实验装置工业制取碳酸氢钠

㈠ 制取碳酸氢钠的化学方程式。

制取碳酸氢钠的化学方程式。
1.NaHCO3
2.制取方法:
(1)实验室制法：
往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3,取出干燥 即得.

㈡ 碳酸钠的工业制法

实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情
，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。
索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：
NaCl
+
CO2
+
NH3
+
H2O
====
NaHCO3↓+
NH4Cl
，NaHCO3(碳酸氢钠)可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。
2NaHCO3==Δ==
Na2CO3+
CO2↑+
H2O
所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：
2NH4Cl
+
Ca(OH)2==Δ==
2NH3↑+
CaCl2+
2H2O
而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。
碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。

㈢ 实验室制取少量碳酸氢钠的方法

（1）向碳酸钠中滴加少量盐酸
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
如果大于1：的话
就会有二氧化碳产生
（2）先氢氧化钠溶液中加入过量的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（3）直接向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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㈣ 工业制碳酸氢钠

原理：有含有氨气的饱和食盐水吸收二氧化碳 反应生成碳酸氢钠 经过过滤 煅烧 即可
装置：反应塔（吸收塔 双塔交替使用 一反一冲洗） 连续过滤器 煅烧炉
除杂主要除去其中的氯化钠 我记得主要好像是用饱和碳酸氢钠aq冲洗的方式 记不太准了 但是中国生产的苏打和小苏打的含盐量还是高
煅烧之后晾凉 就可以直接包装了 煅烧的二氧化碳要回收送入吸收塔吸收

㈤ 碳酸钠怎样制取碳酸氢钠

方法：溶于水，形成饱和溶液，通入足量的二氧化碳，降温冷却结晶
2.制取方法:
(1)实验室制法：
往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3，取出干燥
即得。
一、氨碱法(索尔维制碱法)
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：
2NaHCO3===
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2
CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。

㈥ 碳酸氢钠的制备

将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O→2NaHCO₃
补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
侯氏制碱法：2NaCl+2H2O+2CO2[电解] →2NaHCO3+Cl2↑+H2↑

㈦ 碳酸氢钠怎么制工业和实验室.

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl工业制法
实验室：2H2O +2CO2+ 2NA2Co3= 4NaHCO3饱和碳酸钠溶液

㈧ 碳酸氢钠的化学式和如何制取碳酸氢钠

1.NaHCO3
2.制取方法:
(1)实验室制法：
往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3，取出干燥
即得。
一、氨碱法(索尔维制碱法)
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：
2NaHCO3===
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2
CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。
二、联合制碱法(侯氏制碱法)
根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

㈨ 如何制取碳酸氢钠

原料是啥啊，你手上有啥原料。碳酸钠水二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠。制备碳酸氢钠的方法一般是采用向氢氧化钠或碳酸钠的溶液中通入二氧化碳气体，在溶液中结晶出碳酸氢钠，然后过滤、干燥得其成品。
化学方程式如下：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

㈩ 如何制取碳酸氢钠

实验中氢氧化钠为常见药品，所以还需二氧化碳，将二氧化碳过量通入氢氧化钠。制取二氧化碳，利用碳酸钙与盐酸反应，制取CO2。将气体净化后过量通入到氢氧化钠中得碳酸氢钠