Ⅰ 白酒總酯的檢驗方法步驟
指示劑法測量白酒總酯
原理用鹼中和樣品中的游離酸，再准確加入一定量的鹼，加熱迴流使酯類皂化。通過消耗鹼的量計算出總酯的含量。第一次加入氫氧化鈉標准滴定溶液是中和樣品中的游離酸：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O第二次加入氫氧化鈉標准滴定溶液是與樣品中的酯起皂化反應：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH加入硫酸標准滴定溶液是中和皂化反應完全後剩餘的鹼：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
2.儀器
2.1全玻璃蒸餾器：500mL。2.2全玻璃迴流裝置：迴流瓶1000mL、250mL、冷凝管不短於45cm。2.3鹼式滴定管：25ml或50mL。2.4酸式滴定管：25ml或50mL。3.試劑和溶液
3.1氫氧化鈉標准滴定溶液[c（NaOH）=0.1mol/L]：按GB/T601配製與標定。3.2氫氧化鈉標准溶液[c（NaOH）=3.5mol/L]：按GB/T601配製。3.3硫酸標准溶液c（H2SO4）=0.1mol/L：按GB/T601配製與標定。3.4乙醇（無酯）溶液[40%（體積分數）]：量取95%乙醇600mL於1000mL迴流瓶（2.2）中，加入氫氧化鈉標准溶液（3.2）5mL，加熱迴流皂化1h。然後移入蒸餾器中重蒸，再配成40%（體積分數）乙醇溶液。3.5酚酞指示劑（10g/L）：按GB/T603配製。
4.分析步聚
吸取樣品50.0mL於250mL迴流瓶中，加入2滴酚酞指示劑（3.5），以氫氧化鈉標准滴定溶液（3.1）滴定至粉紅色（切勿過量），記錄消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的毫升數（也可作為總酸含量計算）。再准確加入氫氧化鈉標准滴定溶液（3.1）25.00mL（若樣品總酯含量高時，可加入50.00mL），搖勻，放入幾顆沸石或玻璃珠，裝上冷凝管（冷卻水溫度宜低於15℃），於沸水浴上迴流30min，取下，冷卻。然後，用硫酸標准滴定溶液（3.3）進行滴定，使微紅色剛好完全消失為其終點，記錄消耗硫酸標准滴定溶液的體積。同時吸取乙醇（無酯）溶液（3.4）50.0mL，按上述方法同樣操作做空白試驗，記錄消耗硫酸標准滴定溶液的體積。
5.結果計算
X——樣品中總酯的質量濃度（以乙酸乙酯計），單位為g/L；C——硫酸標准滴定溶液的實際濃度，單位為mol/L；V0——空白試驗樣品消耗硫酸標准滴定溶液的體積，單位為mL；V1——樣品消耗硫酸標准滴定溶液的體積，單位為mL；88——乙酸乙酯的摩爾質量的數值，單位為g/mol；50.0——吸取樣品的體積，單位為mL。所得結果應表示至兩位小數。6.精密度在重復性條件下獲得的兩次獨立測定結果的絕對差值，不應超過平均值的2%。
Ⅱ 白酒總酯實驗的空白試驗消耗硫酸標准滴定溶液的體積是多少
你好 正常情況下 白酒總酯空白消耗硫酸標准溶液的值在 23-24ml這個范圍（數值來自於檢測中心），
Ⅲ 白酒總酯測定中 求空白試驗消耗的硫酸標准溶液體積數值
直接無酯乙醇用不就行了，我用95%酒精和無水乙醇都做過，消耗的硫酸相差很小，0-0.1ml左右
Ⅳ 白酒總酯測定中迴流液下不去怎麼回事
這種情況有兩種可能：
1、加熱的電爐子加熱太快，給它檔位降低，緩慢加熱。
2、迴流管太細，表面張力大。
Ⅳ 球化學實驗中蒸餾和迴流的裝置圖
我空間的相冊里有
Ⅵ 如何測定白酒中總脂含量
1 酒精度是指在℃時100ml酒樣中，含酒精的ml數。檢驗時，將樣品注入潔凈、乾燥量筒 內靜置，待酒中氣泡消失後，放入經過檢定的溫度計和酒精計，待溫度計讀數穩定後，讀取 酒度與溫度，根據讀得示值，查酒精與溫度換算表，校正為20℃時的酒度。本法稱酒精計測 定法。
2 總酸指發酵時的羧酸，包括醋酸、丁酸、乙酸和少量乳酸。酸的含量在國家標准中都作 了規定。檢驗時，吸取樣品50ml，注入250ml三角瓶中，加入酚酞指示劑3滴，以0 1倍當量 氫氧化鈉溶液滴定至微紅色，保持30s不褪色，記錄消耗0 1倍當量氫氧化鈉溶液的ml數， 然後計算總酸含量。本法稱容量分析法。
3 總酯是白酒中含酯的總量，酯是白酒中主要芳香成分，它是醇類和羥酸酯化學反應產物 ，在酒的發酵後期形成較多，所以發酵時間長的酒香，總脂含量在國家標准中有規定。檢驗 時，將試樣注入瓶內，然後加入指示劑，待試樣處理好後進行滴定，最後根據消耗0 1倍當 量硫酸溶液數量計算出總酯含量。本法也是容量分析法。
4 固形物：酒中固形物含量以g／l表示。固形物含量在國家標准中都有規定。檢驗時，吸 取酒樣50ml，注入已乾燥至恆重的100ml瓷蒸發器內，置沸水浴上，蒸發至干。將蒸發器放 入100～105℃烘箱內烘2h，取出置於乾燥器內，30min後稱重，然後在放入100～105℃烘箱 內烘1h，兩次稱重之差不得超過0 0003g，最後進行計算。本法稱為重量法
Ⅶ 白酒中總脂的測定
第一次加入氫氧化鈉標准滴定溶液是中和樣品中的游離酸：
RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O
第二次加入氫氧化鈉標准滴定溶液是與樣品中的酯起皂化反應：
RCOOR′+ NaOH → RCOO Na + R′OH
加入硫酸標准滴定溶液是中和皂化反應完全後剩餘的鹼：
H2SO4 + 2 NaOH →Na2SO4 +2H2O
2.儀器
2.1 全玻璃蒸餾器：500mL。
2.2
全玻璃迴流裝置：迴流瓶1000mL、250mL、冷凝管不短於45cm。
2.3 鹼式滴定管：25ml或50mL。
2.4
酸式滴定管：25ml或50mL。
3.試劑和溶液
3.1 氫氧化鈉標准滴定溶液[c（NaOH）=0.1mol/L]：按GB/T
601配製與標定。
3.2 氫氧化鈉標准溶液[c（NaOH）=3.5mol/L]：按GB/T 601配製。
3.3
硫酸標准溶液c（ H2SO4）=0.1mol/L：按GB/T 601配製與標定。
3.4
乙醇（無酯）溶液[40%（體積分數）]：量取95%乙醇600mL於1000mL迴流瓶（2.2）中，加入氫氧化鈉標准溶液（3.2）5mL，加熱迴流皂化1h。然後移入蒸餾器中重蒸，再配成40%（體積分數）乙醇溶液。
3.5 酚酞指示劑（10g/L）：按GB/T 603配製。
4.分析步聚
&nbs文章來源華夏酒報p;
吸取樣品50.0mL於250mL迴流瓶中，加入2滴酚酞指示劑（3.5），以氫氧化鈉標准滴定溶液（3.1）滴定至粉紅色（切勿過量），記錄消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的毫升數（也可作為總酸含量計算）。再准確加入氫氧化鈉標准滴定溶液（3.1）25.00mL（若樣品總酯含量高時，可加入50.00mL），搖勻，放入幾顆沸石或玻璃珠，裝上冷凝管（冷卻水溫度宜低於15℃），於沸水浴上迴流30min，取下，冷卻。然後，用硫酸標准滴定溶液（3.3）進行滴定，使微紅色剛好完全消失為其終點，記錄消耗硫酸標准滴定溶液的體積。同時吸取乙醇（無酯）溶液（3.4）50.0mL，按上述方法同樣操作做空白試驗，記錄消耗硫酸標准滴定溶液的體積。
5.結果計算
X=[（c*25-c1*V)*0.088/50]*1000
式中：
X——樣品中總酯的質量濃度（以乙酸乙酯計），單位為g/L；
C——硫酸標准滴定溶液的實際濃度，單位為mol/L；
V0——空白試驗樣品消耗硫酸標准滴定溶液的體積，單位為mL；
V1——樣品消耗硫酸標准滴定溶液的體積，單位為mL；
88——乙酸乙酯的摩爾質量的數值，單位為g/mol；
50.0——吸取樣品的體積，單位為mL。
所得結果應表示至兩位小數。