氯气制备与性质实验装置图

❸ 实验室制氯气装置怎么制作

实验室制氯气装置图：

• 化学反应方程式：
  

4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O

下面不常用

KClO3+6HCl(浓)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O

2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

• 实验步骤

①连接好装置，检查气密性 连接好装置，

②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 。

③往分液漏斗中加入浓盐酸， 往分液漏斗中加入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中 。

④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 缓缓加热，加快反应，

⑤用向上排空气法收集氯气， 用向上排空气法收集氯气， 尾气导入吸收剂中。

❹ 制取氯气装置

用MnO₂和浓盐酸加热制取氯气的装置图：

❺ 实验题如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15m

（1）A、氯气和氯化氢都和碱石灰反应，所以不能作除杂剂，故A错误；
B、食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，且氯化氢极易溶于水，所以可以使用食盐水除杂，故B正确；
C、浓硫酸和氯化氢不反应，所以不能作除杂剂，故C错误；
D、氯气和氯化氢都能和饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能作除杂剂，故D错误；
故答案为：B；
（2）过量氯气和溴化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和溴，反应方程式为：3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂；四氯化碳的密度大于水的密度，且不互溶，所以混合后能分层，四氯化碳能萃取溴水中的溴，溴在四氯化碳中呈橙红色，所以看到的现象是：分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色，
故答案为：3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂；分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色；
（3）蒸发浓缩时，当出现少量晶体时应该停止加热；检验洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则说明已经洗净，
故答案为：出现少量晶体；取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净；
（4）当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO^-的物质的量随反应时间变化的关系；
根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为0.25mol，
故答案为：ClO^-；0.25．

❻ 15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： (图在书上有，自己找哦。。。)

1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1：1

2、向上排空气法 排饱和食盐水法

3、先版变红，再褪色权。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。

4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝

5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀

6、吸收尾气，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O

❼ 实验室制氯气装置图如何

实验室制氯气装置图：

实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）写出仪器名称：A分液漏斗B圆底烧瓶
（2）浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体。

(7)氯气制备与性质实验装置图扩展阅读：

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3

发生的反应分别是：

4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

（这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。）

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）

2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑