實驗室制氫氣氣裝置圖

⑥ 如圖1是實驗室制備氫氣的裝置圖．該裝置的特點是，打開彈簧夾，鋅粒和稀硫酸接觸，發生反應．關閉彈簧夾

（1）右圖裝置的特點是即開即停，也就是說能控制反應的開始和停止，回BD都能通過開閉止水夾來答改變反應容器內的氣壓，使液體葯品與固體葯品接觸或脫離，從而達到即開即停的效果，AC不可以．
（2）在連接玻璃管和膠皮管時，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內的情況，先把玻璃管插入端用水潤濕，潤滑後再行插入．
（3）在氫氣還原氧化銅時，實驗所用的氫氣質量遠遠超過理論值，原因主要是加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣，以防止氫氣與空氣混合加熱發生爆炸；反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻，以防止製得的銅又被氧化；這兩部分氫氣都不能與氧化銅反應而白白消耗掉．另外如果氫氣通過的速度過快，可能會來不及與氧化銅充分反應而浪費．
故答案為：
（1）BD；
（2）先把玻璃管用水潤濕；
（3）氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣；反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻．

⑦ 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法

⑧ 下面是實驗室製取氧氣、氫氣、二氧化碳的裝置圖．根據裝置圖回答下列問題． （1）寫出裝置圖中標有①、

⑨ 實驗室製取氫氣的方法有幾種請附上裝置圖。謝謝！

實驗室製法

1.用鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

注意：這里不用鹽酸是因為鹽酸反應會揮發出氯化氫回氣體，製得的氣答體含有氯化氫雜質。

2.用鋁和氫氧化鈉反應製取2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑩ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右，從上到下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.