鐵加鹽酸製取氫氣實驗裝置

『壹』 鐵與鹽酸反應制氫氣的化學方程式

Fe+2HCl＝FeCl 2 +H 2 ↑；置換反應；FeCl 2 +2NaOH＝Fe(OH) 2 ↓+2NaCl；復分解反應

『貳』 實驗室製取氫氣的化學方程式

化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

拓展資料：

實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應製版取氫氣通常是用金權屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。

注意事項：

（1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。

（2）選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。

（3）不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2。

『叄』 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

『肆』 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法

『伍』 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

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化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

『陸』 在實驗室里，通常用鐵與鹽酸（HCl）反應製取氫氣，同時還有氯化亞鐵生成．（1）寫出該反應的化學方程式__

（1）鐵和來稀鹽酸反應源的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）設生成氯化亞鐵、氫氣的質量分別是x、y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
561272
5.6g x y

『柒』 鐵與鹽酸製取氫氣

氫氣襲2.24/22.4=0.1mol 一個fe產生一個氫氣，故fe 0.1mol，
2個HCl產生一個氫氣，故HCl 0.2mol，需要0.2/2=0.1L
0.2mol即0.2*（35.5+1）=7.3g，需要7.3/7%/1.0439≈100cm³=0.1L

『捌』 鐵與稀鹽酸製取氫氣的方成式是什麼

鐵與稀鹽酸製取氫氣的化學方程式是
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
離子方程式是
Fe+2H+ ==Fe2+ +H2↑
濃硫酸不行

『玖』 實驗室製取氫氣的方法有幾種請附上裝置圖。謝謝！

實驗室製法

1.用鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

注意：這里不用鹽酸是因為鹽酸反應會揮發出氯化氫回氣體，製得的氣答體含有氯化氫雜質。

2.用鋁和氫氧化鈉反應製取2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

『拾』 實驗室可用鐵與稀鹽酸反應製取氫氣，寫出該反應的化學方程式______，該反應的基本反應類型是______；上述

由於鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，而氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫專氧化亞屬鐵沉澱和氯化鈉，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置換反應，FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，復分解反應