物質溶解實驗裝置

㈠ 為了探究物質在溶解時，溶液溫度的變化，小明設計了如圖所示的實驗裝置．小明認為向小試管中分別加入一定

（抄1）可行
（2）加入氫氧化鈉固體等溶於水放熱的物質後，則小試管中的溶液溫度升高，會導致集氣瓶中的氣體受熱膨脹，壓著U形管的液面左端下降，右端上升．若加入硝酸銨，溶於水後吸熱，會導致集氣瓶中的氣體遇冷收縮，外界大氣壓壓著液面，U形管的液面左端上升，右面下降．

㈡ 用於配製一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置是（） A． B． C． D

㈢ 為了探究物質在溶解時溶液溫度的變化，小明設計了如圖所示的實驗裝置．

哎~求圖求真相，有圖一切不是問題。

㈣ 為了探究物質在溶解時，溶液溫度的變化，小倩設計了如圖所示的實驗裝置．小倩向小試管中分別加入一定量的

A、食鹽固體溶於水時溫度幾乎不變，不能使U型管中的液面有明顯變化，故選回項錯誤．
B、氫氧化鈉答溶於水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內氣體受熱膨脹體積變大，使U型管中的液面將出現左側低於右側液面的變化，故選項錯誤．
C、硝酸銨固體溶於水時吸收熱量，溶液溫度降低，瓶內氣體遇冷體積變小，使U型管中的液面將出現左側高於右側液面的變化，故選項正確．
D、銅不溶於水，溫度幾乎不變，不能使U型管中的液面有明顯變化，故選項錯誤．
故選：C．

㈤ 溶解時的吸熱放熱現象實驗裝置為什麼不加保溫裝置

質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。
另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著升高。
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程里要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
q吸＞q放
溶液溫度下降
q吸＜q放
溶液溫度升高
q吸≈q放
溶液溫度無明顯變化
溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。
上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程

㈥ 溶解熱測定 實驗裝置是否可以測定放熱反應熱效應

溶解熱測定 實驗裝置可以測定放熱反應熱效應，通過比較溶劑溶解前後的溫度差回異，然後根答據Q=CmΔt來求出熱量的轉化值，不過這樣導致散失的熱量無法統計，可以定性分析，但不是用於定量分析。

物質的溶解：

物質的溶解往往同時進行著兩個過程：一是晶格破壞，為吸熱過程；二是離子的溶劑化，為放熱過程。溶解熱是這兩種熱效應的總和。最終是吸熱還是放熱，則由這兩種熱效應的相對大小來決定。

本實驗在定壓、不做非體積功的絕熱體系中進行時，體系的總焓保持不變，根據熱平衡，即可計算過程所涉及的熱效應。

物質的溶解往往同時進行著兩個過程：

一是晶格破壞，為吸熱過程；

二是離子的溶劑化，為放熱過程。

溶解熱是這兩種熱效應的總和。最終是吸熱還是放熱，則由這兩種熱效應的相對大小來決定。

㈦ 為了探究物質在溶解時，溶液溫度的變化，小倩設計了如圖所示的實驗裝置．小倩認為向小試管中分別加入一定

（1）可行，加入氫氧化鈉固體等溶於水放熱的物質後，則小試管中的溶專液溫度升高，會導屬致集氣瓶中的氣體受熱膨脹，壓著U形管的液面左端下降，右端上升．若加入硝酸銨，溶於水後吸熱，會導致集氣瓶中的氣體遇冷收縮，外界大氣壓壓著液面，U形管的液面左端上升，右面下降．
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，反應的方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故答案為：（1）可行，加入氫氧化鈉固體等溶於水放熱的物質後，則小試管中的溶液溫度升高，會導致集氣瓶中的氣體受熱膨脹，壓著U形管的液面左端下降，右端上升．若加入硝酸銨，溶於水後吸熱，會導致集氣瓶中的氣體遇冷收縮，外界大氣壓壓著液面，U形管的液面左端上升，右面下降．
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂

㈧ 小軍同學在開展研究性學習時，做了一個有關物質溶解和物質發生化學反應過程中能量變化的探究實驗，裝置如

（1）鎂條與稀硫酸反應產生大量的氣泡，放出大量的熱，集氣瓶內氣體的壓強升高，故試管中產生大量無色氣泡，且U型管a、b兩端液面的變化a段下降．
（2）燒鹼、氧化鈣溶於水後放熱溫度升高，導致集氣瓶內氣壓變大，則U型管液體向右移動與（1）的現象相同；
（3）分析實驗可以看出：物質溶解和發生化學變化時均有吸熱和放熱的現象外，還往往存在能量的改變等．
故答案為：
（1）下降；鎂條與鹽酸反應放熱使瓶內氣壓增大（燒鹼溶於水放熱使瓶內氣壓增大）；
（2）BC；
（3）化學反應常伴有能量變化．

㈨ 溶解還是不溶解實驗要准備什麼道具

材料准備

7個小杯子(透明的)；水；茶匙；少量的鹽、沙、糖、冰、蜂版蜜、米、咖啡豆權和速溶咖啡。

實驗步驟

1往杯子里加滿水。

2每個杯子里放1茶匙准備的物質，然後小心攪拌。

產生現象

一些物質(糖、鹽、蜂蜜和速溶咖啡)能夠溶於水，並使水著色；其他物質(沙、米和咖啡豆)則不能溶解，在攪拌過程中它們懸浮在水中，攪拌停止後沉到杯底。

原因解答

對於能夠溶於水的物質(好像消失在水中一樣)，水分子能夠滲入這種物質的分子之間，並把它們分開，這時我們就得到一種水溶液——可溶物質不會在水(溶劑)底形成一層沉澱。但是如果水分子不能夠滲入某種物質的分子之間時，這種物質就不會溶解，並且在水中清晰可見。

㈩ 為了探究物質在溶解時溶液溫度的變化，小白同學設計了如圖所示的實驗裝置：小白的方案為：先在廣口瓶中加

由於廣口瓶內密封復著一定體積制的空氣，當水流入廣口瓶時，無論固體溶於水是否放熱，由於水擠壓空氣，總會在導管口出現氣泡；改進後的裝置應滿足只有固體溶於水，溫度發生變化時才會出現明顯現象．
故答案為：小白設計的實驗方案不夠完善，該圖中裝置組成了一個封閉體系，且廣口瓶的容積一定，故裡面所含的空氣的量固定，當把分液漏斗中的水放入廣口瓶中時，會把廣口瓶內的空氣擠壓出去，即使廣口瓶內物質溶於水溶液的溫度沒有明顯變化，導管口也會有氣泡冒出．
改進後的裝置圖如下（裝置1、裝置2、裝置3可任選其一）：