㈠ 碳酸鈉與鹽酸反應實驗改進
上述反應中抄,因為有二氧化碳的產生,所以溶液質量會變輕.
你的意思是改進裝置,要想使溶液質量不變?就必須把產生的二氧化碳吸收.
根據反應式：碳酸鈉與二氧化碳與水反應,生成碳酸氫鈉就行了.
所以把出來的氣體再引回去就行了.碳酸鈉足量就行.
㈡ 碳酸鈉與稀鹽酸的反應實驗
老師上課說過，含鈉離子的性質活潑，碳酸鈉與稀鹽酸反應反應速度十分快，不易收集，碳酸鈣與稀鹽酸反應速度適中。
㈢ 碳酸鈉與鹽酸反應後溶液質量變輕的原因如何改進實驗裝置
上述反應中，因為有二氧化碳的產生，所以溶液質量會變輕。
你的意思是改進裝置，要想使溶液質量不變？就必須把產生的二氧化碳吸收。
根據反應式：碳酸鈉與二氧化碳與水反應，生成碳酸氫鈉就行了。
所以把出來的氣體再引回去就行了。碳酸鈉足量就行。
希望對你有幫助。
㈣ 碳酸鈉和鹽酸反應實驗問題~~跪求~！
有，碳酸鈉吸水之後和鹽酸仍反應，但是實際並沒有那麼多碳酸鈉和鹽酸反應（水有一部分質量），所以需要的鹽酸的體積就少了，分母越小，分數的值就越大，所以偏高。
㈤ 某興趣小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中的放、吸熱情況．操作步驟為：①向試劑1中加入
A、由數據表，碳酸鈉溶解後溫度為23.3℃大於開始時的20℃，可知碳酸鈉溶於水的過程回中放出熱量，答故A說法正確；
B、由數據表，碳酸氫鈉溶解後溫度為18.5℃小於開始時的20℃，可知碳酸氫鈉溶於水的過程中吸收熱量，故B說法正確；
C、碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合後溫度為20.8℃，碳酸鈉溶液與鹽酸混合後溫度為23.7℃，故其它條件相同時，碳酸鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多，故C說法錯誤；
D、對照試驗要求只有一個變數，其它條件都相同，故若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結論的可信度降低說法正確；
故選C
㈥ 稀鹽酸和碳酸鈉反應的實驗現象和化學方程式，是什麼
碳酸鈉與少量鹽酸,反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣泡（CO2）產生
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
㈦ 碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式
碳酸鈉與鹽酸反應方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
① 碳酸鈉與鹽酸反應是放熱的。
②固體碳酸鈉（沒有結晶水的）溶解在水裡是放熱很厲害的，水溶液是強鹼性。
③有結晶水（十分子水）的碳酸鈉溶解到水中要吸熱。
④蘇打（可能你家裡的放久了變成了小蘇打——碳酸氫鈉－－溶解在水中是輕微吸熱的）。
⑤鹼與稀酸反應放熱輕微，關鍵看放熱與吸熱哪個厲害。
反應前溶於水，反應後，放出氣體，溶液的總質量減少了。如果有氣休，固體或者沉澱生成的，溶液的質量都會有所變化。 具體是增加還是減少，要看是固體溶於水的量，也放出氣體或者生成沉澱的量，進行比較，看是變大，還是變小。
實驗中產生劇烈反應,有無色氣體放出，反應後不平衡的原因是有氣體放出,質量減小。
固體與液體反應製取氣體，都可以用多空塑料板裝置，但是氯酸鉀和二氧化錳全是固體，要用固體的裝置(試管，酒精燈加熱裝置)。
【實驗小結】
從碳酸鈉與鹽酸的實驗中，我們得知二者發生了復分解反應，過程分為兩個階段，當少量的鹽酸與碳酸鈉發生反應，反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣泡（CO2）產生；隨著試管內氫氧化鈉溶液增多，達到了一個過量的狀態，與碳酸鈉進一步反應，生成氯化鈉與水，同時有二氧化碳氣體生成。
㈧ 學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉和稀鹽酸反應演示實驗，
甲和乙的猜想正確：恰好完全反應時，只含氯化鈉；鹽酸過量時，可能含有氯化鈉，和HCL
丙的專猜想不正確：不屬會同時含有HCL和 碳酸鈉。二者會繼續反應的
學生丁：可能含有氯化鈉和碳酸鈉，繼續滴加稀鹽酸，有無色氣體放出，證明猜想正確
㈨ 碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應實驗步驟 急！
(1)稱量碳酸鈉mg
(2)加少量的水溶解
(3)滴加兩滴甲基橙
(4)用鹽酸滴定,黃變橙色為終點
(5)平行操作2---3次
(6)平均值計算結果