Ⅰ 实验室制硫酸铜原理是什么，装置怎样，需要加热吗
实验室制
硫酸铜
的原理是
CuO+
H2SO4
==
CuSO4
+H2O
或者是
Cu+2H2SO4(浓)=（△）=CuSO4+
SO2
↑+2H2O
第二个需要加热，第一个不要，第二个需要还需要吸收尾气，以免
二氧化硫
污染环境。
Ⅱ 为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置（1）装置A中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4
（1）铜和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜、水以及二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
| △ | .
Ⅲ 研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．（1）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢
（1）使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气，应设计成电解池，铜为阳极，电解质溶液为硫酸，阴极可为碳，装置图为 ；
③形成电解池反应，石墨为阳极，氯离子被氧化生成氯气，方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）若X为锌，开关K置于M处，锌为负极，被氧化，铁为正极，发生还原反应，为牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法），
故答案为：牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法）．
Ⅳ 实验室制作硫酸铜晶体所需仪器
是大批量制抄作的，还是做出一个完整的晶体模型就OK的？如果是批量的，我们再谈。下面是制取晶体所需的仪器：
1、试样，无水硫酸铜，蒸馏水
2、用具：烧杯，玻璃棒，电炉（可调功率），铁架台，细线
原理：
利用过饱和溶液析晶原理。制作饱和溶液，用电炉小功率加热，使其析出结晶体，挑出最大的完整晶体，用细线绑住。另一端固定在铁架台，让晶体浸在过饱和溶液中。静置12小时。取出，将溶液中的晶体打散，再加入部分无水硫酸铜。静置，再将那颗晶体浸入其中，静置12小时。
Ⅳ 硫酸铜晶体的制备实验器材是什么
台秤(公用)、烧杯(100rnl) 、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶
Ⅵ 硫酸铜溶液与铁钉反应的实验装置,三个点发生了什么现象
a、由①中发生fe+cu2+═fe2++cu，fe元素的化合价升高，则fe作还原剂，故a正确；
b、实验②中发生3fe2++4h++no3-═3fe3++no↑+2h2o，fe2+表现还原性，故b错误；
c、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生cu+2fe3+═2fe2++cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故c错误；
d、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为fe3+＞cu2+＞fe2+，故d错误；
故选：a．
Ⅶ 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先
（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）氯气能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- 、SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，所以向试管中滴加氯水，溶液会变浑浊，
故答案为：溶液变浑浊；SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- ；SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓；
（3）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，需要使用尾气吸收装置，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案为：吸收SO 2 防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白为暂时性，结合生成的无色物质不稳定，则实验方案为将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO 2 ；若仍为无色，则通入的气体是Cl 2 ，
故答案为：将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO 2 ；若仍为无色，则通入的气体是Cl 2 ． |
Ⅷ 硫酸铜怎样还原成硫酸和铜
cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o
在这个反应中，参加反应的2mol硫酸里有1mol被还原生成so2，同时生成1mol硫酸铜。
题目中生成的cuso4是25g=25/160=5/32mol，所以被还原的硫酸也是5/32mol，即5/32mol×98g/mol=15.3125g
Ⅸ 下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。实验二：将适量浓硝酸分多
（1）Cu+H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +H 2 ↑(2分，没有电解条件不给分)
Ⅹ 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量．实验装置如下：（1）在
（1）利用原电池原理，形成原电池可以加快反应速率，加入少量硫酸铜溶液，Cu2+被还原为Cu，与Zn和稀硫酸形成原电池，
故答案为：在硫酸中加入少量硫酸铜溶液；
（2）H2S与CuSO4溶液生产CuS黑色沉淀；氢硫酸与浓硫酸反应生成SO2，会引入新的气体杂质，
故答案为：有黑色沉淀生成、否、氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生；
（3）把铁元素转化为三价铁离子，再用硫氰化钾溶液检验，故答案为：取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检；
（4）设铜的相对原子质量为M，CuO～O
M+16 16
（n-m）g （n-w）g
则 = ，解得M= ，故答案为： ； （5）根据求算公式M= 分析， a．未充分冷却即停止通氢气，导致部分铜被氧气氧化，所以反应后小瓷皿加固体的质量w偏大，则M偏大，故a正确； b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质，氯化铵易分解，导致反应后小瓷皿加固体的质量w偏小，则M偏小，故b错误； c．反应后固体中有少量Cu 2O，氧化铜中的氧元素没被完全还原出来，所以反应后小瓷皿加固体的质量w偏大，则M偏大，故c正确； d．氢气不干燥有少量水分，反应前有干燥剂，所以无影响；故d错误； 故答案为：ac； （6）根据启普发生器能控制反应的发生和停止，启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管；故选acf，故答案为：acf；
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