过量红磷的燃烧实验的装置

Ⅰ 用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如下图所示。取0.5克（过量）红磷置于燃烧匙中，点火后立即插

白磷不溶于水，来很容易同自氧气反应（白炽灯工作原理），红磷不溶于水，难与氧反应，五氧化二磷是超强吸水剂，溶于水产生大量热，并生成磷酸。白磷着火点低于红磷。磷燃烧时消耗氧气：4P+5O2=点燃=2P2O5 。白磷着火点低于红磷。白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧。
因为塞紧橡皮塞，过量，立即插入，冷却到室温，而红磷最终进入瓶内水的体积小于20%，所以说明：采集的空气中氧气含量本身不足五分之一。
1）红磷化学活动性比白磷差。
2）五氧化二磷溶于水，但不是主要原因。主要原因是消耗掉的氧气。
3）产生白烟（烟有毒），4P+5O2=点燃=2P2O5 。

Ⅱ 红磷燃烧为什么装置不能漏气,集气瓶中要加少量水,红磷应过量

装置漏气，外界空气进入会引起集气瓶内压强几乎不发生变化，这样外界烧杯中的水就无法到流入集气瓶内，自然就无法测出空气中氧气的体积分数了。
集气瓶中事先放少量水，最主要的目的是加速装置冷却，缩短实验时间。
红磷过量，可以充分消耗集气瓶中氧气，使定量实验的测量结果更加精确。

Ⅲ 进行红磷燃烧实验注意事项

进行红磷燃烧实验注意事项：

1、检查装置气密性；

2、迅速塞橡皮塞；

3、乘放过量红磷；

4、瓶内加少量水；

5、冷却到室温再打开止水夹。

在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，冷却后生成五氧化二磷固体。在氧气中更加剧烈的燃烧，放出大量热，发出亮光，产生大量白烟，冷却后生成五氧化二磷固体。

(3)过量红磷的燃烧实验的装置扩展阅读：

红磷的着火点极高，在空气中不发生自燃，但是只需要在红磷中加入少量的二氧化锰，片刻将会发生燃烧，在这个过程中一定需要注意安全，最好在一个安全的容器内做这个实验，否则将可能发生意外。

白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到燃点（313K）时便发生自燃，因此白磷通常要储存在水中以隔绝空气。

白磷和氧化剂反应猛烈，它在氯气中可自燃；遇液氯或溴会发生爆炸，与冷浓硝酸反应激烈生成磷酸；在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢和次磷酸盐。

Ⅳ 为测定空气中氧气的含量，按图示装置进行实验：（1）将燃烧匙内过量的红磷点燃，迅速伸入集气瓶内，观察

（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃迅速放入集气瓶中并且塞紧塞子，能够观察到的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热．
（2）由于红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，反应停止后，打开止水夹，烧杯内的水会进入集气瓶内；由于空气中氧气约占空气体积的

Ⅳ 如图是测定空气中氧气含量的实验装置，在燃烧匙内盛过量的红磷，点燃后立即伸入集气瓶中，塞紧橡皮塞．待

（1）实验过程中观察到的主要现象是：红磷剧烈的燃烧，产生大量白烟．
故填：红磷剧烈的燃烧，产生大量白烟．
（2）待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹，发现水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一．
故填：氧气约占空气总体积的五分之一．
（3）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开弹簧夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
如果实验过程中，燃烧匙伸入集气瓶中时太慢，会导致集气瓶中的空气受热膨胀外逸，从而导致测定的结果偏大．
故填：装置漏气；红磷不足．
（4）在燃烧匙内盛放过量红磷的原因是使集气瓶中的氧气完全反应．
故填：使集气瓶中的氧气完全反应．

Ⅵ 化学红磷实验

在该实验中，其原理是固态的红磷与空气中的氧气反应，生成的五氧化二磷是固体，从而导致瓶内的气压小于外界的大气压，所以大气压会把水压入集气瓶内，导致瓶中的水位上升，而水位的上升，又会引起瓶内的气压增大，当瓶内的气压和外界的大气界相等时，瓶内的水位不再上升。所以上升水位的体积等效于空气中氧气的体积，从而测出空气中氧气的含量

Ⅶ 红磷过量目的是什么和红磷燃烧的现象是什么

考点：空气组成的测定
专题：空气与水
分析：（1）根据实验时红磷一定要过量，目的是把装置中的氧气耗尽，使测定结果更准确解答；
（2）根据氧气约占空气总体积的五分之一解答；
（3）根据实验现象可以判断氮气的性质．
解答：解：
（1）实验时红磷一定要过量，目的是把装置中的氧气耗尽，使测定结果更准确；
（2）通过进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，可以判断氧气约占空气总体积的五分之一；
（3）通过该实验还可以了解氮气的一些性质，例如氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧等，该选项说法正确．
答案：
（1）把装置中的氧气耗尽，使测定结果更准确
（2）氧气约占空气总体积的五分之一
（3）①不溶于水 ②不能燃烧，不支持燃烧
点评：本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题．本考点主要出现在填空题和实验题中．

分析：本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数，通过本实验的现象还可以分析氮气的性质．
解答：解：（1）要测定空气中氧气的含量，必需将集气瓶中的氧气全部反应掉，所以该实验中红磷需稍过量目的是：使集气瓶中的氧气充分耗尽．由于红磷燃烧放出热同时生成有毒的五氧化二磷，所以，集气瓶中留水的作用是：吸收红磷燃烧放出的热量以及生成的白烟．
（2）由于红磷燃烧消耗了氧气，待该物质熄灭并冷却后，瓶内压强减小，打开弹簧夹观察到的现象是：水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的
1
5
．
（3）由上述实验现象可得出的结论：氧气约占空气总体积的
1
5
．
（4）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气
点燃
五氧化二磷．
（5）某同学测得的空气中氧气的体积分数小于理论值
1
5
，产生误差的原因可能有红磷的量不足，装置漏气等．
（6）集气瓶内剩余气体主要是氮气，从实验可知该气体具有的物理性质：①无色无味的气体 ②难溶于水；化学性质是不燃烧不支持燃烧．
故答案为：（1）使集气瓶中的氧气充分耗尽，吸收红磷燃烧放出的热量以及生成的白烟；（2）水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的
1
5
；（3）氧气约占空气总体积的
1
5
；（4）磷+氧气
点燃
五氧化二磷（5）红磷的量不足，装置漏气等；（6）难溶于水；不燃烧不支持燃烧．
点评：本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握

Ⅷ 用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如图所示。取0.5克(过量)红磷置于燃烧匙中，点火后立即插入

(1)白磷比红磷更容易和O 2 化合(或答“参加反应白磷的质量大于红磷的质量") (2)不正确，主要原因是压强低于大气压强，五氧化二磷是固体，不占多少体积 (3)都产生白烟；4P＋5O 2 2P 2 O 5

Ⅸ 谁能给我讲讲红磷在广口瓶里燃烧的那个实验

【实验原理】4P+5O2 2P2O5
【实验装置】弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

Ⅹ 红磷是如何测定空气的组成的

★红磷在钟罩里燃烧（实验
）
1.实验装置：钟罩、橡皮塞、燃烧匙、水槽、红磷。
2.实验步骤：取下橡皮塞，将钟罩放入盛水的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上的容积分为5等分。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
3.结论：在上述实验中，我们观察到红磷燃烧时产生大量白烟（固体），同时钟罩里的水面逐渐上升。等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约1|5体积。
4.为什么要用红磷去燃烧？——因为：红磷燃烧时只消耗了空气中的某一种气体（即氧气）。
5.空气的组成：按体积分数计算，大约是—氮气78%
、氧气21%
、稀有气体0.94%
、二氧化碳0.03%
、其他气体和杂质0.03%