鋁熱反應實驗裝置各自作用

1. 鋁熱反應實驗全過程！！！！！！！！！

1、將氧化鐵和鋁粉復按照體制積比3:2混合均勻製成鋁熱劑，裝入容器內

2、取少量氯酸鉀充分研碎，撒到鋁熱劑頂部

3、取一根10cm左右的鎂條，用砂紙打磨干凈，插入鋁熱劑頂部

4、引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。

5、在鋁熱劑下放一些廢鐵，可以被鋁熱劑燃燒時產生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀。注意安全。

實驗現象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發生劇烈的氧化還原反應。最終生成液態的鐵和氧化鋁。

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鋁熱反應是一個放出大量能量的化學變化，而鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物。

當使用各類引燃劑點燃時，鋁熱反應會猛烈進行，將難熔金屬氧化物中的金屬用鋁（也可以是鎂、鈣等單質）置換出來，並放出大量的熱和耀眼的光芒。

由於其放熱快、過程短暫、最高溫度高（據說可達2000-2500℃）的特性，鋁熱反應在工業生產中的主要作用是用於軌道焊接、冶煉金屬等需要高溫的生產活動，並同時用於製作傳統的煙花。

2. 鋁熱反應實驗裝置如右圖,該實驗中鎂條的作用是

鎂條作用是製造高溫條件，氯酸鉀作用是製造氧氣利於反應。鋁熱反應應用是修鐵路和製造金屬

3. 鋁熱反應中，鋁的作用是

本身價態升高
將電子轉移給其他元素
本身被氧化
是還原劑
希望能解決您的問題。

4. 鋁熱反應的實驗原理

鋁熱反應的原理，是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現出了鋁的強還原性。由於氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol) 極低，故反應會放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態出現。另一方面，反應放出大量熱使鋁熔化，反應在液相中進行使反應速率極快，短時間放出極大量的熱。鋁熱反應的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據估計，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會在30秒內燃燒殆盡。
表達式：2yAl+3MxOy=高溫=yAl₂O₃+3xM(M為金屬元素)
實驗反應化學方程式:
氧化鐵：2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al₂O₃
四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4==高溫==9Fe+4Al₂O₃
二氧化錳：4Al+3MnO2==高溫==3Mn+2Al₂O₃
五氧化二釩：10Al+3V2O5==高溫==6V+5Al₂O₃
氧化鉻：2Al+Cr2O3==高溫==2Cr+Al₂O₃
(鋁熱反應配平技巧：取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如鋁熱法中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍數12，則Fe₃O₄前應為3，Al₂O₃前應為4，底下便可得到Al為8，Fe為9）

5. 鋁熱反應涉及到的儀器及其作用

鋁熱反應可以放出大量的熱，溫度足可以使鐵化成鐵水，可由於焊接鐵軌，冶煉金屬等，用到的儀器就要看有反應去做什麼

6. 鋁熱反應有什麼用途

,在焊抄接鐵軌時,人們常將鋁粉與氧襲化鐵的混合物點燃,由於反應放出大量的熱,置換出的鐵以熔融態形式流出.讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻後就將鐵軌牢牢的黏結在一起.
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7. 高一化學必修中鋁熱反應實驗鎂和鋁的作用分別是什麼

鎂帶燃燒產生高溫將鋁點燃鋁作還原劑奪取氧化鐵中的氧

8. 鋁熱反應實驗裝置中，鎂條的作用是什麼

作為引燃用的

9. 引發鋁熱反應的實驗操作是什麼（幫介紹下實驗過程和所用的試劑）

1.取一張圓形濾紙來，倒入氧化鐵粉源末，再倒入鋁粉。

2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。

3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，並在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發生的現象。

4.可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使三氧化二鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷卻後，除去外層溶渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應叫鋁熱反應。反應生成鐵和三氧化鋁。

10. 鋁熱反應每個實驗步驟的原理

在蒸發皿中加入三氧化二鐵，再加入鋁粉，混合均勻，最後在混合粉磨上插上內一根鎂條。容
先點燃鎂條：2Mg+O2=(點燃)=2MgO主要是引燃作用
然後高溫促使鋁和氧化鐵反應：2Al+Fe2O3=(高溫)=Al2O3+2Fe
最後就可以看到像放煙火一樣的景象了