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小明提議用上述實驗裝置做比較

發布時間:2021-02-23 12:54:36

⑴ 23.為了探究影響壓力作用效果的因素,小明用如圖所示實驗裝置進行了如下實驗

(1)實驗中小明是通過比較海綿的凹陷程度來確定壓力作用效果的大小專;
(2)分析比較圖甲、屬乙的實驗現象,可以得出結論:當受力面積相同時,壓力越大,壓力的作用效果越明顯;
(3)分析比較圖甲、丙的實驗現象,可以得出結論:當壓力大小相同時,受力面積越小,壓力的作用效果越明顯.
故答案為:(1)凹陷程度;(2)受力面積;壓力;(3)壓力;受力面積.

⑵ (2006平涼)某化學興趣小組的同學設計了如圖所示實驗裝置,進行氣體的製取與收集實驗.(1)上述裝置有

(1)裝置有一處設計明顯錯誤,改正為:乙裝置中應該進氣管長,出氣管短或左長右短;故答案為:乙裝置中應該進氣管長,出氣管短(或左長右短);
(2)果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;氧氣可以用濃硫酸乾燥;氧氣的驗滿方法是:將帶火星的木條平放在集氣瓶口,木條復燃,證明氧氣滿了;小芳的方案不可行;因為小芳用的是稀硫酸,硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水,阻礙反應的進行;小明的方案也不可行;因為濃NaOH溶液會把二氧化碳吸收,不能起乾燥作用;故答案為:①2H2O2

MnO2
.

⑶ 同學們對小明使用的實驗裝置進行如下評價,其中錯誤的是( )

D是正確的啊 當發光管移動到一定距離,在光憑上成易個兩點,光憑到凸透鏡的距離就是焦距啊,所以D是正常的。零刻度線刻在光具座標尺的中央,可直接測出物距和像距

⑷ 為了比較水和煤油的吸熱能力,小明用如圖的實驗裝置做了實驗.(1)加熱過程中,用攪棒攪動的目的是_____

(1)加熱時,用復玻璃棒制不斷的攪拌,可以使水和食用油受熱均勻;相同的酒精燈加熱相同的時間,酒精燈放出的熱量就是相等的,水和食用油吸收的熱量也就是相等的,水和食用油吸熱的多少是通過加熱時間來反映的.
(2)在此實驗中,如果要使水和食用油的最後溫度相同,就要給水加熱更長的時間.
因為選用相同的酒精燈加熱,所以加熱時間長的吸收的熱量多.
即水吸收的熱量大於食用油吸收的熱量.
故答案為:(1)使水和食用油受熱均勻;加熱時間;
(2)大於.

⑸ 在探究「影響電流熱效應的因素」實驗中:(1)為了探究電流通過電阻產生的熱量與電流的關系,小明設計了

(1)電流產生的熱量不能用眼睛直接觀察,通過溫度計示數變化來反映,這是轉換法.溫度計示數變化越大,電流產生的熱量越多.這是轉換法.
A.力是看不見的,可以通過力的作用效果認識它,這是把力轉換為物體的形變或運動狀態的變化,是轉換法,符合題意.
B.探究電流與電壓、電阻的關系,探究電流跟電壓關系時,控制電阻不變,探究電流跟電阻關系時,控制電壓不變,這是控制變數法.不符合題意.
C.用總電阻表示同一段電路中串聯的兩個電阻,總電阻和兩個串聯電阻的效果是相同的,是等效替代法.不符合題意.
煤油比水的比熱小,吸收相同的熱量,煤油的溫度變化比較大,溫度計示數變化明顯,實驗效果比較好.
(2)由表格數據知,電阻相同,通電時間相同,電流越大,溫度升高量越大,說明電流產生熱量越多.
(3)電流產生的熱量跟電流大小、電阻大小、通電時間有關.探究電流產生熱量多少跟電阻的關系,控制電流和通電時間不變,改變電阻的大小.由於串聯電路中電流處處相等,通電時間相同,所以選擇乙圖中的B電阻與甲圖中的燒瓶電阻串聯.
(4)「比較水和煤油比熱容的大小」根據Q=cm△t,可以採用質量相同,吸收熱量相同的不同物質,所以選擇A燒瓶,由於電阻相同,和甲圖燒瓶並聯,電壓相同,電流產生熱量相同,並且把燒瓶A的液體換成和甲圖中質量相同的水.
水和煤油吸熱的多少是通過加熱時間來反映.
故答案為:(1)溫度計示數變化;A;煤油的比熱小,吸收相同的熱量,溫度變化比較大;(2)越大;越多;(3)B;串聯;(4)相同質量的水;加熱時間.

⑹ 小明設計了如圖所示的實驗裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解,並與相同條件下MnO2的催化效果做比

(1)本題中要注意:不論用哪一種方法,都要形成液封.方法一必須夾上彈簧夾,還要加水浸沒長頸漏斗的下端,形成液封.方法二和方法三中要注意針筒或吸球造成的內外的壓強差.第二個裝置中也要注意內外壓強差.故答案為:方法一、在乳膠管上夾彈簧夾,向長頸漏斗內加水,至形成液封,再加適量水,靜置一段時間後,若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變,說明氣密性良好.(或方法二:在試管內加入適量水,形成液封後,用針筒接在乳膠管上,當針筒外拉或內推時,若看到試管內有氣泡或長頸漏斗下端出現穩定的液柱,說明氣密性良好.方法三:用洗耳球或吸球代替針筒進行如上操作.)(答案合理即可)
故答案為:在乳膠管上夾彈簧夾,向長頸漏斗內加水,至形成液封,再加適量水,靜置一段時間,若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變,說明氣密性良好.
(2)在乳膠管上夾上彈簧夾,向量氣管加適量水,提高量氣管,一段時間後,若量氣管內液面不下降,說明氣密性良好.
故答案為:在乳膠管上夾上彈簧夾,向量氣管加適量水,提高量氣管,一段時間後,若量氣管內液面不下降,說明氣密性良好.
(3)因為1升水能溶解30毫升的氧氣,因此防止氧氣溶在水中.
故答案為:防止O2溶於水.
(4)本實驗的設計意圖是比較反應速率的快慢,實驗時間均以生成30mL氣體為准.
故答案為:生成30mL氧氣所需要的時間
(5)讀數時,要注意視線應於凹液面的最低處保持水平;讀數前應上下移動水準管,待兩管液面相平再讀數是為了防止水的壓強造成影響.
故選ad
(6)本題要抓住催化劑的特點「一變、二不變」.即改變其它反應的化學反應速率,本身的質量和化學性質在化學反應前後都不變,就可以設計有關的實驗步驟.
故答案為:(答案合理即可)

實驗步驟 設計這一步驟的目的
把上述混合物,過濾所得固體晾乾後稱重 CuO的質量在反應前後是否保持不變
將所得固體重新與過氧化氫溶液混合,觀察是否依舊加快過氧化氫溶液分解 CuO的化學性質在反應前後是否保持不變

⑺ 小明和小紅利用如圖所示的裝置探究「導體產生的熱量與電阻大小的關系」。質量相等的兩瓶煤油中都浸泡著一

(1)天平和砝碼(量筒);(2)水的比熱大,吸收相同的熱量,水的溫度變化不明顯;(3)甲;大;(4)電流;(5)將其中一燒瓶的煤油換成質量相等的水,將乙燒瓶中的銅絲換成與甲燒瓶中鎳鉻合金絲的電阻相等的鎳鉻合金絲

⑻ 小明通過以下實驗探究分子的某些性質,實驗裝置如下:(1)對比描述A、B的實驗現象______;(2)由此可以

(1)氨水顯鹼性,能使酚酞試液變紅,氨分子是不斷運動的,溫度越版高,運動的越快,權B邊的氨分子運動的快,先進入酚酞試液中,所以看到的現象是:A、B中酚酞溶液均變成紅色,且B中先變紅;
(2)由上述實驗現象得到的實驗結論是:分子在不斷運動,且溫度越高運動越快;
(3)一滴水(約0.05mL)中大約有l.67x1021個水分子,由此說明分子具有的性質是:分子的質量和體積都很小.
故答為:(1)A、B中酚酞溶液均變成紅色,且B中先變紅;(2)分子在不斷運動,且溫度越高運動越快;
(3)一滴水(約0.05mL)中大約有l.67x1021個水分子,由此說明分子具有的性質是:分子的質量和體積都很小.

⑼ 小明設計了如圖所示的實驗裝置來證明氧化銅也能加快過氧化氫溶液的分解,並與相同條件下MnO2的催化效果做

(1)本題中要注意:不論用哪一種方法,都要形成液封.方法一必須夾上彈簧夾,還要加水浸沒長頸漏斗的下端,形成液封.方法二和方法三中要注意針筒或吸球造成的內外的壓強差.第二個裝置中也要注意內外壓強差.加葯品的先後順序:先加CuO後滴加H2O2
故答案為:方法一:在乳膠管上夾彈簧夾,向長頸漏斗內加水,至形成液封,再加適量水,靜置一段時間後,若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變,說明氣密性良好.(或方法二:在試管內加入適量水,形成液封後,用針筒接在乳膠管上,當針筒外拉或內推時,若看到試管內有氣泡或長頸漏斗下端出現穩定的液柱,說明氣密性良好.方法三:用洗耳球或吸球代替針筒進行如上操作.)
加葯品的先後順序:先加CuO後滴加H2O2
(2)因為1升水能溶解30毫升的氧氣,因此防止氧氣溶在水中.
故答案為:防止O2溶於水.
(3)本實驗的設計意圖是比較反應速率的快慢,實驗時間均以生成30mL氣體為准.
故答案為:生成30mL氧氣所需要的時間.
(4)本題要抓住催化劑的特點「一變、二不變」.即改變其它反應的化學反應速率,本身的質量和化學性質在化學反應前後都不變,就可以設計有關的實驗步驟.
故答案為:(答案合理即可)

實驗步驟設計這一步驟的目的
把上述混合物,過濾所得固體晾乾後稱重CuO的質量在反應前後是否保持不變
將所得固體重新與過氧化氫溶液混合,觀察是否依舊加快過氧化氫溶液分解CuO的化學性質在反應前後是否保持不變

⑽ 如圖1是某班同學驗證質量守恆定律的實驗.(1)小明用如圖1所示裝置進行實驗.反應前稱得左盤內裝置及物

(1)反應前稱得左盤內裝置及物質總質量為:+20g+3.2g=73.2g;
充分反應至中性,能證明質量守恆定律的現象是托盤天平仍然平衡;
上述實驗向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞的目的是驗證氫氧化鈉和稀鹽酸發生了化學反應.
故填:73.2;托盤天平仍然平衡;驗證氫氧化鈉和稀鹽酸發生了化學反應.
(2)從圖2可以看出,反應前後沒有發生變化的微觀粒子是Cl-和Na+
故填:Cl-和Na+
(3)小明在實驗過程中意外發現有氣泡出現,可能是氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳,氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉,碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳,因此有氣泡產生,碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
故填:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式及其氫氧化鈉和氯化氫的質量比為:NaOH+HCl═NaCl+H2O,
4036.5
氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式及其氫氧化鈉和硫酸的質量比為:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,
80 98
由反應物和生成物的質量比可知,若上述反應稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和,將該實驗中的鹽酸換成等質量且等質量分數的稀硫酸,氫氧化鈉過量,反應後得到溶液顯鹼性,溶液的pH大於7.
故填:大於.
(5)設氫氧化鈉的質量為x,二氧化碳的質量為y,
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,
8044106
xy15.9g

80
x
=
44
y
=
106
15.9g

x=12g,y=6.6g,
氫氧化鈉溶液的質量為:66.6g-6.6g=60g,
則氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為:
12g
60g
×100%=20%,
答:氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%.

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