硫酸和氧化铜的实验装置

⑵ 氧化铜和稀硫酸反应具体实验步骤

在CuO中滴加H2SO4，溶液变蓝，含Cu离子的溶液呈蓝色。
烧杯，镊子，滴管

⑶ 氧化铜与稀硫酸：1氧化铜与稀硫酸反应的实验步骤和实验现象，2微热硫酸铜溶液的实验现象，3.实验结论

1.
实验步骤：向试管中加入少量CuO粉末，再加入稀硫酸
2.
现象：黑色粉末溶解，得到蓝色溶液。
3.
结论：CuO能溶于酸。CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O

⑷ 氧化铜和稀硫酸反应

氧化铜与稀硫酸
探究上述反应后的溶液中稀硫酸是否过量？
1．提出假设
(1.)有剩余
(2.)没有剩余
2．实验验证
取上述反应后的溶液少量于试管中
3．（1）实验步骤(1)加入锌粒
（2）实验现象(1)开始就有大量气泡产生
（3）实验结论(1)则硫酸过量
（1）实验步骤(2)加入锌粒
（2）实验现象(2)开始没有气泡产生
（3）实验结论(2)则硫酸不过量

⑸ 现有稀硫酸、氧化铜、铁粉三种物质，请设计两种制铜的实验方案

1.稀硫酸与氧化铜反应,生成硫酸铜溶液,再加入铁粉,发生置换反应,即可得到铜.此反应步骤少,但是难以得到纯净的铜,即最后一步反应生成的铜覆盖在铁的表面,反应不完全,得到的是铁和铜的混合物. H2SO4+CuO=CuSO4+H2O.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(沉淀)
2.铁与稀硫酸反应,生成氢气;氢气通过灼热的氧化铜即可得到铜(需管口向下倾倾斜,以防生成的水流入试管引起破裂,氢气的导入需送到试管底部).H2SO4+Fe=FeSO4+H2(气体); H2+CuO=H2O+Cu
3.铁与稀硫酸反应,生成氢气;氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液;氢气与硫酸铜溶液反应生成的沉淀物即为纯净的铜.H2SO4+Fe=FeSO4+H2(气体); H2SO4+CuO=CuSO4+H2O;CuSO4+H2=H2SO4+Cu(沉淀)

⑹ 实验室用铁，氧化铜，稀硫酸为原料制取铜，设计两个方案

一、用氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，再用铁和硫酸铜置换反应生成铜
二、用铁和稀硫酸置换反应，生成氢气，用氢气和氧化铜还原反应生成铜
后者易造成浪费。

⑺ 稀硫酸与氧化铜反应 的实验过程 现象 方程式 以及注意事项

将CuO装入
试管
中，用
胶头滴管
滴加H2SO4…现象，
溶液
有无色变为
蓝色
…生成水和CuSO4

⑻ 采用两种方法制取铜，现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质及如图所示实验装置供选择．（1）第一种方法的实验

（1）用铁、氧化铜、稀硫酸三种物质制取铜，实验过程中有蓝色溶液产生，因此方法是将氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，然后将铁与硫酸铜反应置换出铜，采用过滤法即可得到铜．故选用的装置应为CE；
（2）第二种方法是铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气置换氧化铜中的铜．因此用到的装置还有B，固液常温下制取气体的装置，然后用氢气还原氧化铜，用到的装置是D
（3）在第一种方法中铁与硫酸铜反应时由于生成的铜覆盖在铁的表面，制取的铜中可能会含有铁，铁与硫酸反应而铜不与硫酸反应，因此可加入硫酸除去铁．第二种方法中氢气还原氧化铜时氧化铜没完全反应，生成的铜中会混有氧化铜．
（4）因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同．
①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，H₂+CuO