丙炔實驗室製法裝置

① 乙炔的實驗室製取實驗

一、乙炔的實驗室製取實驗

乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。

乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用「固＋液→氣」的製取裝置。

乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。

二、操作及原因：

1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。

2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H₂S及PH₃具有還原性的氣體，所以常用CuSO₄除去這些雜質氣體。

3、溴水或高錳酸鉀，用來檢驗乙炔。

操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。

三、現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。

四、結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。

五、考點：

1、條件：是否需要加熱？

2、葯品：電石和飽和食鹽水反應，為什麼用飽和食鹽水?

3、除雜：除去硫酸銅溶液除H₂S等氣體。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的檢驗：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圓底燒瓶，試管也是可以的。只是一般用圓底燒瓶的多一些，用試管的少一些。不過用試管的時候，試管口並沒有塞棉花。

(1)丙炔實驗室製法裝置擴展閱讀:

乙烯的實驗室製取實驗進行實驗時的注意事項:

（1）因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

（2）實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。

（3）盛電石的試劑瓶要及時密封並放於乾燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。

（4）為了減緩電石與水的反應速率,實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。

（5）因反應劇烈且產生氣泡，為防止產生的泡沫進入導管,應在導氣管口塞入少許棉花。

參考資料來源:

網路—乙炔

② 如圖為實驗室製取乙炔並驗證其性質的裝置圖．下列說法不合理的是（）A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生

A、電石跟水反應比較劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水時可控制回反應物水的供給，從答而控制生成乙炔的速率，故A正確；
B、酸性KMnO₄溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色，表現了乙炔的還原性，故B正確；
C、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br₂氧化，對乙炔性質的檢驗產生干擾，所以應用硫酸銅溶液洗氣，故C錯誤；
D、對於烴類物質而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，冒出的煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質，故D正確；
故選：C．

③ 求實驗室制乙炔裝置圖！

http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html
此文來中自有改進圖

④ 實驗室制乙炔的裝置

與制H2,CO2的裝置相同 http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html 此文中有改進圖望採納，謝謝！~

⑤ 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

⑥ 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學

（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
；
（3）電石主要成分是CaC₂ ，還有雜質CaS Ca₃P₂等，這些雜質CaS、Ca₃P₂也能和水反應，生成H₂S，PH₃等雜質，H₂S，PH₃都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H₂S、PH₃）；將混合氣體通過CuSO₄溶液洗氣．

⑦ 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇裝回置BD，與製取氫氣、答二氧化碳裝置相同，
故答案為：BD；H2；CO2
；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS
Ca3P2等，這些雜質CaS
Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．

⑧ 如何製取乙烯和苯 兩種都要,包括工業製法和實驗室製法,實驗室製法包括裝置,

乙烯實驗室一般用的都是醇脫水制乙烯,工業上一般都是石油裂化得到的
苯實驗室從不用制備,現成都有,實在要製取很麻煩,一般在氫存在的條件下,以鉑為催化劑是分子結構重新安排.工業上都是從煤焦油中通過分餾提取出來的

⑨ 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟

一、製取乙酸乙酯的裝置圖：

三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：

防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。