實驗室干餾的裝置見圖

② 煤的實驗室干餾後產生的氣體燃燒是什麼顏色

你好。
煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物~

③ 實驗室干餾大量固體應該用什麼盛裝

（1）實驗室干餾50g固體，體積不會很大！
（2）應該用大坩堝盛裝；或蒸發皿！

④ 下圖是實驗室干餾煤的裝置圖

C 酒精噴等 d U型管
d的作用是冷凝 C 中液體是煤焦油和水 無機物中溶有氨 酚酞試紙
有機成分可以通過分餾分離出來
e的主要成分是H2 CO ，火焰是藍色的

⑤ 下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，根據下圖回答下列問題。 （1）指出圖中儀器的名稱：a________

⑥ 如圖是實驗室模擬煤的干餾的實驗裝置，下列有關敘不正確的是（）A．圖示實驗中發生了化學反應B．實驗

A、將煤來隔絕空氣加強熱自使其分解，可得到多種物質，屬於化學變化，故A正確；
B、所得的產物有焦爐氣（含有甲烷、氫氣、乙烯、一氧化碳等）、煤焦油（不溶於水的一種多成分混合物）、粗氨水（溶於水）、焦炭等，氨水的pH＞7，煤焦油層居於水層以下，苯及二甲苯等居於水層以上，故B正確；
C、焦爐氣中的氫氣等可以還原氧化銅，且易燃，故C正確；
D、由於煤焦油中含多種物質成分，屬於混合物，故D錯誤．
故選D．

⑦ 為什麼實驗室干餾煤用鐵管

因為煤干餾的溫度比較高，用酒精噴燈加熱，普通玻璃可能導致破裂，所以用熔點比較高的鐵管或者瓷管。滿意請採納

⑧ 實驗室干餾煤裝置圖

儀器C為U型管，d為燒杯。儀器D的作用為冷卻，C中液體有煤焦油、粗氨水，其中內無機物里溶有容NH3和銨鹽等，可以加入強鹼溶液鑒別。有機物可以先通過分液的方法與水層分離後，再進行分餾，芳香烴是其中的主要成分。

⑨ 高中常見氣體的實驗室和工業製法 請分開寫 最好有裝置圖片

1．氫氣
（1）工業製法：
①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）
單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g) = CO+H2 ；
化合物+化合物化合物+單質：CO+ H2O(g) =CO2+H2
②氯鹼工業的副產物：（電解飽和食鹽水）
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑,
（2）實驗室製法：
①金屬與非氧化性強酸的置換反應：
單質+化合物化合物+單質：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②金屬與強鹼溶液的置換反應：
單質+化合物化合物+單質：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
2．乙烯
（1）工業製法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烴低碳烷烴+低碳烯烴：
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4
（2）實驗室製法：
乙醇的消去反應： CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O
3．乙炔
（1）工業製法：
煤干餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO = CaC2+CO↑ ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑
（2）實驗室製法：電石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑
4．一氧化碳
（1）工業製法：
①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）
單質+化合物化合物+單質： C+H2O(g)=CO+H2 ；
②焦炭還原二氧化硅（工業制備粗硅的副產物）：2C+SiO2=Si+2CO↑
③工業制備電石的副產物：3C+CaO = CaC2+CO↑ ；
（2）實驗室製法：
①草酸分解法：H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合氣體通過鹼石灰得到一氧化碳。

②甲酸分解法：HCOOH = CO↑ +H2O
5．二氧化碳
（1）工業製法：
①高溫分解，煅燒大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑
②玻璃工業副產物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑
③聯鹼工業小蘇打制純鹼的副產物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
（2）實驗室製法：
復分解反應：碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6．氨氣
（1）工業製法
化合反應：合成氨工業N2+3H2 = 2NH3
（2）實驗室製法
①氯化銨和消石灰混合受熱分解制備氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
②濃氨水滴入到生石灰(燒鹼或鹼石灰)表面快速產生氨氣。
7．一氧化氮
（1）工業製法
①氨氣催化氧化制備一氧化氮（硝酸工業的第一步反應）：4NH3+5O2=4NO+6H2O
②二氧化氮溶於水制硝酸的副產物：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）實驗室製法
銅和稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8．二氧化氮
（1）工業製法
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工業的第二步反應）：2NO+O2=2NO2
（2）實驗室製法
銅和濃硝酸反應制備二氧化氮：Cu+4 HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9．氧氣
（1）工業製法：
①分離液態空氣
②電解氧化鋁得到副產物氧氣：2Al2O3=4Al+3O2 ↑
③冶煉金屬汞、銀時得到副產物氧氣：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑
（2）實驗室製法
①高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
②雙氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑
10．二氧化硫
（1）工業製法
①高溫煅燒硫鐵礦得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②火法煉銅得到副產物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2
③燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2
（2）實驗室製法
①在加熱條件下銅還原濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+2H2O
②亞硫酸鈉和硫酸發生復分解反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11．氯氣
（1）工業製法
①電解飽和食鹽水得到燒鹼、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑
②冶煉鈉時得到鈉和氯氣：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑
③冶煉鎂時得到鎂和氯氣：MgCl2=Mg + Cl2↑
（2）實驗室製法
①常溫氧化濃鹽酸：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②加熱氧化濃鹽酸：MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．氯化氫
（1）工業製法
氫氣在氯氣中燃燒產生氯化氫：H2+Cl2=2HCl
（2）實驗室製法
①復分解反應制備氯化氫氣體：2NaCl+H2SO4(濃)= Na2SO4+2HCl ↑
②濃硫酸滴入到濃鹽酸中快速制備氯化氫氣體。