㈠ 右圖是氫氣在氧氣中燃燒的實驗裝置，試判斷下列操作順序中正確的是（）A．先通氫氣再通氧氣，然後點
氫氣具有可燃性，若不純點燃可能會引起爆炸，所以要先通氫氣，排盡空氣，點燃後再通氧氣．
故選C．
㈡ 氫氣可燃性實驗步驟
答案： 解析： (1)在第二步前應檢驗裝置的氣密性；在第四步之前應先檢驗氫氣的純度 (2)把試管橫放，將鋅粒放入試管口，然後將試管慢慢地豎起，使鋅粒緩緩地滑入試管底部 (3)向試管中加入不超過14mL(或不超過試管容積1/3)的硫酸 (4)鐵架台(帶鐵圈)、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗
㈢ 如圖是氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，回答問題上：實驗時，先通入一會H2，再加熱的原因：______驗結束時，
氫氣具有可燃性，點燃氫氣與空氣混合氣體可能發生爆炸，故在加熱之前需先通入一會氫氣，排凈試管中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗結束時，撤去酒精燈後還要通H2的直到玻璃管冷卻，目的是防止新生成的銅再被氧化．
故答案為：①排凈試管中的空氣，防止加熱時發生爆炸
②防止新生成的銅再被氧化
㈣ 如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分裝置． 試根據題目要求，回答下列問題：
| （1）①用鋅與稀硫酸反應製取氫氣是固體和液體的不加熱反應，所以用裝置A作為發生裝置；要製取乾燥的氫氣，可使生成的氣體通過濃硫酸吸收水分後，再用向下排空氣法收集；氫氣是可燃性氣體，不純點燃有爆炸的危險，所以要進行純度的檢驗．所以，所選裝置的連接順序為ABC； ②氫氣是一種可燃性的氣體與空氣或氧氣的混合氣體易發生爆炸，點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的純度，以避免氫氣發生爆炸； ③鋅與硫酸的反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑； （2）①裝置C中，在加熱的條件下，氫氣和氧化銅反應生成了銅和水，反應的現象是：黑色粉末變成紅色； ②由於製取的氫氣中常含有水蒸氣，所以，裝置B 1 的作用是乾燥氫氣； ③若不連接B 1 ，生成的氫氣中混有的水蒸氣，會導致結果偏大； （3）為驗證是否含有HCl，一定不能加入的是的是AgNO 3 ，理由是CaCl 2 、HCl都能與AgNO 3 溶液反應生成沉澱． 故答為（1）①ABD；②純度；③Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑；（2）①黑色粉末變成紅色；②乾燥氫氣；③偏大；（3）AgNO 3 ，理由CaCl 2 、HCl都能與AgNO 3 溶液反應生成沉澱． |