某同學按如圖所示的裝置進行實驗ab分別為

❶ 某同學利用如圖所示裝置進行「紅磷燃燒法測定空氣中氧氣的體積分數」的實驗（A、B為兩個集氣瓶，且B中充

A、A瓶中不需要放入水，A瓶中的氧氣被紅磷消耗後瓶內壓強減小，冷卻到室溫後打開止水夾，B瓶中的水被倒吸入A瓶中，而不是一開始就放入水，故A錯誤；
B、燃燒匙中必須放入足量的紅磷，使A瓶中的氧氣完全被消耗，故B正確；
C、A瓶中氧氣被消耗，裝置冷卻後A瓶內壓強減小，再打開止水夾，B瓶中的水被倒吸入A瓶中，故C正確；
D、進入水的體積約等於氧氣的體積，所以此實驗能得出「氧氣約占空氣體積

❷ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合時，X電極附近溶液先變

A．當K閉合時，X電極附近溶液先變紅，說明X極生成OH^-，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大於B，故A正確；
B．Y為陽極，發生氧化反應，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正確；
C．原電池中，陰離子向負極移動，應從B移向A，故C錯誤；
D．B化合價為+2價，當電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出，故D正確．
故選C．

❸ 在探究「水的沸騰」的實驗中，甲、乙兩組同學分別使用如圖A、B兩套裝置來完成實驗． （1）如圖a、b所示

❹ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：（1）利

（1）該裝置的最大特點是可以控制反應的發生和停止，葯品一般是固體和液體在常溫下能反應，實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，鋅難溶於水，氫氣難溶於水，當將裝置中的導氣管關閉後，生成的H₂使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應停止，所以能用圖中的裝置製取氫氣；金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的裝置制備，
故答案為：H₂、NO；
（2）濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應，但氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，將氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色，實驗Ⅰ結論合理；氯氣中含有氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣和水反應也生成鹽酸，所以實驗Ⅱ無法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理，
故答案為：實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，不能說明酸性是氯氣和水反應生成的產物造成的；
（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流於試管丁，所以先關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁，
故答案為：ab；c；雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流到試管丁中．

❺ 某同學用如圖甲所示的裝置做「探究小車速度隨時間變化的規律」實驗．（1）試驗中，除電火花打點計時器，

（1）AB、實驗使用的電源必須是交流電源，故A正確，B錯誤；
C、刻度尺要用來測量紙帶的點之間的距離，所以必須要有刻度尺，故C正確；
D、打點計時器本身就是計時的儀器，所以不需要秒錶，故D錯誤；
E、在處理紙帶求解速度與加速度的過程中，物體的質量不需要知道，所以不用天平測物體的質量，故E錯誤．
F、此實驗使用鉤碼拉動小車，所以不需要重錘，故F錯誤．
故選：AC
（2）實驗步驟的安排要符合邏輯，要符合事物發展的進程，一般都是先要安裝器材，准備實驗，然後進行實驗的總體思路進行，
本著先安裝器材，後進行實驗的思路，如在該實驗中，先固定長木板，安裝打點計時器，准備完畢開始進行實驗，注意要先打點後釋放小車，做完一次實驗要及時關閉電源，本實驗不需要測量小車質量，也不需要平衡摩擦力，故AC不需要，
故正確的實驗步驟是：FDBEG
（3）從圖中讀出x₅=13.20cm，
根據勻變速直線運動中時間中點的速度等於該過程中的平均速度得
打點「1」時的瞬時速度v₁=