某實驗裝置如下圖所示b中的固體物質可能是碳酸鈣或鋅或兩者的混合物

A. 求09.08年天原杯化學物理競賽試題

中考網有

B. 現有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成．為確定其組成，進行了如圖所示的實驗．

（1）向無色抄溶液中加入鹽襲酸有無色氣體生成，說明原物質中一定有碳酸鈉，即產生的氣體為二氧化碳，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）若X溶液只含一種溶質，根據實驗可以確定X溶液的溶質是氯化鈉；
（3）加入足量的水過濾，有白色沉澱，因為氫氧化鈣微溶於水，也會沉澱下來，因此白色沉澱可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能它們的混合物；由此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是：CaC0₃、Ca0、Na₂C0₃；CaC0₃、Na₂C0₃；Ca0、Na₂C0₃．故答案為：CaC0₃、Ca0、Na₂C0₃；CaC0₃、Na₂C0₃；Ca0、Na₂C0₃
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）NaCl（或氯化鈉）；
（3）CaCO₃、CaO、Na₂CO₃或CaCO₃、Na₂CO₃或CaO、Na₂CO₃．

C. 某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖），既可用於製取氣體，又可用於驗證物質性質．（1）寫出儀器A和B

（1）A是分液漏斗復，通過分液漏斗可以制向反應容器中注入液體葯品；B是錐形瓶，常用作反應容器．
故填：分液漏斗；錐形瓶．
（2）當打開K₁、關閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是鋅（固體）與稀硫酸（液體）反應製取氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．
故填：②．
①碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用於雙氧水製取氧氣，做法是Ⅱ裝置中裝滿水，這是因為氧氣不易溶於水，可以用排水法收集．
故填：Ⅱ裝置中裝滿水．
（4）此時試管中盛放的物質是紫色石蕊試液，可以觀察到的現象是紫色變紅色．
故填：紫色石蕊試液；紫色變紅色．

D. 現有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成．為確定其組成，進行了如圖所示的實驗（

（1）在白色粉末中能產生白色沉澱，可知該白色沉澱應該為碳酸鈣，又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，所以可以判斷，碳酸鈣可能是原混合物中含有的，也可能是氧化鈣與水反應後生成的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成的，所以它的可能的組合為：①碳酸鈣、碳酸鈉、氧化鈣；②碳酸鈉，碳酸鈣；③碳酸鈉、氧化鈣等三種可能的組成；
（2）根據（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質量為：200g×5.85%=11.7g，根據題意結合化學方程式，可以求出與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為10.6g，進而可以判斷出該固體粉末的組成為：CaCO₃、CaO、Na₂CO₃ ，進而可以判斷若白色沉澱質量小於10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計算過程如下：
解：設碳酸鈉的質量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106117
x11.7g

106

x

＝

117

11.7g

解得x=10.6g
這里我們求得的只是和鹽酸反應的碳酸鈉，總質量為20g，所以假如白色沉澱是固體粉末中的，則只有20g-10.6g=9.4g，而題目中得到的白色沉澱的質量是10g，也就是說白色沉澱並不是完全來自於原固體粉末中，而是有一部分是反應中生成的，即氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉澱，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣．
故本題答案為：（1）CaCO₃； Na₂CO₃；3；
（2）11.7；CaCO₃、CaO、Na₂CO₃；CaCO₃、CaO．

E. 如圖所示．B中放有的固體物質可能是CaCO3或Zn粒或兩者的混合物；D中放有的黑色粉末可能是木炭粉或CuO或兩

（1）濃硫酸有吸水性，所以瓶中濃H₂SO₄的作用是：乾燥氣體，無水硫酸銅遇水變藍色，所以F中無水硫酸銅的作用是：觀察是否有水生成，F中無現象，說明經過D反應後沒有水生成，G中產生白色渾濁，說明有二氧化碳生成，H處導出的氣體不可燃，說明生成的氣體中沒有可燃性氣體，綜合分析可知，反應中沒有生成氫氣、一氧化碳，所以B中的物質是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂，D中的黑色粉末是：CuO；
（2）B中固體為混合物，所以B中含有碳酸鈣和鋅兩種物質，F中的白色物質變藍，說明經過D的反應後有水生成，G中無現象，說明沒有生成二氧化碳，H處導出的氣體可燃，說明生成了可燃性氣體，綜合分析可知，反應經過D後沒有二氧化碳，所以D中的物質含有木炭，B中發生反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式是：CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，D中的物質是：CuO和C．
故答案為：（1）乾燥氣體，觀察是否有水生成，CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂，CuO；
（2）CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，CuO和C．

F. 初中化學：問：裝置C中，所有有可能發生的化學方程式。（本題其他問題均不用回答）

1.除水分 驗證產物（濃硫酸一般是做乾燥劑，點燃是驗證生成的氣體中含不含氫氣）
2.MgCO3 CuO【內Ca（OH）2是驗證CO2氣體，變渾濁說容明含CO2，所以集氣瓶中含碳酸鎂，由於CO2和C反應會生成CO，CO是可燃氣體，所以排除碳粉】
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2+CuO=加熱=H2O+Cu【CuSO4一般是用來檢測產物中的水分的，所以硬質玻璃管中肯定有水生成，由於Ca（OH）2無現象，則無CO2】
4.CuO與碳粉的混合物【由於驗證產物的兩種試劑都出現了現象，則說明生成物中同時有水和CO2，而A中只有鋅粒，說明C中含混合物因為水和碳粉反應產生CO，CO與CuO反應生成CO2】
5.CuO【氫氣還原氧化銅是除A外裝置產生水的唯一反應，由於A中的水被濃H2SO4吸收，所以一定含有氧化銅】
希望可以幫到你

G. 實驗裝置如圖，B中的固體物質可能是碳酸鈣或鋅或兩者的混合物，D中的黑色粉末可能是炭粉或氧化銅或兩者的

（1）實驗現象G中出現白色渾濁，說明有二氧化碳生成；U型管中的白色硫酸銅無明顯現象，H處導出的氣體不可燃，說明沒有水生成，即沒有氫氣，裝置B中盛放的固體物質應是碳酸鈣，而沒有金屬鋅，反應的方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；裝置D玻璃管內盛放的黑色粉末是氧化銅；
（2）裝置G中的石灰水仍澄清可知沒有二氧化碳生成；U型管中的無水硫酸銅變為藍色，說明有水的生成，因而有氫氣產生，因而裝置B盛放的固體物質是鋅，其中發生反應的化學方程式是：2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑；裝置D玻璃管內盛放的黑色粉末是氧化銅；
（3）U型管中的無水硫酸銅變為藍色，說明有水生成，則水是氫氣和氧化銅反應生成的，說明裝置B中一定含有鋅，裝置D玻璃管內一定含有氧化銅；G中的石灰水變渾濁，可能是碳酸鈣和鹽酸反應產生的，也可能是碳和氧化銅反應產生的；因此，若B中沒有碳酸鈣，則D中一定含有碳；若B中含有碳酸鈣，則D中可能含有碳；故可能的組合是：①Zn；CuO、C；②Zn、CaCO₃；CuO；③Zn、CaCO₃；CuO、C．
故答案為：（1）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；氧化銅；
（2）2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑；氧化銅；
（3）①Zn；CuO、C；②Zn、CaCO₃；CuO；③Zn、CaCO₃；CuO、C．

H. 某化學興趣小組利用如圖1所示裝置探究氣體的製取及性質．請結合下圖回答有關問題：（1）圖中標有a的儀器

（1）從圖中儀器可知a是長頸漏斗；
（2）過氧化氫是液體，內二氧化錳是固體，二者混合後常溫容下就能迅速產生氧氣，氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶於水，所以收集氧氣即可用向上排空氣法又可用排水法收集，但排水法收集的氧氣純度較高，做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗需要較純的氧氣且瓶底要放少量的水或細沙，所以做鐵絲實驗選擇排水法收集的氧氣好；
（3）①實驗室製取二氧化碳的反應原理是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳和水反應生成碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以可用紫色石蕊驗證二氧化碳和水能發生反應；
②雙氧水是液體、二氧化錳是固體，二者混合不加熱常溫就能反應製取氧氣；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，也是固體和液體常溫下反應，但氧氣密度大於空氣密度，氫氣密度小於空氣密度，並且裝置Ⅰ是固液混合不加熱裝置和打開K1關閉K2後裝置Ⅱ就只能收集密度比空氣密度小的氣體；氧氣的密度比空氣密度大所以選用向上排空氣法收集氧氣，用裝置Ⅱ收集氧氣只能長進短出．
故答案：（1）長頸漏斗；（2）B；排水法收集到的氧氣更純；方便集氣瓶底部預留少量水；（3）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；石蕊；②b；打開；關閉．