㈠ 为测定铜锌合金样品中铜的质量分数，小影同学设计装置如图所示，其探究过程如下：（1）连接实验装置并检
Ⅰ、锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，发生的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以属于置换反应；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；
Ⅱ②、锌与硫酸的反应放出热量，使气体体积膨胀，测得气体的体积偏大，求的锌的质量偏大，所以铜的质量就会偏小，故若没有等到试管冷却到室温就读取C中数据，则导致计算结果偏小；故填：小；
Ⅲ②铜不和硫酸反应，所以剩余固体的质量就是铜的质量，该样品中铜的质量分数=
| N |
| M |
| 100N |
| M |
| 100N |
| M |
㈡ 某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” （1）图I是按课本进行的一个化学实验，大
| （1）甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化(液面下降也可) ； 在不断运动 （2）与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 ①浓氨水显碱性；②分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈 能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异 (符合题意均可) |