自製空氣對流實驗裝置

Ⅰ 實驗室製取氨氣的方法

實驗室製取氨氣的主要方法是加熱固體銨鹽和鹼的混合物。以下是具體的步驟和注意事項：

一、反應原理

實驗室製取氨氣的反應原理是：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。這個反應通過加熱氯化銨（NH4Cl）和氫氧化鈣（Ca(OH)2）的混合物來產生氨氣（NH3）。

二、實驗裝置

實驗裝置採用固體+固體加熱制氣體裝置，主要包括：

• 試管：用於盛放反應物並進行加熱。
• 酒精燈：提供加熱所需的熱源。
• 鐵架台（帶鐵夾）：用於固定試管等實驗器材。

三、凈化裝置（可選）

為了得到更純凈的氨氣，可以使用鹼石灰進行乾燥。鹼石灰可以吸收反應產生的水蒸氣，從而得到乾燥的氨氣。

四、收集裝置

氨氣的密度小於空氣，因此採用向下排空氣法進行收集。在收集過程中，可以在試管口放置一團棉花球，以減少氨氣與空氣的對流速度，從而收集到更純凈的氨氣。

五、驗滿方法

驗滿氨氣的方法有兩種：

1. 用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口：如果試紙變藍色，則說明氨氣已集滿。
2. 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口：如果有白煙產生，也說明氨氣已集滿。

六、尾氣裝置

在收集氨氣時，為了減少氨氣對環境的污染，一般在管口塞一團棉花球。這不僅可以減少氨氣與空氣的對流速度，還可以在一定程度上吸收尾氣中的氨氣，從而保護環境。

Ⅱ 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

(2)自製空氣對流實驗裝置擴展閱讀：

氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

Ⅲ 實驗室空氣加熱有哪些方法如何將空氣加熱至200度以上

用沸點在200至300度的液體加熱沸騰把空試管放裡面裡面空氣就是大約200多度