『壹』 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．（1）如图1所示装置可用于实验室制取少量氨气
（1）a．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得不到氨气，故a错误；
b．CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成，能够制得氨气，故b正确；
c．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，故c错误；
d．浓氨水易挥发，加热促进氨气的逸出，能够制得氨气，故d正确；
故选：bd；
（2）①A装置能够制取气体的特点为液体与固体不需要加热，双氧水在二氧化锰催化剂条件下常温反应生成氧气，浓氨水加入到生石灰中能够制取氨气，
故答案为：O2、NH3；
②用A发生制取氨气和氧气，用产生的气体做氨的催化氧化实验，产生的氨气中含有水蒸气，所以需要干燥装置，则应选择装置D；氨气和氧气的反应需要反应装置，需要装置B；反应后的气体不能直接排空，需要尾气处理装置，以含有氮的氧化物，则用碱液来处理尾气，则选择装置E，所以装置连接顺序为A→D→B→E，
故答案为：A；D；B；
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2
| 催化剂 | .
『贰』 下列装置都可用于实验室制取氨气．请填空：（可供选用的试剂为：①NaOH溶液 ②NaOH固体 ③新制生石灰 ④N
（1）A装置属于固固混合加热装置，可以用氯化铵和生石灰制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
『叁』 制取氨气的实验装置是什么
制取氨气的实验装置:烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。反应原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。这种方法一般用于实验室快速制氨气。加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。 
氨气的用途： 氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。 以上内容参考：网络-氨气
『肆』 实验室制氨气的装置是什么
装置是铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；药品是氯化铵固体，氢氧化钙固体。 氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。制备氨气的工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。
氨气 氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2MPa，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。 在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。 以上内容参考：网络——氨气
『伍』 下列装置中，可用于实验室制取氨气的是（）A．B．C．D
A、装置图为过滤抄装置，不能用来制备氨袭气，故A错误；
B、装置图为分液装置，是分离互不相溶的液体的分离装置，不能用来制备氨气，故B错误；
C、装置图为固体和固体加热反应生成气体的发生装置和收集比空气轻的气体，实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，生成的氨气是极易溶于水的比空气轻的起用向下排空气方法收集，故C正确；
D、装置图分析是溶液配制装置，不是制备气体的发生装置，不能制备氨气，故D错误；
故选C．
『陆』 下列方法中，能用于实验室制取氨的是 ①在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状...
①③④
『柒』 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是_
（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，
a、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故a错误；
b、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH） 2 ，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故b正确；
c、NH 4 Cl固体受热分解生成NH 3 和HCl，而当温度降低时，NH 3 和HCl又重新化合成固体NH 4 Cl，气体进入干燥管的机会不多，故c错误；
d、浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH 3 的方法是正确的，故d正确；
故答案为：bd；
（2）①过氧化钠和水反应2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，
故答案为：Na 2 O 2 ；
②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O，
故答案为：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O；
③铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，
故答案为：取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH 4 + ；
④装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO 2 +H 2 O═2HNO 3 +NO，
a的吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收；
b的装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；
c的装置中：气体能充分被吸收，但能产生倒吸；
d的装置中：无法排出尾气；
故选b；
（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为3Cl 2 +8NH 3 ═6NH 4 Cl+N 2 ；氯元素从氯气中的0价，变为NH 4 Cl中的-1价，所以NH 4 Cl为还原产物，氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的盐，含有离子键，铵根离子中氮与氢元素间含有共价键，
故答案为：3Cl 2 +8NH 3 ═6NH 4 Cl+N 2 ；离子键、共价键． |
『捌』 氨气实验室制取的发生装置
实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。
铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
实验原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b.
选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质，
因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
a.
试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b.
固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。
收集方法：
用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气：
用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。
检验氨气
用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。
与下列装置中可用于实验室制取氨气的是相关的资料
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