Ⅰ 為了確認鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，利用如圖裝置，一次實驗即可達到目的。怎麼做
E中加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，鹽酸滴下，有二氧化碳生成，說明鹽酸強於碳酸；二氧化碳通過F到G與硅酸鈉反應，生成原硅酸沉澱，說明碳酸強於硅酸。註：二氧化碳和水就相當於碳酸!謝謝！！
Ⅱ 證明鹽酸強於碳酸強於硅酸的實驗用到的儀器
鹽酸製取二氧化碳，鹽酸滴入石灰石中，然後將產生的二氧化碳通入硅酸鈉溶液
儀器：分液漏斗、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子
Ⅲ 能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（）A．CO2是氣體，SiO2是固體B．高溫下能發生反應：Na2CO3+SiO2
A、氧化物的狀態不復能決定製其水化物的酸性強弱，故A錯誤；
B、反應之所以能發生是因為生成了揮發性的氣體二氧化碳，故B錯誤；
C、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強弱，故C錯誤；
D、CO2+H2O+Na2SiO3═Na2CO3+H2SiO3↓，強酸能制弱酸，所以酸性：碳酸＞硅酸，故D正確．
故選D．
Ⅳ 能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（ ） A．CO2是氣體，SiO2是固體 B．高溫下能發生反應：Na2CO3+SiO2
解：來比較兩種物質的源酸性，實際上就是比較兩種非金屬元素的氧化性的強弱。因為非金屬元素氧化性的比較，方法之一就是比較其最高價含氧酸的酸性強弱。
清楚原理後，就可以來解題。碳的氧化性比硅強，所以D項正確。因為強酸制弱酸。
B項反應之所以可以發生，是因為硅酸鈉在高溫下比碳酸鈉穩定，導致反應的發生，向生成更穩定的物質發生。和物質的酸性無關。這是兩種鹽特殊的性質，所以該反應式不用來說明碳氧化性比硅強。
所以，和碳酸鈉是不是酸沒有關系，因為實際上他只是想問氧化性的強弱。
希望對你有幫助
Ⅳ 探究鹽酸硅酸碳酸酸性強弱的實驗怎麼做
設計一個裝置，由鹽酸和大理石（碳酸鈣反應）生成二氧化碳，證明鹽酸版酸性強於碳酸，然後權將二氧化碳中的鹽酸除掉（為了防止干擾，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液除掉易於揮發的hci）通入硅酸鈉，發現沉澱生成，證明了酸性大小鹽酸大於碳酸大於硅酸。
希望對你有幫助。
Ⅵ 設計實驗比較硅酸、碳酸酸性的相對強弱怎麼做
很簡單的實驗 先用CaCO3和稀鹽酸反應，把反應得到的純凈CO2氣體通入Na2SiO3溶液，得到白色偏硅酸沉澱，說明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，因此強酸製取了弱酸
Ⅶ 探究鹽酸硅酸碳酸酸性強弱的實驗怎麼做
設計一個裝置，由鹽酸和大理石（碳酸鈣反應）生成二氧化碳，證明鹽酸酸性強於碳酸，內然後將容二氧化碳中的鹽酸除掉（為了防止干擾，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液除掉易於揮發的HCI）通入硅酸鈉，發現沉澱生成，證明了酸性大小鹽酸大於碳酸大於硅酸。
希望對你有幫助。
Ⅷ 下列實驗裝置能夠達到目的是（）A．鐵製品表面鍍鋅B．驗證碳酸酸性強於硅酸C．白色固體先變黃色，最
A．電鍍時，電解質溶液應含鍍層金屬，應為硫酸鋅溶液，故A錯誤；
B．硫酸與碳酸鈉反應回生成二氧答化碳氣體，通入硅酸鈉生成硅酸沉澱，可證明碳酸酸性比硅酸強，故B正確；
C．因Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），則在AgCl中加入NaI、Na2S白色固體先變黃色，最後變成黑色，故C正確；
D．由反應2NO2?N2O4；△H＜0可知，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則浸在冷水中的玻璃球顏色較淺，故D錯誤．
故選BC．
Ⅸ 設計實驗證明碳酸酸性比硅酸強，寫出實驗步驟，實驗現象及結論
這個怎麼設計？碳酸酸性沒有硅酸強啊。
Ⅹ 能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（） A．CO 2 是氣體，SiO 2 是固體 B．高溫下能發生反應
| A、氧化物的狀態不能決定其水化物的酸性強弱，故A錯誤； B、反應之所以能發生是因專為生成了揮發性的氣體二屬氧化碳，故B錯誤； C、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強弱，故C錯誤； D、CO 2 +H 2 O+Na 2 SiO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3 ↓，強酸能制弱酸，所以酸性：碳酸＞硅酸，故D正確． 故選D． |