二氧化硫性實驗裝置圖

A. 如圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）A、B、C、D四個裝置中發生的現象依次是_____

（1）二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試液變紅，則裝置A中石蕊試液變紅；
二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則裝置B中品紅溶液褪色；
二氧化硫與硫化氫反應生成淺黃色的沉澱，則裝置C中出現淺黃色沉澱；
裝置D中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，導致溴水褪色，
故答案為：變紅；褪色；淺黃色沉澱；褪色；
（2）A中石蕊試液變紅，原因是二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸；
B中品紅溶液褪色，因為二氧化硫具有漂白性；
C中二氧化硫能使溴水褪色，體現了還原性；
裝置D溴水褪色，證明二氧化硫具有還原性，
故答案為：②；①；④；③．
（3）二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱漂白後的溶液，二氧化硫與品紅生成的無色物質不穩定，加熱分解導致品紅溶液又恢復紅色，
故答案為：溶液由無色恢復為紅色；二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩定的，加熱後會分解；
（4）實驗完畢後，取少量D中溶液於試管中，加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，會觀察到白色沉澱，原因為：二氧化硫與溴反應生成硫酸：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化氫：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，
故答案為：產生白色沉澱；SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（5）裝置E中二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

B. 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）

由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（3）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；
因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：

C. 下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，實驗時C裝置中溴水溶液退色。試回答下列問題： （1）A裝置中的現