⑴ 探究氯氣的性質實驗裝置圖
（2）氯氣不具有漂白性，可與水反應：Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使濕潤的有色布條褪色，
故答案回為：不褪色；褪答色；乾燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性；
（3）氯氣可用濃硫酸乾燥，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收，發生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案為：濃硫酸；NaOH；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O．
⑵ 下圖是一位學生設計的實驗室製取和收集氯氣並驗證其性質的裝置圖。 （1）找出在此裝置圖中出現的錯誤加
（1）稀鹽酸改用濃鹽酸。B應在A的左邊。C中進氣管應該長，排氣管應該短。（每空1分，共3分。） （2）溶液先變紅後褪色；（2分） 有白色沉澱生成，Cl 2 ＋H 2 O ＝HClO ＋HCl HCl＋AgNO 3 ＝AgCl↓ ＋HNO 3 （每個答案1分，共3分。寫總反應、寫離子方程式都可）。 （3）吸收多餘的氯氣，防止污染環境，（1分）Cl 2 ＋2OH — ＝ClO — ＋Cl — ＋H 2 O（2分）
⑶ 15、下圖是實驗室製取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請回答： (圖在書上有，自己找哦。。。)
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化還原反應 MnO2 酸性 還原性 1：1
2、向上排空氣法 排飽和食鹽水法
3、先版變紅，再褪色權。Cl2溶於水得到HCl顯酸性，HClO有強氧化性，能漂白石蕊。
4、澱粉變藍色 Cl2將I-氧化得到I2，I2使得澱粉變藍
5、產生白色沉澱 Cl2溶於水得到HCl，HCl能使得Ag+沉澱為AgCl白色沉澱
6、吸收尾氣，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
⑷ （11分）下圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖： （1）反應前，在裝置A
(共11分) （1）分液漏斗（1分）圓底燒瓶（1分） MnO 2 ＋4HCl(濃)  2 （2分） （3）濃硫酸（1分）吸收水分（乾燥氣體）（1分） （4）Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
⑸ 如圖是探究氯氣某性質的實驗裝置圖：請填寫下列空白（1）該實驗的目的是探究氯氣還是氯水具有漂白性．（2
（2）氯氣不具有漂白性，可與水反應：Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使濕潤的有色布版條褪色，
故答案為：不褪權色；褪色；乾燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性；
（3）氯氣可用濃硫酸乾燥，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收，發生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案為：濃硫酸；NaOH；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O． |
⑹ 如圖是實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，檢驗氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）裝置A中的______裝濃鹽酸（填
（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，後先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應製取氯氣；
濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
⑺ 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究
Ⅰ、（1）①二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象相同，都使品紅褪色；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發生氧化還原反應生成三氧化硫，反應方程式為 2SO2+O2 | V2O5 |
⑻ 如圖是一位學生設計的實驗室製取和收集氯氣並驗證其性質的裝置圖．（1）找出在此裝置圖中出現的錯誤加以
（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫內，再除去容水蒸氣，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
⑼ 圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）反應前，在裝置A中______裝濃
（1）由裝抄置圖和實驗目襲的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） |
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