D. 为测定空气中氧气的含量，按图示装置进行实验：（1）将燃烧匙内过量的红磷点燃，迅速伸入集气瓶内，观察
（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃迅速放入集气瓶中并且塞紧塞子，能够观察到的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热．
（2）由于红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，反应停止后，打开止水夹，烧杯内的水会进入集气瓶内；由于空气中氧气约占空气体积的
，所以，进入的水大约到集气瓶容积的
为止．
（3）小李同学也采用同样的装置做了此实验，但他测出空气中氧气的体积分数小于真实值，可能的原因是：红磷的量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开了弹簧夹等．
故答案为：
（1）白烟；（2）
；（3）红磷量不足/装置气密性不良/未等装置冷却就打开止水夹．
E. 某小组同学欲探究NH3催化氧化反应：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O，按下图装置进行实验。
(1) Na2O2
(2)NH4NO3
(3) ①NaClO3 ②ab
解析（3）① 2NaClO3=加热=2NaCl + 3O2（^)
② 乙中有白烟（NH4NO3），关键是吸收水或氨气，a能吸收水分，b能吸收氨气又能防倒吸。
F. 某研究性学习小组，用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品，按下图装置进行试验
（1）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）进入装置④的气体为NO，浓硝酸能将NO氧化成NO2，装置④液面的上方会产生红棕色气体，
由装置④出来的尾气中含有NO、NO2，NO、NO2都是有毒气体，直接排放为污染空气，故装置⑥中盛放氢氧化钠溶液吸收NO、NO2，防止污染大气，
故答案为：液面的上方会产生红棕色气体；吸收尾气中的NO、NO2，防止污染大气；
（4）由于装置中残存的空气，能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，
故答案为：赶净装置中的空气，使整个装置充满CO2，防止装置②中反应生成的NO被空气氧化；
（5）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走或向硝酸铜溶液中通入二氧化氮，再观察颜色变化，二是降低溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度，观察颜色变化，
a．加热可以降低NO2溶解度，通过观察颜色变化可以判断，故a正确；
b．加水稀释，硝酸铜难度降低，二氧化氮反应，无法判断，故b错误；
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大溶液中NO2浓度，通过观察颜色变化可以判断，故c正确；
故选ac．
G. 下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：（1）可观察到的主要实验现象是什么写出反
（1）红磷燃烧时会产生大量的白色五氧化二磷固体，因此可观察到产生大回量白烟；冷却至室温后答，由于钟罩内占空气体积
的氧气完全消耗，气体减少了
，因此可观察到钟罩内水面上升；红磷燃烧的文字表达式为：红磷+氧气
五氧化二磷；
（2）燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气，可说明氮气不燃烧也不能支持燃烧；
故答案为：
（1）红磷燃烧时有大量白烟生成，钟罩内水面上升，约占空气体积的1/5．
（2）不能．若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃烧，玻璃钟罩内的水面会上升更高．
H. 按图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲Ⅰ，立即
A．两装置中不存在压强差，硫酸不会进入氯化钡溶液中，看不到白色沉淀产生；
B．I中锌和稀盐版酸反应会生成气体氢权气，试管内气压增大，将生成的氯化锌和稀盐酸压入Ⅱ中，二者均会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀；
C．两装置中不存在压强差，石灰水不会进入碳酸钠溶液中，看不到白色沉淀产生；
D．I中碳酸钙和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钙或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钙与氢氧化钠不反应，看不到浑浊．
故选B．
I. 利用下图实验装置，按A—B—C顺序连接。可以进行碳及其氧化物的部分性质实验。 （1）实验中A装置处观察
（1）木炭剧烈燃烧，放出大量的热、发出白光（1分） （2）e（1分） （3）NaOH溶液倒吸入B中，石蕊试纸变成蓝色（1分）
J. （18分）浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验
| （1）1:2 （2分）
（2）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（3分）
（3）通入CO 2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（2分）
（4）Cu + 4HNO 3 （浓）===Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O（2分）
（5）将NO 2 转化为NO（2分） 3NO 2 + H 2 O ===2HNO 3 + NO（2分）
（6）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）
（7）a c d（3分）
与按下图装置进行实验中可观察相关的资料
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