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Ⅱ 濃硫酸能乾燥什麼氣體 不能乾燥什麼氣體
濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體。濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。
濃硫酸實際上不能乾燥三氧化硫，因為三氧化硫易溶於濃硫酸。
(2)濃硫酸裝置的作用有哪些擴展閱讀：
脫水性
脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。
反應過程分兩步，先是蔗糖C12H22O11在濃硫酸作催化劑作用下脫水，生成碳和水（試驗後蔗糖會變黑，黑的的就是碳顆粒）。
參考資料來源：網路-濃硫酸-吸水性
Ⅲ 求裝置B的作用……
看裝置的作用，來先看結構。
長管進入自的有氯氣和甲烷。這個實驗的目的是氯氣發生取代反應，要獲得的副產品HCl
A那裡是氯氣製取裝置，出來氯氣跟甲烷發生取代。
要使反應充分進行，Cl2和甲烷由於密度不同，會分層。經過B裝置後，兩者都從瓶底冒出來，這樣能使氣體混合均勻。這是第一個作用：使氣體混合均勻
通入的甲烷含水分，B瓶裝有濃硫酸，可以使水分吸收。第二個作用是乾燥氣體。
第三個作用就是控制氣體流速。你這個題，在進甲烷的導管那裡少了個夾子！
氣體流速怎麼控制？是數氣泡！這里取代是要生成四氯化碳，氯氣：甲烷是4:1，氯氣速度在這裝置里不適合被控制，甲烷那裡控制起來比較安全。你通過觀察對應導管冒出的氣泡數目來控制兩個氣體混合的比例。
因為少了一個夾子，所以你做不出來控制氣流速度的結果！
盜版書，鑒定完畢！
Ⅳ 關於濃硫酸和鹼石灰裝置的先後順序
1、連接濃硫酸滑基侍的作用是吸收水份（H2O），連接鹼石灰的作用是吸收CO2。
2、如果先連接鹼石灰，那麼鹼石灰會同時吸收H2O與鋒廳CO2，無法區分生成的H20與CO2的信吵質量。而先連接濃硫酸，只吸收H2O，後連接鹼石灰可吸收CO2。
Ⅳ 通過學習，我們知道：把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放入密閉的沼氣池中發酵，就可產生甲烷（CH4）．秸
【提出猜想】沼氣池中的氣體除CH4外，還可能有CO、CO2、H2S等，所以小施的猜想：有C、H、O、S四種元素；
【實驗過程】（1）濃硫酸具有吸水性，所以裝置A的作用乾燥氧氣；
（2）裝置B中用乾燥的碎秸稈，目的是①使其容易燃燒，②增加與氧氣的接觸面積；
（3）白色無水硫酸銅遇水會變成藍色來檢驗生成的水，所以C裝置的作用是檢驗生成的水；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【實驗結論】：氧元素有可能來源於氧氣，所以不一定含有氧元素；
【討論交流】：硫化氫氣體有毒，所以該實驗設計還存在一些不足，改進意見是：加裝一個尾氣處理裝置；
【拓展應用】農村的大部分地區處理秸稈的方式是直接燒掉，燃燒過程中會產生有害氣體和粉塵，污染環境，而將秸稈製成沼氣既可以節約資源又可以防止環境污染．
故答案為：【提出猜想】C、H、O、S四種元素；
【實驗過程】（1）乾燥氧氣；
（2）增加與氧氣的接觸面積；
（3）檢驗生成的水；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【實驗結論】：氧元素有可能來源於氧氣，所以不一定含有氧元素；
【討論交流】：加裝一個尾氣處理裝置；
【拓展應用】節約資源又可以防止環境污染．
Ⅵ 實驗室用圖示裝置製取乙酸乙酯．（1）濃H2SO4的作用是：①______，②______．（2）右邊試管內裝有______
（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸；分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層後取上層得乙酸乙酯；液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，可為CH3COOH+C2H5OH
