A. 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．請回答：（1）圖中A處的實驗現象是______
（1）黑色的氧來化銅在源高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，化學反應方程式是：CuO+CO
| 高溫 | .
B. 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（l）該裝置存在的一個主要問題
（1）由題目的信息可知，該裝置存在的一個主要問題是：缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化專碳直接排放到空氣屬中了；改進的方法是：在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉；故答案為：缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空氣中了；在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉．
（2）實驗開始時，先通入一氧化碳是為了把整個裝置中的空氣排出，避免發生爆炸，故答案為：先通入一氧化碳；
（3）圖中A處能觀察到的實驗現象是：黑色的固體逐漸變成亮紅色的固體；B處觀察到的實驗現象是：澄清的石灰水變渾濁；是因為一氧化碳與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳；故答案為：黑色的固體逐漸變成亮紅色的固體；CuO+CO | △ | .
C. 某學生設計如圖所示實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應製取少量漂白粉（這是一個放熱反應，反應後溫度將
（1）①加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，反應方程式為：MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑；
②該反應中，部分氯元素化合價升高，部分化合價不變，所以鹽酸有還原性和酸性，故選ac；
③濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，但稀鹽酸和二氧化錳不反應，且參加反應的鹽酸有一半參加氧化還原反應，所以若有0.4molHCl參加反應，可製得氯氣2.24L，故選C；
故答案為：MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑；ac；C；
（2）氯氣有毒不能直接排空，但氯氣能和氫氧化鈉反應生成無毒物質，所以D中試劑是氫氧化鈉溶液，
故答案為：NaOH溶液，吸收氯氣等尾氣，防止污染環境；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O，故答案為：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（ClO） 2 +CaCl 2 +2H 2 O；
（4）①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO 3 ） 2 ，為避免副反應發生，應該降低溫度，所以可以採取將U型管置於冷水浴中的措施，
故答案為：將U型管置於冷水浴中；
②鹽酸易揮發，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能和鹼反應，所以反應方程式為：Ca（OH） 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O，為避免副反應發生，可以在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，
故答案為：Ca（OH） 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O；在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶． |
D. 為探究植物光合作用的實質，某校學生設計了如圖所示的實驗裝置 （透明密封），預測在陽光下，數天後植物
植物在光合作用時二氧化碳、水氧氣等是必不可少的，所以植物要想生長茂版盛必須有二氧權化碳、水、氧氣，且過量二氧化碳可以使植物更茂盛．
A、雪碧是碳酸飲料二氧化碳被壓縮在裡面，所易雪碧可以提供足夠的二氧化碳．
B、氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，所以B中二氧化碳最少．
C、濃硫酸可以做乾燥劑，因為濃硫酸可以吸水，所以C中水最少．
D、植物生長的環境與室外環境差不多．
綜上植物的生長環境A中植物應該生長最茂盛．
故選A． |
E. 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．試回答：（l）該裝置存在的一個主要問題
（1）由於一氧化碳有毒，直接排到空氣中能夠造成污染，應該對尾氣處理；
故答案為：尾氣回沒有進行處理，答會污染空氣；點燃或收集
（2）因為裝置中存在空氣，在加熱前需要將空氣排盡，如果先給氧化鐵加熱，一氧化碳和空氣的混合氣體受熱時可能發生爆炸．故先通入一氧化碳；
故答案為：先通入一氧化碳
（3）在高溫條件下，紅色的氧化鐵被一氧化碳還原為黑色的鐵．所以，A處觀察到的現象是氧化鐵（紅棕色或紅色）還原為鐵（黑色），反應的方程式為：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
F. 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：
氧化亞銅不是很穩定吧，在氧化銅被還原成氧化亞銅後，應該很快氧化亞內銅就會被容還原成銅了，也就是說更可能是三者共存而不是只有純的氧化亞銅
所以大致的過程主要是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅+銅——銅
細分一點的話，應該是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅——氧化銅+氧化亞銅+銅——氧化亞銅+銅——銅，不過第二和第四種的過程應該比較短
當然，要是氧化銅的量極少，氧化亞銅還沒來得及被還原，氧化銅就反應完了，也不是沒可能，即反應過程是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅——氧化亞銅——氧化亞銅+銅——銅，只是相對極端一點的情況，題目答案一般就不考慮了
G. 某同學設計如圖所示的實驗裝置，（1）該裝置存在的一個主要問題______；你的改進方法是______．（2）實驗
（1）由於一氧化碳有來毒源，直接排放到空氣中會造成空氣污染．所以，該裝置存在的一個主要問題是：缺少尾氣處理裝置；改進方法是：在裝置的後面加一個點燃的酒精燈．
（2）由於一氧化碳與空氣的混合物氣體在點燃時會發生爆炸．所以，實驗開始時，先通入一氧化碳，然後給氧化銅加熱．
（3）在加熱的條件下，一氧化碳能與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳．所以．圖中A處能觀察到的實驗現象是：黑色的氧化銅逐漸變成紅色．發生反應的化學方程式為：CuO+CO | △ | .
H. 某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應製取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答
（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，發生MnO2+4HCl（濃） | △ | .
I. 某同學設計如圖所示的實驗裝置進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（1）該裝置存在的一個主要問題是
（1）通過觀察可知該裝置中缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空專氣中了．
（2）由於一屬氧化碳氣體是可燃性氣體，所以在點燃前要先通入一氧化碳氣體使裝置中的空氣排凈，然後再加熱，防止氣體不純，加熱時發生爆炸．石灰水變渾濁時發生反應的化學方程式為CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．
（3）實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅，所以殘留固體的組成可能是：全部為銅，銅和氧化銅的混合物，銅和氧化亞銅的混合物，氧化銅、氧化亞銅的混合物，銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物，氧化亞銅．（評分標准答出2種且正確給（1分），答出4種及4種以上且正確給（2分）．）
故答案為：
（1）缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空氣中了．
（2）排凈玻璃管內空氣，防止爆炸；CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．
（3）全部為銅，銅和氧化銅的混合物，銅和氧化亞銅的混合物，氧化銅、氧化亞銅的混合物，銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物．氧化亞銅 |
J. 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（1）該裝置存在的一個主要問題
（1）一氧化碳擴散到空氣中會造成環境污染，應該對尾氣進行處理．故填：沒有版處理尾氣；用酒權精燈點燃尾氣．
（2）酒精燈上加網罩的目的是使酒精燈的火焰集中，提高加熱的溫度，故答案為：集中火焰，提高溫度
（3）如果先給氧化銅加熱，一氧化碳和空氣的混合物受熱可能發生爆炸．故填：先通入一氧化碳．
（4）黑色的氧化銅和一氧化碳反應能生成紅色的銅和二氧化碳，所以A處的現象黑色粉末變成光亮的紅色，B處觀察到的實驗現象是澄清的石灰水變渾濁．故填：黑色粉末變成光亮的紅色；澄清的石灰水變渾濁． |
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