鑒別純鹼與小蘇打的實驗裝置的方法

① 鑒別純鹼與小蘇打的方法

一是加熱 有氣體的是小蘇打 二是加入氯化鈣溶液 有沉澱的是純鹼

② 實驗室鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案

利用它們熱穩定性的差異，可以鑒別這兩種物質。

[用品]試管、小燒杯、酒回精燈、鐵架台和答附件、導管、橡皮塞。

無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水。

[操作]

1．在兩支乾燥試管中各放入少量被鑒別的白色粉末，按圖所示裝置兩套儀器，並往燒杯里倒入澄清的石灰水。

2．加熱試管，不久可看出其中一支試管的管口處有水珠出現，導管口有連續的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁。該試管內盛放的是碳酸氫鈉。

3．另一支試管剛加熱時因空氣受熱而從導管口逸出幾個氣泡外，沒有別的變化，石灰水也不變渾濁。該試管內盛放的是碳酸鈉。

方程式：2NaHCO3 =（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑

③ 在家裡怎麼鑒別小蘇打和鹼

小蘇打和鹼的區別：

1、小蘇打和食用純鹼在外觀上不同

小蘇打是白色細小晶體，純鹼是白色粉末。

2、小蘇打和食用純鹼在分子式上不相同

食用純鹼的化學名稱叫做碳酸鈉（Na2CO3)，小蘇打的化學名稱叫做碳酸氫鈉（NaHCO3)。

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純鹼的用途：

純鹼主要用於生產玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；在化學工業中，用於製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、 填料、 洗滌劑、催化劑及染料等；在冶金工業中，用來脫除硫和磷，用於選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產；在陶瓷工業中，用於製取耐火材料和釉。此外，工業氣體脫硫、工業水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產、肥皂製造等也需要純鹼。

小蘇打的用途：

小蘇打可直接作為制葯工業的原料，用於治療胃酸過多。還可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑，以及用於農業浸種等。

食品工業中一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅干、糕點、饅頭、麵包等，是汽水飲料中二氧化碳的發生劑；可與明礬復合為鹼性發酵粉，也可與純鹼復合為民用石鹼；還可用作黃油保存劑。消防器材中用於生產酸鹼滅火器和泡沫滅火器。

④ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別的方法

1,熱穩定性,碳酸鈉熱穩定性比碳酸氫鈉好
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2,有無沉澱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3沉澱+NaOH
3,反應回速率
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
總方程式答 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

⑤ 可以用下列方法分辨純鹼和小蘇打嗎

兩種方法都不行！來第一鍾自方法焰色反應，兩種物質中都含有鈉離子，所以焰色反應的結果都是一樣的，無法區別！第二種方法的操作有誤，應該分別取等量的純鹼和小蘇打溶於水後，以等濃度的鹽酸緩慢滴加，立即產生氣泡的是小蘇打，滴加了一定量的鹽酸後才產生氣泡的是純鹼。

⑥ 如何鑒別純鹼和小蘇打

取等量蘇打和小蘇打，分別加熱，質量減少的為小蘇打。
也可以將二者分別配製成溶液，滴加加稀鹽酸，立即產生氣體二氧化碳的是小蘇打。

⑦ 如何鑒別純鹼溶液和小蘇打溶液

按我做抄過的實驗，可以用鹽酸來鑒別。
第一種方法，粗略方法。碳酸鈉與鹽酸反應放熱為主，能感覺試管發熱。碳酸氫鈉與鹽酸反應，吸熱為主，可以感覺到試管有點涼。
第二種方法，比較嚴謹。分別將二者配成溶液，分別「逐滴」滴加稀鹽酸，馬上產生氣泡的是碳酸氫鈉；一段時間後才產生氣泡的是碳酸鈉。因為：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

⑧ 怎樣鑒別純鹼和小蘇打、

純鹼(Na2CO3),小蘇打復(NaHCO3),各取等質量的樣品少量制於試管中,分別加熱,待冷卻至室溫時,稱量質量,減少的是小蘇打(NaHCO3）,反應方程式為：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

⑨ 純鹼與小蘇打 怎麼區分 鑒別

(1)逐滴加入鹽酸，產生氣泡快的是小蘇打
（2）對固體直接加熱，產生能使澄清石灰水變內渾濁氣體的是小蘇容打
（3）配成溶液，加入BaCl2或CaCl2溶液（千萬不能用Ba（OH）2或Ca（OH）2）產生沉澱的是純鹼
方法還有很多。不過第三個方法最好。