Ⅰ 汽車中的油水分離器的作用是什麼都有些什麼
油水分離器的原理就是汽油比水清，所以水下沉，只要比汽油重都會沉澱
Ⅱ 硝酸尾氣處理！
硝酸尾氣的處理
國際上對硝酸尾氣排放標准日趨嚴格，一般NOX排放濃度不得大於2×10-4（質量分數），我國規定居住區氮氧化物（換算成NO2）的最高容許濃度為0.15mg/m ,生產車間空氣中氮氧化物（換算成NO2）為5mg/m ）。盡管採用加壓法產生的尾氣中NO的含量很小，但治理硝酸尾氣對環境保護意義重大。目前,國內外硝酸尾氣的處理可歸納為三大類：一是用溶液進行濕法吸收；二是用固體物質進行吸收或吸附；三是用催化劑進行催化轉化。
9.1溶液吸收法
濕法吸收的優點是處理氣量大，不受操作壓力限制，且方法簡便，操作穩定。採用常壓、低壓吸收的硝酸廠用此法處理尾氣是比較適合的。其缺點是處理精度不高，副產物用量不大。近年來對濕法吸收進行了一些改進，還提出了用新型的活性溶液作吸收劑的方法，如採用酸性尿素溶液或高錳酸鉀溶液作吸收劑等。濕法吸收通用H2SO4、HNO3、NaOH和NaCO3等
9.1.1 鹼液吸收
常用有鹼液是NaOH、NaCO3、以及Ca(OH)2、NH4OH和Mg(OH)2等。
用NaOH或NaCO3吸收尾氣中氮氧化物的反應如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （1）
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （2）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 （3）
由於NaOH價格比較昂貴，而便宜的Ca(OH)2,又因溶解度較小容易堵塞設備，所以目前常用的是NaCO3。其濃度一般控制在20～30%，濃度過高時速度會稍有下降，且可能會有結晶析出，濃度太低，循環鹼液量大，增加設備窖和動力消耗，並蒸濃溶液耗熱量多。
鹼液吸收中採用Mg(OH)2的懸浮水溶液作吸收劑是較新的方法。該法的基本原理是：Mg(OH)2水溶液吸收氮氧化物後生成亞硝酸鎂懸浮液。亞硝酸鎂加熱至140℃，便分解為NO和硝酸鎂，硝酸鎂用氨處理，並以硝酸銨形態回收，所得Mg(OH)2水溶液再用於吸收。吸收和再生反應為：
Mg(OH)2+NO+NO2=Mg(NO2)2+H2O （1）
3Mg(NO2)2+2H2O=2Mg(OH)2+Mg(NO3)2+4NO （2）
Mg(NO3)2+2NH3+2H2O=2NH4NO3+Mg(OH)2 （3）
該法與一般鹼液吸收的區別在於：應用此法可回收NO以增加硝酸產量，同時吸收液可循環使用，這在經濟上是有利的。
9.1.2 亞硫酸溶液吸收法
利用硫酸尾氣回收的排出液(亞硫酸銨和亞硫酸氫銨)來洗滌硝酸尾氣中的NOx達到較好的綜合效果,吸收率可達75%以上。吸收反應如下:
Ⅲ B裝置中的四氯化碳硝酸銀溶液的作用是什麼
四氯化碳是為了處復理由於反應系統制升溫而揮發出來的溴。
硝酸銀在這里可能的作用有兩個，一個是處理沒有被完全吸收的含溴無機物，再一個是為了確定最後的尾氣不會存在含溴無機物。而前者可能性比較小，因為如果要處理尾氣中殘留的含溴無機物（在這個實驗中有可能是溴單質或溴化氫，由於溴單質在四氯化碳中的溶解度相對較高，故考慮溴化氫即可），我們一般採取使用氫氧化鈉溶液的方式而不是硝酸銀。硝酸銀在這里的作用更多的是確定尾氣中不存在含溴無機物（即尾氣通入硝酸銀溶液不會產生溴化銀沉澱）。
然而B這個裝置存在相當大的不合理性，這個題後面應該會提到讓你說明或改正B裝置的不合理處的問題。所以這里你不需要較真，後面應該會給你提到的。
Ⅳ 硝酸的工業製法 原理,尾氣處理-------------盡可能詳細
HNO3的工業製法
其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50％.
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以進入②中繼續利用製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的「發煙」硝酸.
尾氣處理, 生產過程中NO循環使用,可以最大程度利用原料,並且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應,可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的「發煙」硝酸.
尾氣處理, 生產過程中NO循環使用,可以最大程度利用原料,並且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應,可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50％.
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2 ②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
③中的NO可以進入②中繼續利用
Ⅳ 銅片與濃硝酸反應裝置中氫氧化鈉的作用
氫氧化鈉的作用是為了防止污染.
在試管里盛放足量氫氧化鈉溶液.以吸收反應回產生的氣體NO2.
Cu+4HNO3
（濃）答=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
NO2氣體有毒，這個實驗是學生實驗室實驗，為了學生安全，不能任由有毒氣體排放到教室，所以需要加氫氧化鈉並且足量。
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
發生歧化反應，消耗了NO2
Ⅵ 工業制硝酸的尾氣處理
工業制硝酸的尾氣是酸性氣體,用鹼液吸收就可以了一般用NaOH溶液來吸收專.具體方程如屬下:
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
Ⅶ 尾氣分析對汽車檢測的意義是什麼
科學分析表明，汽車尾氣中含有上百種不同的化合物，其中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等。一輛轎車一年排出的有害廢氣比自身重量大3倍。英國空氣潔凈和環境保護協會曾發表研究報告稱，與交通事故遇難者相比，英國每年死於空氣污染的人要多出10倍。現在，我們來分析一下汽車尾氣中的有害物質。
固體懸浮顆粒：固體懸浮顆粒的成分很復雜，並具有較強的吸附能力，可以吸附各種金屬粉塵、強致癌物苯並芘和病原微生物等。固體懸浮顆粒隨呼吸進入人體肺部，以碰撞、擴散、沉積等方式滯留在呼吸道的不同部位，引起呼吸系統疾病。當懸浮顆粒積累到臨界濃度時，便會激發形成惡性腫瘤。此外，懸浮顆粒物還能直接接觸皮膚和眼睛，阻塞皮膚的毛囊和汗腺，引起皮膚炎和眼結膜炎，甚至造成角膜損傷。
一氧化碳：一氧化碳與血液中的血紅蛋白結合的速度比氧氣快250倍。一氧化碳經呼吸道進入血液循環，與血紅蛋白親合後生成碳氧血紅蛋白，從而削弱血液向各組織輸送氧的功能，危害中樞神經系統，造成人的感覺、反應、理解、記憶力等機能障礙，重者危害血液循環系統，導致生命危險。所以，即使是微量吸入一氧化碳，也可能給人造成可怕的缺氧性傷害。
氮氧化物：氮氧化物主要是指一氧化氮、二氧化氮，它們都是對人體有害的氣體，特別是對呼吸系統有危害。在二氧化氮濃度為9.4毫克/立方米的空氣中暴露10分鍾，即可造成人的呼吸系統功能失調。
碳氫化合物：目前還不清楚它對人體健康的直接危害。但當氮氧化物和碳氫化合物在太陽紫外線的作用下，會產生一種具有刺激性的淺藍色煙霧，其中包含有臭氧、醛類、硝酸脂類等多種復雜化合物。這種光化學煙霧對人體最突出的危害是刺激眼睛和上呼吸道黏膜，引起眼睛紅腫和喉炎。1952年12月，倫敦發生光化學煙霧，4天中死亡人數較常年同期多4000人，45歲以上的死亡最多，約為平時的3倍；1歲以下的約為平時的2倍。
鉛：鉛是有毒的重金屬元素，汽車用油大多數摻有防爆劑四乙基鉛或甲基鉛，燃燒後生成的鉛及其化合物均為有毒物質。城市大氣中的鉛60%以上來自汽車含鉛汽油的燃燒。人體中鉛含量超標可引發心血管系統疾病，並影響肝、腎等重要器官的功能及神經系統。由於鉛塵比重大，通常積聚在1米左右高度的空氣中，因此對兒童的威脅最大。
間接危害
尾氣在直接危害人體健康的同時，還會對人類生活的環境產生深遠影響。尾氣中的二氧化硫具有強烈的刺激氣味，達到一定濃度時容易導致「酸雨」的發生，造成土壤和水源酸化，影響農作物和森林的生長。近100年來，氣候變暖已成為人類的一大禍患。冰川融化、水位上漲、厄爾尼諾現象、拉尼娜現象等都對人類的生存帶來了嚴峻的挑戰。而二氧化碳則是地球變暖的罪魁禍首。
Ⅷ 工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態環境和人類健康帶來較大
（1）①氯化銨固體和氫氧化鈣固體在加熱的條件下發生反應生成氨氣，所以裝置A的反應是：2NH4Cl+Ca（OH）2
|