實驗室制二氧化硫裝置

1. 實驗室製取二氧化硫的制備裝置和尾氣處理

把尾氣通人NaOH溶液就可以了。

2. 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.

3. 實驗室製取二氧化硫方法

分液漏斗里盛濃硫酸，所以要用向上排空氣法收集，可以微微加熱。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~
銅和濃硫酸反應也行、量筒：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管，不需加熱,但不純~
②製取少量純度不高的SO2時、紅色鮮花。亞硫酸鈉，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口、集氣瓶：
1。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。二氧化硫容易跟水反應、滴液漏斗，表示二氧化硫已收集滿，製取二氧化硫、濃硫酸。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質。
准備和操作，以加速反應的進行、雙孔塞。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，具有漂白性。
原理、氨水。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時、品紅溶液、玻璃片，如果出現濃厚的白煙、玻璃棒。(見圖)
實驗開始時，勿使它逸散出來污染空氣，裝置如圖7-70所示，易分解、大燒杯、藍色石蕊試液，立即有二氧化硫氣體發生：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，很不穩定。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克用品

4. 二氧化硫的實驗室製法

實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；

或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：

Cu+H₂SO₄(濃)=加熱=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；

實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由於SO₂易溶於水，所以應選用濃H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反應，反應是在固體和液體之間， Na₂SO₃（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H₂SO₄應從分液漏斗中逐滴滴下。

濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO₂(溶解在水中．

8.0mol·L－1的濃H₂SO₄（即質量分數為98%的濃H₂SO₄）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）與H₂SO₄的反應是在H₂SO₄電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H₂SO₄．

(4)實驗室制二氧化硫裝置擴展閱讀：

SO₂是一個V型的分子，硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。

SO₂中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，而O₃中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣O₂中的O-O鍵長（120.7 pm）長。SO₂的平均鍵能（548 kJ mol−1）要大於SO的平均鍵能（524 kJ mol−1）。

而O₃的平均鍵能（297 kJ mol−1）則小於O₂的平均鍵能（490 kJ mol−1）。這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。

SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以與水作用得到二氧化硫水溶液，即「亞硫酸」（中強酸），與鹼反應形成亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。以與氫氧化鈉的反應為例，產物是亞硫酸鈉還是亞硫酸氫鈉，取決於二者的用量關系。

SO₂中的硫元素的化合價為+4價，為中間價態，既可升高，也可下降。所以SO2既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。

SO₂的還原性較強，可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等）氧化。

參考資料來源：網路——二氧化硫

5. 二氧化硫的實驗室製取方法

用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。

原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。

准備和操作：

1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~ 銅和濃硫酸反應也行,但不純~
②製取少量純度不高的SO2時，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。 Cu+2H2SO4（濃）（加熱）=CuSO4+2H2O+SO2↑

6. 求實驗室制二氧化硫裝置圖！

裝置同制Cl2

7. 實驗室如何制備二氧化硫有哪幾種方法

用品：圓底燒復瓶（250ml）、玻璃導制管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃h2so4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃h2so4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟h2so4反應可製得較純的二氧化硫。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃h2so4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃h2so4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。

8. 製取二氧化硫的裝置圖

圖在這兒了，裡面五氧化二釩起催化作用

9. 下圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中發生反應的化學方程式為______．（2）

（1）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式專為：Na₂SO₃+H₂SO_{4（濃）屬}=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，
故答案為：試液變為紅色；酸性；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案為：產生淡黃色沉澱；氧化；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褪色；還原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：吸收尾氣；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．