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装置a中浓硫酸的作用
发布时间：2022-04-23 03:06:35㈠ 浓硫酸的作用
1、脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
2、强氧化性
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐。
3、难挥发性
（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。
(1)装置a中浓硫酸的作用扩展阅读：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）
㈡ 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．已知：①SO 2 难溶于饱和
（1）浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的方程式为Cu+2 H 2 SO 4 （浓）
故答案为：Cu+2H 2 SO 4 （浓）
（2）二氧化硫污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，可在棉花上浸有NaOH溶液，故答案为：NaOH；吸收SO 2 气体，防止污染空气； （3）二氧化硫易溶于水，可观察到集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，装置B的作用是贮存多余的气体，所盛装溶液应避免二氧化硫的溶解和发生化学反应，则应选择饱和NaHSO 3 溶液， 故答案为：集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；b； （4）①一定质量的铜片和12ml 18mol?L -1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解； 故答案为：浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应； ②验证剩余的稀硫酸，必须与硫酸反应且现象明显，所以加入铁粉会生成气体说明含有氢离子证明有余酸，加入氯化钡溶液会产生白色沉淀式硫酸根离子的性质，因反应生成的产物中含有硫酸铜，也可以生成白色沉淀，所以不能证明酸的存在，加入银粉不反应不能证明，加入碳酸氢钠溶液生成气体说明有气体生成是氢离子的性质可以证明有酸的存在， 故答案为：b、d； （5）①根据反应判断：Cu+O 2 =CuO 增重；Cu 2 S+2O 2 =2CuO+2SO 2 不变；2CuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 减重，则一定存在2CuS+3O 2
故答案为：2CuS+3O 2
②经分析固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu 2 O至少有一种． 分析反应：Cu+O 2 =CuO 增重；Cu 2 S+2O 2 =2CuO+2SO 2 不变；2CuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 减重， 因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质． 讨论：①若有Cu 2 O，Cu 2 S可有可无； ②若无Cu 2 O，必有Cu 2 S． 经上分析，对于固体甲的成分的判断中，正确的是acd， 故答案为：acd． |
㈢ 请教初中物理问题，求教高手，期望有分析过程
猜想三：氢气和一氧化碳的混合气
氢气在氧气中燃烧后生成水蒸气，通过浓硫酸后，水蒸气会被浓硫酸吸收，A质量会增加；一氧化碳在氧气中燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳通过浓NaOH溶液，与NaOH反应，生成碳酸钠被吸收，B质量会增加。
现象与结论 现象①猜想Ⅰ成立；现象②A质量无变化；现象③B质量增加
分析讨论（1）水 氢 二氧化碳 碳（2）浓硫酸具有吸水性，装置A中浓硫酸的作用是吸收水蒸气
反思 说明该纯净物至少同时含有碳氢两种元素，氧元素也可能存在 如甲烷
㈣ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚
（1）根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，盛放亚版硫酸钠的仪器是圆底烧瓶权，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫中+4价的硫，生成硫酸和盐酸，溶液褪色；酸性高锰酸钾有强氧化性，也能氧化二氧化硫中+4价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为-2价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化性，被还原成0价的硫，
故答案为：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=2H2O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；
㈤ 如图所示，装置A中放有的固体物质可能是碳酸镁或锌粒或丽者的混合物，装置C玻璃管内盛有的黑色粉末可能是
| （1）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用是：干燥气体；一氧化碳有毒，F装置中点燃的目的是：尾气处理，防止CO气体扩散污染空气； （2）实验现象有二氧化碳生成，实验时装置D中无变化，说明没有水生成，即没有氢气，装置A中盛放的固体物质应是碳酸镁，而没有金属锌，装置C玻璃管内盛放的黑色粉末是氧化铜； （3）装置E中无现象可知没有二氧化碳生成，装置D中白色物质变蓝，说明没有生成，即有氢气产生，装置A中发生反应的化学方程式是：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；装置C玻璃管内盛放的黑色粉末是氧化铜； （4）装置E中出现白色浑浊，有二氧化碳生成，则二氧化碳是碳和氧化铜反应生成，装置C玻璃管内盛放的物质是C和CuO； （5）装置D中白色物质变蓝，说明有水生成，则水是氢气和氧化铜反应生成的，装置C玻璃管内一定含有氧化铜． 故答案为：（1）干燥气体；尾气处理，防止CO气体扩散污染空气；（2）MgCO 3 ；CuO；（3）Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；CuO；（4）C和CuO；（5）CuO． |
㈥ （2005内蒙古）如图所示，装置A中放有的固体物质可能是碳酸镁或锌粒或丽者的混合物，装置C玻璃管内盛有
（1）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用是：干燥气体；一氧化碳有毒，F装置中点燃的目的是：尾气处理，防止CO气体扩散污染空气；
（2）实验现象有二氧化碳生成，实验时装置D中无变化，说明没有水生成，即没有氢气，装置A中盛放的固体物质应是碳酸镁，而没有金属锌，装置C玻璃管内盛放的黑色粉末是氧化铜；
（3）装置E中无现象可知没有二氧化碳生成，装置D中白色物质变蓝，说明没有生成，即有氢气产生，装置A中发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；装置C玻璃管内盛放的黑色粉末是氧化铜；
（4）装置E中出现白色浑浊，有二氧化碳生成，则二氧化碳是碳和氧化铜反应生成，装置C玻璃管内盛放的物质是C和CuO；
（5）装置D中白色物质变蓝，说明有水生成，则水是氢气和氧化铜反应生成的，装置C玻璃管内一定含有氧化铜．
故答案为：（1）干燥气体；尾气处理，防止CO气体扩散污染空气；（2）MgCO3；CuO；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；CuO；（4）C和CuO；（5）CuO．
㈦ 浓硫酸放在装置上有什么作用
浓硫酸作用一般是除去混合气体中的水蒸汽。
因为浓硫酸有吸水性。
㈧ 某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH 4 ）可将氧化铁（Fe 2 O 3 ）还原为Fe、Fe 3 O 4 中的
| （1）①Fe＋H 2 SO 4 =FeSO 4 ＋H 2 ↑ 。
②防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出。 （2）①2NaOH＋CO 2 =Na 2 CO 3 ＋H 2 O除去气体中的水蒸气。 ②防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管。 ③Fe 3 O 4 将尾气点燃 。 ㈨ 制备阿司匹林时,浓硫酸的作用是什么不加浓硫酸对实验有何影响 乙酰水杨酸的合成要发生一个酯化反应，浓硫酸作为催化剂和吸水剂。 浓硫酸在这里的作用是脱水剂和吸水剂，一方面脱水作用促进酯化反应，另一方面吸水作用使这种可逆反应向着酯化反应的正方向移动，促进产品的生成。 合成乙酰水杨酸时可以不加浓硫酸，不过需要调节反应物。必须使用乙酸酐来发生酰基化反应。 在酯化反应中，有两种常见途径，一是反应物酸A 加浓硫酸。二是使用酸A对应的酸酐，可以不用浓硫酸。酸酐的酰基化活性比酸高。
(9)装置a中浓硫酸的作用扩展阅读 制备乙酰水杨酸一般以水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐为原料，通过酯化反应进行。 1、实验仪器及药品： 仪器：单口烧瓶、球形冷凝管、量筒、温度计、烧杯、玻璃棒、 吸滤瓶、布氏漏斗、水浴锅、电热套。 药品：水杨酸、乙酸酐、浓硫酸（98%）、盐酸溶液（1:2）、饱和碳酸钠溶液、1% FeCl3溶液。 2、实验原理： 制备乙酰水杨酸的方法是将水杨酸与乙酸酐作用，通过乙酰化反应，使水杨酸分子中酚羟基上的氢原子被乙酰基取代，生成乙酰水杨酸，为了加速反应的进行，通常加入少量浓硫酸作催化剂。浓硫酸的作用是破坏水杨酸分子中羟基与羟基间形成的氢键，从而使酰化反应较易完成。 注意事项 1、酯化时所用仪器必须干燥无水。 ㈩ b装置中浓硫酸的作用有三个 ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳，则A中会看到试管内壁有无色液专滴， 与装置a中浓硫酸的作用相关的资料
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