乙醇結構測定實驗裝置

『柒』 測定乙醇的結構式

一、【實驗探討】

有所學知識可知，分子式為的結構簡式有兩種：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。由結構式可知，當乙醇的結構式為第一種情況時，則與鈉反應斷開的鍵為羥基上的氫氧鍵，則產生氫氣的量與所用乙醇的量的關系為2:1的；若乙醇的結構式為第二種情況，則因為所有氫的化學環境相同，則產生氫氣的量與所消耗的乙醇的量為3:1的關系。因此，有以上分析我們可知，當產生氫氣的量與加入乙醇的量為2:1的關系時，乙醇的結構式為CH3CH2-OH，當產生氫氣的量與加入乙醇的量的3:1的關系時，則乙醇的結構式為CH3-O-CH3。

二、【實驗原理】

鈉與乙醇反應，生成乙醇鈉並逸出氫氣。由於生成的乙醇鈉包在鈉的表面，使反應緩慢，甚至中止。採用加熱（使鈉與乙醇鈉熔融）與攪拌的方法，改進集氣裝置，能有效地提高氫氣得率。

三、【實驗裝置】

5.2結論

通過實驗數據的計算可知乙醇的結果式為CH3CH2-OH。

『捌』 求無水乙醇製取實驗裝置圖。。。。。。。。。。

用苯帶水可制無水乙醇

『玖』 為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗．可供選用

（1）由於反應放出的氣體體積數較大（390mL），而裝置C在收集方法與無法確定體積上都是不可取的；裝置D、E是明顯的干擾項，滴定管測量體積精確，容易誤選，實際上本實驗因放出氣體體積達390mL，又只需三位有效數字（密度數值限制），而滴定管沒有400mL的容量，中途續換將導致誤差，所以使用裝置B，
故答案為：B；
（2）導管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內壓力一致，可以使無水乙醇順利流下，所以C正確，故答案為：C；
（3）二甲苯不參與反應，但與乙醇互溶可以增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應，故答案為：增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應；
（4）乙醇的質量為：m（C₂H₆O）=2.0mL×0.789g?cm^-3=1.578g，則乙醇的物質的量為：n（C₂H₆O）=1.578g/46g?mol^-1=0.0343mol，
由於0.0343molC₂H₆O與過量的Na完全反應可以生成0.390L H₂，則1.00 mol C₂H₆O與Na反應能生成11.37 L H₂，約為0.5 mol H₂，也就是約為1mol H，即1個C₂H₆O分子中，只有1個H可以被Na置換，這說明C₂H₆O分子里的6個H中，有1個與其他5個是不同的，乙醇的結構簡式為CH₃CH₂OH，而不是CH₃-O-CH₃，
故答案為：1；CH₃CH₂OH；CH₃-O-CH₃；
（5）A．本實驗在室溫下進行，測定的氫氣的體積偏大，氫氣的物質的量偏大，乙醇分子中能夠被鈉置換的氫原子數偏高，故A正確；
B．無水酒精中混有微量甲醇，導致羥基的物質的量增大，產生的氫氣的物質的量偏大，測定結果偏高，故B正確；
C．無水酒精與鈉的反應不夠完全，會導致生成的氫氣的物質的量偏小，測定結果偏低，故C錯誤；
故答案為：AB．

『拾』 為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置 請回答以下問題：（1）測

（1）B （2）C （3）防止鈉與空氣反應；增大無水乙醇與鈉的接觸面積；使之充分反應 （4）1； （5）AB