白磷在水中燃燒的實驗裝置

D. 白磷在水中燃燒試驗

人教版九年級化學(2006年4月第二版)上冊第124頁圖7-4和圖7-5探究燃燒的條件.實驗的設計是:把一塊白磷內放入熱水中,蓋上銅片並在銅容片上各放一塊白磷和紅磷,觀察現象,再向熱水中通氧氣,熱水中的白磷燃燒.通過這兩個實驗得出可燃物燃燒的條件:

(1)達到燃燒的最低溫度(也叫著火點).

(2)可燃物要與與氧氣(或空氣)接觸.

E. 白磷在水中燃燒的實驗現象

根據白磷燃燒的現象、燃燒的條件（物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫內度達到著火點）進行容分析判斷． 【解析】 水下的白磷溫度達到了著火點，通入氧氣後能燃燒，白磷在水中與氧氣反應的現象是產生發出白光，五氧化二磷易溶於水，能與水反應生成磷酸，使沸點升高，故熱水不會沸騰、觀察不到有大量白煙生成． 故選A．

F. 如圖是初中化學常用的實驗裝置，請按要求回答問題．（1）A實驗中要使水下白磷燃燒，必須通入______；（2

（1）向水中的白磷處通入空氣或氧氣時，白磷能夠燃燒起來；或把燒杯中的水倒掉內，使白磷暴露在空容氣中，白磷也能夠燃燒起來．
故填：向白磷處通入空氣或氧氣．
（2）在大燒杯外放置一裝有紫色石蕊試液的燒杯與大燒杯內的紫色石蕊試液形成對比；
紫色石蕊試液遇酸性物質變紅，觀察到1杯中紫色石蕊溶液慢慢變成紅色，此現象說明濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫分子運動到燒杯1中，使溶液顯酸性．
（3）確保實驗結果准確應採取的措施是冷卻到室溫再打開止水夾．
答案：
（1）向白磷處通入空氣或氧氣
（2）與大燒杯內的紫色石蕊試液形成對比 分子是不斷運動的；氯化氫的溶液顯酸性
（3）冷卻到室溫

G. 解釋白磷能在水中燃燒現象

燃燒3條件:1可燃性;2足夠的氧氣;3溫度達到著火點;白磷具有可燃性,而在水中又具有氧氣,且白磷著火點較低,大約40°c,低於水的沸點;所以能在水中燃燒°
學化學學來的,望樓主採納°

H. 如何使水中的白磷在水中燃燒起來

方法：如果水溫大於40攝氏度，用一根彎曲的玻璃管往水中的白磷通入氧內氣或者空氣，水中的白磷即容會燃燒。
解析：
物質要燃燒需要滿足三個條件，即要有可燃物、溫度達到燃點、有助燃物（中學一般指氧氣）。將白磷放於高溫的水中，只能滿足兩個條件，即溫度達到燃點，有可燃物為白磷，但是沒有助燃物。所以，要讓白磷燃燒，必須往水中通入氧氣或者空氣，且氣體要與白磷有接觸。

I. 某學校化學學習小組設計出下圖所示裝置，並進行白磷燃燒實驗．（1）寫出有標號儀器的名稱：①______，②_

（1）圖中①是分液漏斗，②是集氣瓶，故答案為：分液漏斗；集氣瓶；
（2）過氧化氫在專二氧化錳的屬作用下反應能生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂