氯化銀沉澱物分離實驗裝置

B. pb2+、Ag＋形成PbCl2、AgCl沉澱後，如何分離鑒定

氯化銀可以和氨水形成可溶性銀氨溶液
氯化鉛和氨水生成氫氧化鉛沉澱

C. 氯化銨硝酸鉀氯化銀混合物怎麼分離

首先抄加蒸餾水溶解氯化銀是沉澱，可襲以先用過濾分離出氯化銀然後因為氯化銨和硝酸鉀的溶解度差異大，（50℃時，氯化銨的溶解度為50g）而（50攝氏度時硝酸鉀溶解度是86g），所以可以用蒸發結晶的方法分離這兩種物質（溶解度的大小是我上網查找的）謝謝、、

D. 製取氯氣的實驗裝置實驗現象

（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

E. 氯化銀沉澱的制備及其純化實驗報告怎麼寫

k=c(cl-)/c(i-)
原理是由溶度積小的agcl轉化生成溶度積更小的agi。
反應的離子方程式是agcl+i-=cl-
+agi
這個反應中，回只有i-與答cl-是離子，有濃度，agcl與agi是固體，濃度視為常數1，所以沉溶平衡表達式k=c(cl-)/c(i-)

F. 哪位大師告訴下AgCl,AgBr,AgI這三種沉澱這么分離

我覺得應該用沉澱溶解平衡的知識去做，至於具體步驟我不清楚

G. 要把氯化銀氯化鈉氯化鎂組成的固體混合物一一分開

三者中有氯化銀是難溶物
所以先加水，過濾出氯化銀

再加入的是氫氧化鈉，不回能是氫氧化鉀
2KOH+MgCl2=2KCl+Mg（OH）2↓
會使答得混入KCl雜質

所以繼續加入氫氧化鈉溶液，過濾出沉澱
再加入稀鹽酸

溶液中的溶質蒸發結晶就可

選D

H. 氯化銀 溴化銀 分離 是有關無機及分析化學實驗的內容,越快越好!

可以使用氨水,
氯化銀(AgCl)在氨水中溶解度很大,但溴化銀及碘化銀則否.
AgCl(S)+2NH3(aq) → Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)

I. 哪位大師告訴下AgCl,AgBr,AgI這三種沉澱這么分離

先把這三中沉澱過濾出來,然後在加氨水將AgCl溶解掉,不溶的沉澱再加硫代硫酸專鈉溶液再屬將AgBr溶解,不溶的為AgI,最後再從那兩種溶液中提煉出各個沉澱.（註：本人只是初三的學生,這個方法我也不知道行不行）