间接碘量法测定硫酸铜含量实验装置

A. 分析化学设计性实验：中药胆矾中硫酸铜的含量测定

（1）重量分析法
（2）酸碱滴定法（返滴定法）
（3）配位滴定法（返滴定法）
（4）氧化还原滴定性（间接碘量法）
（5）电位滴定法（配位滴定）

B. 在实验间接碘量法测定铜合金中的铜含量中

因为你加入了KI后，生成碘单质产生黄色沉淀，用Na2S2O3滴定碘单质被还原成I-，所以溶液颜色会变浅黄色，而你的淀粉指示剂只能在碘快反应完了再加，否则会造成滴定终点的滞后，

C. 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量

（1）胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe³⁺，Fe³⁺能氧化I^-生成I₂，造成Cu的质量偏大，影响测定结果，加入少量NaF，发生反应Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-，FeF₆^3-不能氧化I^-，Cu²⁺能发生水解反应溶液呈酸性，提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解，
故答案为：掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的误差；提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解；
（2）滴定实验是用Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应生成的碘单质，依据碘单质特征性质，应选择滴定指示剂为淀粉，滴定终点判断为：当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟不变化即到达滴定终点，
故答案为：淀粉溶液，当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟不变化即到达滴定终点；
（3）用碘量瓶溶液不与空气中氧气接触，而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触，氧气能与碘化钾反应生成单质碘，所以用碘量瓶防止空气中的氧气与碘化钾反应，影响I₂的量的测定，
故答案为：加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I^-，影响I₂的量的测定；
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，
故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（5）Na₂S₂O₃标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，由关系式：2Cu²⁺～I₂～I₃^-～2S₂O₃^2-，可知：Cu²⁺的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，
Cu²⁺的质量为：cmol/L×V×10^-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=

D. 碘量法滴定硫酸铜实验条件与现象

移取一定体积的铜溶液，滴加氨水溶液至恰好产生沉淀，加入硫酸溶液3-5ml，加入KI溶液3-5ml，暗处静置5分钟，用Na₂S₂O₃标定，加入淀粉指示剂，滴定至蓝色突然消失，即为终点。望采纳，有不懂的可以继续追问！

E. 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2

（1）胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe³⁺，Fe³⁺能氧化I^-生成I₂，造成Cu的质量偏大，影响测定结果，加入少量NaF，发生反应Fe³⁺+6F^-=[FeF₆]^3-，FeF₆^3-不能氧化I^-，
故答案为：掩蔽Fe³⁺，防止造成偏大的误差；
（2）Cu²⁺能发生水解反应溶液呈酸性，提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解，故答案为：提供酸性条件，抑制Cu²⁺的水解；
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；
（4）A．滴定管在使用前，应先检查是否漏水，故A正确；
B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，将滴定管慢慢倾斜，并不断转动滴定管润洗，不能把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液，故B错误；
C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可冲洗附在锥形瓶内壁上的待测液，以减小实验误差，故C正确；
D．滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准液，溶液变成无色，故D错误；
故答案为：AC；
（5）Na₂S₂O₃标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，由关系式：2Cu²⁺～I₂～I₃^-～2S₂O₃^2-，可知：Cu²⁺的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，
Cu²⁺的质量为：cmol/L×V×10^-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=

F. 在用间接碘量法测定胆矾中铜的含量实验中，为什么要加入HAc硫酸不可以吗

加入碘化钾在空气的氧化下析出游离单质碘，溶解硫酸铜时要加硫酸抑制硫酸铜水解

G. 在用碘量法测定硫酸铜中铜的含量的实验中，为什么要加入过量碘化钾

在用碘量法测定硫酸铜中铜的含量的实验中，为什么要加入过量碘化钾？
加入碘化钾在空气的氧化下析出游离单质碘，
溶解硫酸铜时要加硫酸抑制硫酸铜水解

H. 碘量法测溶解氧 硫酸铜

我觉得他可能用的间接碘量法 有铜离子的事 但是为什么用间接碘量法 不用直接的 我不明白 你知道问题答案告诉我一声 谢谢！
（2）间接碘量法——滴定碘法
I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0’( E0 ) <的氧化态物质：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e = 2Cr3+ +3I2 +7H2O
I2 + 2 S2O32-= 2 I- + S4O62-
在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子）
间接碘量法的反应条件和滴定条件：
①酸度的影响—— I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。
若在碱性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O
3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+= 2SO2 + Sˉ+ H2O
4I- + O2 (空气中) + 4H+= 2I2 + H2O
②防止 I2 挥发
i ) 加入过量KI（比理论值大2~3倍）与 I2 生成I3-，减少 I2挥发；
ii ) 室温下进行；
iii) 滴定时不要剧烈摇动。
③防止I- 被氧化
i) 避免光照——日光有催化作用；
ii) 析出 I2后不要放置过久（一般暗处5 ~ 7min ）；
iii) 滴定速度适当快。

I. 碘量法测溶解氧 硫酸铜 为什么有的朋友会在测溶解氧的时候加入硫酸铜有什么作用,什么原理

我觉得他可能用的间接碘量法 有铜离子的事 但是为什么用间接碘量法 不用直接的 我不明白 你知道问题答案告诉我一声 谢谢!
（2）间接碘量法——滴定碘法
I-是中等强度的还原剂.主要用来测定: E0’( E0 )

J. 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4.5H20(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量

答案是Vc/a吧
需要详细过程吗？

铜的物质的量和硫代硫酸钠是一比一的，因此Vc/1000即为五水合硫酸铜物质的量，因为题目中只取了四分之一的溶液，五水合硫酸铜式量250，因此五水合硫酸铜在原试样中的质量就是Vc