『壹』 cl离子催化
其实很简单,就是氯离子还有络合性,它可以络合金属离子,特别是过渡金属离子,络合完后的,金属的电极电位就发生变化,所以就容易了.
比如王水能溶解黄金,而硝酸不能
这类的例子很多,具体上细节,还有些差别.
金属防腐有书的,去看吧,理论上看看无机、分析和物理化学
『贰』 实验室制取氯气的装置
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
实验室制法
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：
实验室制法
常见的氧化剂有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
发生的反应分别是：
4HCl（浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）】
如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：
2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2=加热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法
净化方法：用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
验满方法：⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
『叁』 氯离子的特殊作用（化学高手进）
1楼的答案明显错了。还原性的强弱是相对的。氯离子的还原性肯定是比镁铝铁弱的。
2楼的答案只是一个因素。但并不是主要因素。不信的话可以用硫酸根离子代替氯离子来做实验。结论是硫酸根离子的加入没有很明显的催化作用。
3楼的答案有点乱。是“铁生锈，加氯离子，立刻见效”，怎么你的最后产物是Fe(OH)3↓了呢？其实最后的产物是相当的复杂。用现代的分析仪器可以试验证明，最后的产物应该是混合物。
其实答案不是那么一句两句可以说清楚的。如果让一个学者来解释的话，他应该可以写出一个10万字的论文了。
我是化学师范本科生，虽然最终没有做老师，但是我还是经常在网络知道里回答一些化学题的。
应该是有以下几个因素造成的。
1.增强了溶液的导电性。
2.形成了原电池。
3.氯离子的体积比较小，与氢氧根离子相当或者更小。所以可以很好的插在水合金属之间。这也是问什么它和硫酸根离子的效果不同的原因。还可以用氟溴碘离子做一组对比试验（当然在排除了发生其他干扰反映的前提下，只是对阴离子半径大小的影响进行优化单因素控制试验）。
4.氯离子比水分子和氢氧根离子的络合能力要强。也许你们还没有学过络合的概念。但是应该听过结晶水吧。镁铝等金属和水反应其实不是一步完成的，而是多步。首先是形成一个络合物（类似水合物，即水分子把金属原子包围起来），接着一个质子脱离集团（即一个氢离子逸出），形成一个氢离子和带正电的一个络合物。接着氢离子得到一个电子成为氢原子。最后两个氢原子结合成一个氢分子。所以当一个物质的络合能力比水强时，它会代替水来进行络合，络合的程度和速度都很好。使得反应的进程加快了。（加入氯离子后的具体微观过程（机理）我还是不很清楚，但大体上是这个原因）
5.是平衡移动的原理。不知道你们有没有学到。也就是说当镁离子（其实在水溶液中是水合离子或氢氧根合离子的混合物）变少后，镁就会更快的变成镁离子。由于氯离子的加入，镁离子会部分变成氯合镁离子。所以镁会更快的变成镁离子。
4、5是主要原因，1、2、3是次要原因。
应该还有其他的因素，可能我没有说全。我说这么多是想让你知道，一个现象的出现不是一两个因素造成的。一定要全面考虑。
也许我的答案太深了，有人听不懂。请你们谅解。
『肆』 氯化铁做过氧化氢的催化剂起作用的是氯离子还是铁离子怎么设计实验验证
过氧化氢的还原性强于亚铁离子的还原性 2FeCl3＋H2O2===2FeCl2＋2HCl＋O2↑而过氧化氢的氧化性强于铁离子的氧化性 H2O2＋2FeCl2＋2HCl=====2FeCl3＋2H2O合并后 2H2O2====2H2O＋O2↑
『伍』 氯离子的催化作用
氯离子对反应有催化作用
而硫酸根离子有阻碍作用
可以说是催化剂,
此时主要是阴离子的配位作用导致
『陆』 图是实验室制取Cl 2 并以纯净、干燥的Cl 2 为原料进行特定反应的实验装置图： （1）写出实验室制取氯气