某實驗小組用以下裝置進行乙醇

Ⅳ 某研究性試驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗：

(1) 2Cu+O2=△=2CuO
CH3CH2OH+CuO→△→CH3CHO+H2O+Cu
放熱
（2） 加熱 冷卻
（3）乙醇 、乙醛 、水；氮氣
（4） 乙酸 C 蒸餾
分析(`1)銅網由紅專變黑是由於屬銅和氧氣反應生成氧化銅,再由黑變紅是由於氧化銅被乙醇還原生成銅和乙醛,起初反應需加熱,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應是放熱反應
(2)甲中產生的乙醇蒸氣進入玻璃管中,所以甲的作用是加熱;產生的乙醛蒸氣要冷凝液體所以乙的作用是冷卻.
(3)試管a中除能收集到乙醛外,肯定有未被氧化的乙醇及生成的水,空氣中O2參與反應後,剩下的主要氣體為氮氣,所以集氣瓶中收集到的氣體的主要萬分是氮氣.
(4)乙醛具有很強的還原性,可被氧化為乙酸,所以試管a中應有乙酸,乙酸與碳酸氫鈉溶液反應生成高沸點的鹽乙酸鈉,再通過蒸餾得到乙醛.

Ⅵ 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究．

解題思路：實驗室探究乙醇的催化氧化反應，可將甲進行水浴加熱，能使甲中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，則進入銅網的氣體為空氣和乙醇的混合氣體，在加熱條件下，分別發生2Cu+O 2 △ . 2CuO；CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O，可觀察到銅網出現紅色和黑色交替的現象，進入乙中的氣體經冷卻後，可在試管中得到乙醛、乙醇和水，而集氣瓶中收集的氣體主要為氮氣，另外如乙酸的酸性比碳酸強，則在碳酸鈉溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳氣體，以此解答該題．
（1）進入乙中的氣體為空氣和乙醇，加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，方程式為2Cu+O2

△
.
2CuO，氧化友扮銅和乙醇在加熱條件下發生氧化還原反應可生成乙醛和銅，反應的方程式為CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，
故答案為：2Cu+O2

△
.
2CuO；CH3CH2OH+CuO
△信念
CH3CHO+Cu+H2O；
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鍾後鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發後，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應，
故答案為：放熱；
（3）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，生成的乙醛以及剩餘的乙醇可在乙中經冷卻而收集，
故答案為：加熱； 冷卻；
（4）乙滑告困醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸氣冷卻後為液體；空氣中的氧氣反應，所以最後收集的其他主要為氮氣，
故答案為：乙醛、乙醇、水；氮氣；
（5）乙酸的酸性比碳酸強，則在碳酸鈉溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳氣體，實驗操作為把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有氣體（氣泡）產生，則證明醋酸的酸性比H2CO3的酸性強，
故答案為：把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有氣體（氣泡）產生，則證明醋酸的酸性比H2CO3的酸性強．
,2,某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究．

（1）實驗過程中，銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式： 2Cu+O 2 △ . 2CuO 2Cu+O 2 △ . 2CuO 、 CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O ．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是______反應．（填「放熱」或「吸熱」）
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是______；乙的作用是______．
（4）反應進行一段時間後，試管a中能收集到不同的物質，它們是______．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______．
（5）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．設計一個簡單的實驗，比較醋酸與碳酸酸性的強弱，簡述實驗的方法、現象與結論．______．

Ⅶ 某學習小組用如圖所示裝置進行驗證乙醇和濃硫酸混合加熱後是否有乙烯生成的實驗．如圖所示，當溫度迅速上

（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH₃CH₂OH