『壹』 氯化镁加热
单纯氯化镁不反应。
MgCl2=熔融电解=Mg+Cl2↑
MgCl2·6H2O=加热=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑＞135℃
MgCl2·6H2O=加热=MgO+2HCl↑+5H2O↑＞527℃
2MgCl2+H2O=加热=Mg2OCl2↓+2HCl 106℃
『贰』 氯化镁晶体在氯化氢气流中加热
1 氯气能带出来水蒸气
浓盐酸易挥发 也能带出水蒸气
2 氯化氢极易溶于水,也即极易与水结合,带走氯化镁的结晶水
『叁』 如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体Mn
该制备原理是在HCl的环境下，加热MgCl2?6H2O晶体，防止水解，制备无水氯化镁．
A、装置A的作用是产生HCl气体，装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2，不能产生HCl气体，故A错误；
B、直接镁离子水解，不能得到无水氯化镁，可能得到Mg（OH）Cl或MgO，故B正确；
C、实验尾气中含有HCl，会污染空气，浓硫酸不能吸收HCl，可以用水吸收，需放倒吸，故C错误；
D、Mg可以在二氧化碳中燃烧，mg失火不能用二氧化碳灭火器进行灭火，故D错误；
故选B．
『肆』 加热氯化镁溶液使氯化镁水解和盐酸逸出是否与水中的氢离子和氢氧根离子有关
盐类的水解本身就是破坏水的电离平衡，当然与水中的氢离子和氢氧根有关。你对反应原理没理解清楚。
氯化镁水解：氯化镁与水反应生成氢氧化镁与盐酸。水解反应是吸热反应，随温度升高，水解平衡正向移动，由于盐酸是挥发性酸，所以随温度升高，平衡一直正向移动，生成氢氧化镁固体。
『伍』 化学问题
六水合氯化镁在HCl气流（气氛）中加热。避免氯化镁的水解（原因高二化学将学习）。
『陆』 急！急！急！急！高中化学实验模拟工业制镁实验步骤及注意事项
CaCO3==高温煅烧==CaO+CO2 …………CaCO3为贝壳的主要成分CaO+H2O==Ca（OH）2MgCl2.6H2O（六水合氯化镁）==加热==MgCl2+6H2OMgCl2==通电==Mg+Cl2
实验步骤
1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口 。
然后再在大、小烧杯之间填满 ，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使 和 通过，以达到 目的。
2．用一个 量取50mL0.50mol/LHCl，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入小表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个 量取50mL mol/LNaOH溶液，并用温度计测量盐酸的温度，记入小表。
4．把 和 放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一 次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
5．重复操作两次，取平均值
『柒』 将氯化镁晶体直接加热可制得。
在氯化氢气流中加热生成氯化镁和水,空气中加热生成氧化镁,、氯化氢和水.
『捌』 蒸干氯化镁溶液得到氯化镁，要在氯化氢气流中，装置是怎样的
步骤不是你描述的样子。
首先是蒸发浓缩，得到氯化镁晶体 MgCl2 *6H2O , 过滤 洗涤，
然后把晶体放入硬质玻璃管中，（两端都是通的，可以耐受一定温度的玻璃仪器），在氯化氢气流中加热
可以得到无水 MgCl2
氯化氢的作用是 ，抑制镁离子水解。。。
『玖』 将MgCl2·6H2O在HCl气流中加热可制的无水MgCl2，是什么原理
MgCl2·6H2O=Mg（OH）2+2HCl+4H20
如果加热MgCl2·6H2O会发生上述的双水解，这个反应是个可逆反应，所以在干燥HCl中加热，可以抑制正反应的进行。并且在加热条件下，氯化镁中的六个结晶水会释放出来，形成无水MgCl2。
简而言之就是直接加热会双水解，在氯化氢气流中可以抑制水解
『拾』 加热分解氯化镁结晶水合物得纯净氯化镁能否在空气中用蒸发皿进行
不可以
因为由于镁离子可以和结晶水发生水解，生成氢氧化镁，后者受热分解，生成氧化镁。所以为了阻止水解，必须在氯化氢的气氛中在封闭容器中加热，不可以在空气中用蒸发皿进行。
不懂问