1. 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝
解；（1）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；SO3的熔點是16，8℃，可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，可以用鹼石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故答案為：B；A；E（或C）；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸；SO2轉化成SO3的過程為放熱，升高平衡向逆向移動，轉化率SO2的轉化率會降低，
故答案為：①；②；降低；
（3）①Na2SO3變質變成Na2SO4，所以取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉澱生成，則證明該Na2SO3固體變質，
故答案為：取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉澱生成，則證明該Na2SO3固體變質；
②用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，故答案為：用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）根據硫原子守恆，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，應產生二氧化硫的質量為64ag，測得裝置Ⅲ增重了bg，即為剩餘二氧化硫的質量，所以參加反應的二氧化硫的物質的量為：64ag-bg轉化率α=
×100%=
%，故答案為：
．
2. 實驗室用圖示裝置製取乙酸乙酯．（1）濃H2SO4的作用是：①______，②______．（2）右邊收集試管內裝有___
（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應回，濃硫酸吸水利於答平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸；液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去揮發出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利於分層；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OH
| 濃硫酸 |
3. 如圖1是某班同學驗證質量守恆定律的實驗．（1）小明用如圖1所示裝置進行實驗．反應前稱得左盤內裝置及物
（1）反應前稱得左盤內裝置及物質總質量為：+20g+3.2g=73.2g；
充分反應至中性，能證明質量守恆定律的現象是托盤天平仍然平衡；
上述實驗向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞的目的是驗證氫氧化鈉和稀鹽酸發生了化學反應．
故填：73.2；托盤天平仍然平衡；驗證氫氧化鈉和稀鹽酸發生了化學反應．
（2）從圖2可以看出，反應前後沒有發生變化的微觀粒子是Cl-和Na+．
故填：Cl-和Na+．
（3）小明在實驗過程中意外發現有氣泡出現，可能是氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，因此有氣泡產生，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式及其氫氧化鈉和氯化氫的質量比為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，
4036.5
氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式及其氫氧化鈉和硫酸的質量比為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98
由反應物和生成物的質量比可知，若上述反應稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和，將該實驗中的鹽酸換成等質量且等質量分數的稀硫酸，氫氧化鈉過量，反應後得到溶液顯鹼性，溶液的pH大於7．
故填：大於．
（5）設氫氧化鈉的質量為x，二氧化碳的質量為y，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
8044106
xy15.9g
= = ， x=12g，y=6.6g， 氫氧化鈉溶液的質量為：66.6g-6.6g=60g， 則氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為： ×100%=20%， 答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為20%．
4. 右圖為探究植物的光合作用是否需要二氧化碳的實驗裝置。實驗所需的材料用具：生長狀況一致的天竺葵、氫氧
（1）氫氧化鈉溶液對照 （2）澱粉 （3）A:甲和乙裝置的葉片均變藍 B:甲裝置的葉片變藍乙裝置的葉片不變藍（4）碳—氧植樹造林(其他答案有道理均可)
5. 為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。
（1）B （2）從右向左； 濾紙上有藍色沉澱產生 （3）增大（4）Fe ? 6e ? + 8OH ? =FeO 4 2 ? + 4H 2 O （5）168（6）2FeO 4 2 ? + 6e ? + 5H 2 O=Fe 2 O 3 + 10OH ?
6. 化學中有很多實驗裝置問題，怎麼看呀，有沒有什麼方法，把裝置都給我列出來把
實驗安全裝置：1、防阻塞裝置：液封平衡式、恆壓式、防阻式 2、防中回毒、防污染裝置答：灼燒式、吸收式、收集式 3、防倒吸裝置
過濾裝置、分液裝置、蒸餾裝置、蒸發裝置、以固體試劑轉化氣體裝置、升華裝置、加熱分解裝置、滲析裝置、冷凝裝置、洗氣裝置、凈水裝置
氣體制備裝置：固固加熱裝置、固液不加熱裝置、固液加熱裝置、液液加熱裝置
具體的裝置圖你可以參考一下復習資料，希望可以幫你。
與二元氣液平衡實驗裝置圖相關的資料
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