促进氨水分解，故选；
d．五氧化二磷能和氨水反应，故不选；
e．烧碱溶解过程中放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故选；
故选ace；
（2）氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，故选Ⅱ或Ⅲ；利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，
故答案为：Ⅱ或Ⅲ；用热毛巾将烧瓶捂热；
（3）①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，故答案为：饱和食盐水，浓硫酸；
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，
故答案为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：NaOH，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

㈧ 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质． （1）装置A中

（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，c．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用， 故答案：ac；干燥氨气； （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：Ⅰ； （3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH 3 △ . 3Cu+N 2 +3H 2 O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性， 故答案为：3CuO+2NH 3 △ . 3Cu+N 2 +3H 2 O；还原性； （4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ； （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度= 0.1mol 0.5L =0.2mol/L， 故答案为：0.2．

㈨ 制取氨气的实验装置是什么

制取氨气的实验装置:烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。反应原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。这种方法一般用于实验室快速制氨气。加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。

氨气的用途：

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

以上内容参考：网络-氨气

㈩ 实验室氨气的原理,装置,收集及检验

加热固体铵盐和碱的混合物

反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加热= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃。

注意事项：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。

实验室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH₃与空气对流，确保收集纯净；减少NH₃对空气的污染。

实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂。因为浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。NH₃与CaCl₂反应能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化钙）。

(10)探究氨的有关性质实验装置扩展阅读：

氨气的工业制法：

空气中的氮气加氢

随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：

1、布朗的三塔三废锅氨合成圈

布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。

合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。

2、伍德两塔三床两废锅氨合成圈

伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。

3、托普索两塔三床两废锅氨合成圈

托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。

还包括：

（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；

（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。