1. 用下列有關實驗裝置進行相應實驗，錯誤的是（）A．用圖1所示裝置實驗室製取少量Cl2B．用圖2所示裝置
A.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，則圖1所示裝置不能製取少量Cl2，故A錯誤內；
B．煤容油可隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧化，則NaOH與硫酸亞鐵反應生成Fe（OH）2，圖中制備及觀察Fe（OH）2合理，故B正確；
C．H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶於水，利用排水法收集，則圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2，故C正確；
D．硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，均為強酸製取弱酸的反應，則圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強弱，故D正確；
故選A．
2. 實驗室中所用少量氯氣是用下列方法製取的，4HCl（濃）+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O（1）該反應的離子方
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水內．
故答案容為：4H++2Cl-+MnO2
| △ | .
3. （9分）實驗室中用右圖裝置製取氯氣： 試完成下列問題：(1)該反應是氧化還原反應嗎___________，如果是
(1)是 MnO 2 濃鹽酸 4H + +2Cl - +MnO 2  Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O (2)除去氯氣中混有的HCl氣體 (3)濃氫氧化鈉(濃鹼)
4. 實驗室用下述裝置製取氯氣，並用氯氣進行下列實驗．看圖1回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A______
（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸加熱反版應生成氯權氣的發生裝置；
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了乾燥Cl2，選擇濃硫酸乾燥氯氣；
故答案為：②④；
（3）氯氣能使濕潤的有色布條褪色，不能使乾燥的有色布條褪色，所以E中無變化，F中紅色布條褪色；
故答案為：E中無變化，F中紅色布條褪色；
（4）通入Cl2時發生反應2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇澱粉溶液變藍色．Cl2也能將Br-氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的；
故答案為：藍色；2I-+Cl2═2Cl-+I2；橙色；
（5）因為Cl2有毒，所以氯氣需要用鹼液吸收，又因為在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；
故答案為：B．
5. 實驗室中所用少量氯氣是用下列方法製取的，4HCl（濃）+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O試回答下列問題：（1
（1）在反應4HCl（濃）+MnO2 | △ | .
6. 實驗室中所用少量氯氣是用下列方法製取的：4HCl（濃）＋MnO 2 Cl 2 ↑＋MnCl 2 ＋2H 2 O（1）該反應既
（1）HCl Cl 2 ＋2 OH － ＝Cl - ＋ClO － ＋H 2 O（2）①0.4 N A ② 0.4
7. 實驗室用如圖裝置制備氯氣，並進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：（1）A中加入MnO2，B中盛有______（2）
（1）A裝置是制備氯氣的發生裝置，燒瓶中是二氧化錳，分液漏斗中是濃硫酸，
故答案為：濃鹽酸；
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現象是先變紅後褪色，氯氣通入紫色石蕊試液和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是酸使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性使紅色褪去，
故答案為：先變紅後褪色，氯水中含鹽酸，呈酸性，使石蕊變紅，氯水中有次氯酸，有漂白性，後褪色；
（3）氯氣通入溴化鈉溶液反應生成溴單質，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）氯氣通入澱粉碘化鉀溶液氧化碘離子為碘單質，碘單質遇到澱粉變藍，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案為：變藍；
（5）氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：pH＜7；
（6）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，依據氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算得到氫氧化鈉物質的量，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若G中吸收2.24升Cl2（標准狀況）物質的量為0.1mol，則燒杯中應含氫氧化鈉的物質的量0.2mol，
故答案為：NaOH；吸收多餘的氯氣，防止污染空氣，0.2．
8. 實驗室所用少量氯氣是用下列方法製取的4HCl（濃）+MnO 2 ="=" Cl 2 ↑+ MnCl 2 +2H 2 O該反應氧化劑是
MnO 2 Cl 2 4H + +2Cl - (濃)+MnO 2 Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O
9. 實驗室用下述裝置製取氯氣，並用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題： (1)A、B兩儀器的名稱：A___________
(1)分液漏斗圓底燒瓶 (2)飽和食鹽水 除去氯氣中的水蒸氣 （3） （4）藍色 2 Br － ＋Cl 2 =2Cl － ＋Br 2 （5）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O （6）MnO 2 ＋4HCl(濃） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫揮發，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應。
10. 下列裝置或操作合理的是（）A．裝置①可用於實驗室製取少量氯氣B．裝置②可用於實驗室製取少量乙烯C
A．電解時抄Cu作陽極，陽襲極上銅失電子發生氧化反應，而不是氯離子失電子發生氧化反應，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以得不到氯氣，故A錯誤；
B．實驗室採用加熱乙醇和濃硫酸混合物的方法製取乙烯，溫度控制在170℃，所以溫度計測量溶液溫度，故B正確；
C．酒精燈外焰溫度高於內焰，所以加熱時用酒精燈外焰；乙醇、乙酸都易溶於水，所以導氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，否則易產生倒吸，故C錯誤；
D．二氧化碳和苯酚鈉反應生成難溶於水的苯酚，根據強酸能夠製取弱酸知，碳酸酸性大於苯酚，故D正確；
故選BD．
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Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O