全自動氨水生產裝置

❶ 氨氣制備方法

氨氣制備方法指的是製取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。製取氨氣的方法主要有加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。

氨氣制備方法的工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。至2014年為止世界上比較先進的有布朗三塔三廢鍋氨合成圈[2]、伍德兩塔兩廢鍋氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡薩里軸徑向氨合成工藝。

氨氣制備的實驗室製法，固體銨鹽製取
加熱固體銨鹽和鹼的混合物
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

裝置圖1
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。
凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。
收集裝置： 向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3。
注意事項：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。[5]
實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。
實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
氮化物製取
可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：[5]
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

氨氣制備方法中濃氨水製取
反應原理：NH3·H2O NH3↑+H2O。
裝置圖2
這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H2SO4和固體CaCl2 。[5]
濃氨水中加固態鹼性物質
反應原理：濃氨水中存在以下平衡：

裝置圖3
NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-，[6]
加入固態鹼性物質（如CaO，NaOH，鹼石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使NH3·H2O的分解。

氨氣制備方法中工業合成氨技術
合成氨指由氫氣、氮氣在高壓、高溫、催化劑作用下直接化合生成的氨，是固氮的一種方法。目前世界上的氨，除少數從焦爐氣中回收的副產品外，絕大部分均由合成法製造。該法生產工藝基本過程如下：[7]
造氣
合成氨原料氣中的氮氣一般來自空氣，氫氣則需要制備。制氫的原料有天然氣、石腦油、重質油、煤等。
脫硫
制氫的原料中，一般含有少量的硫化氫或硫化物，它們會進入原料氣中，這些含硫物質，極易使後續階段使用的催化劑中毒，必須首先將其除去，這個過程稱為脫硫。脫硫主要有物理吸收(用甲醇、聚乙二醇二甲醚作吸收劑)和化學吸收兩種，後者常用的有氨水催化法和改良蒽醌二磺酸法等。[7]
變換
經脫硫後的原料氣中，除氫氣外，還含有一定量的一氧化碳。為提高氫氣產量，利用水蒸氣和一氧化碳反應，使之轉化成氫氣，該過程稱為變換。反應式如下：
CO+H2O→CO2+H2
反應必須通過使用催化劑完成。
脫碳。將變換氣中的二氧化碳除去的過程叫脫碳。其方法有物理吸收和化學吸收兩種，後者效果更好。我國開發的氨水脫除二氧化碳得到碳酸氫銨(一種常用氮肥)的方法在小型合成氨廠普遍使用。其反應式如下：[7]
NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
精煉
經過上述幾個過程得到的氮、氫原料氣中還含有少量的一氧化碳和二氧化碳，而合成反應使用的催化劑要求碳的氧化物總量不能大於10ppm，必須進一步脫去;少量水分對催化劑的活性等也有影響， 同樣要除去。除去這些微量有害物質的過程， 稱為精煉。最早採用銅氨液吸收法，反應式為：[7]
Cu(NH3)2+CO+NH3→Cu(NH3)3CO
少量二氧化碳可被氨進一步吸收。反應式為：
CO2+H2O+NH3→NH4HCO3
60年代後新開發的鎳作催化劑， 使二氧化碳、一氧化碳與氫反應生成甲烷的精煉工藝效果更好。反應式如下：
CO+3H2→H4+H2O
CO2+4H2→CH4+2H2O
以天然氣為原料的合成氨廠一般採用此工藝。

❷ 走氨水的閥門，用什麼材質

氣氨閥門用LCB就行，液氨的最好用奧氏體不銹鋼的材質

❸ 焦化廠 循環氨水是做什麼用的循環氨水系統的工藝流程是怎麼樣的

從專業技術上講，碳化室里的煤氣溫度達到800度左右，必須經過橋管噴灑循環氨水使氨水進行汽化，從而使循環氨水在噴灑的過程中汽化吸收煤氣的溫度，使其從800度左右下降至80度左右，這是循環氨水的一大作用，它的另外一個作用是在噴灑過程中將煤氣中的焦油和一部分萘吸收變成氨水焦油混合液，進行回收。流程是焦爐上升管橋管噴灑進入集氣槽、焦油盒、集氣管、氣液分離器、機械化沉澱槽、循環氨水槽、循環氨水泵，再進入橋管噴灑。

煉焦過程中，從焦爐炭化室經上升管逸出的荒煤氣溫度為700℃左右，需要在橋管和集氣管內用循環氨水噴灑，氨水吸收荒煤氣顯熱部分蒸發進入煤氣中，煤氣放出大量顯熱被冷卻至83℃左右，經過降溫的荒煤氣進入初冷器，通過冷凍水進行二次降溫；而氨水則吸收大量熱量部分蒸發進入煤氣中，煤氣和升溫的氨氣經集氣管和氣液分離器將煤氣和氨氣分離，再經過機械化澄清槽與焦油分離，得到83℃左右的氨水，氨水進入氨水槽，回收到的循環氨水余熱用於供暖，其僅在冬季才有利用價值，而焦化企業通常是全年進行生產，因此對循環氨水余熱回收利用率較低。

目前採用板式換熱器、管殼式換熱器、列管式換熱器等將循環氨水的余熱傳遞給供暖系統時，由於接觸不夠充分，往往影響換熱效率，從而影響循環氨水的余熱的利用率。

因此，有必要對現有技術改進以解決上述技術問題。

技術實現要素：

有鑒於此，本實用新型的目的在於提供一種焦化廠用循環氨水余熱回收循環系統，可以充分有效地利用循環氨水的余熱對溴化鋰製冷/熱裝置進行製冷或制熱，實現循環氨水余熱的最大利用率。具體而言通過以下技術方案實現：

本實用新型的焦化廠用循環氨水余熱回收循環系統，包括用於對荒煤氣一次降溫的循環氨水降溫裝置和用於將循環氨水的余熱進行回收的溴化鋰製冷/熱裝置，溴化鋰製冷/熱裝置包括用於盛裝溴化鋰溶液的液體發生器，循環氨水通過換熱裝置將余熱傳遞給溴化鋰製冷/熱裝置，換熱裝置包括用於將循環氨水進行霧化的霧化器Ⅰ、與霧化器Ⅰ連接的用於對液體發生器進行噴淋循環氨水的噴灑頭Ⅰ。

進一步，所述循環氨水降溫裝置包括用於荒煤氣流經的上升管、橋管和集氣管，集氣管上連接有用於向荒煤氣噴淋循環氨水進行降溫的噴淋裝置，集氣管連接有用於分離氨氣和荒煤氣的氣液分離器。

進一步，所述噴淋裝置包括用於將循環氨水進行霧化的霧化器II和與霧化器II連接的噴灑頭II。

進一步，所述噴淋裝置包括用於噴灑循環氨水的噴嘴和用於調節噴嘴的噴射路程的噴灑調節機構。

進一步，所述噴灑調節機構包括螺旋滑槽、與螺旋滑槽兩端連接的矩形滑槽和用於調節噴灑路程的變徑裝置，變徑裝置包括插接套筒、設置在插接套筒內的葉片和通過支撐桿與插接套筒連接的變徑塞芯，插接套筒上還設有用於在螺旋滑槽和矩形滑槽內滑行的插接柱。

進一步，所述溴化鋰製冷/熱裝置還包括與所述液體發生器連接的用於對水蒸氣進行加壓的壓縮機、放置在室內的換熱器Ⅰ、放置在室外的換熱器II和用於改變壓縮機中的水蒸氣流動方向的電磁四通換向閥，換熱器Ⅰ和換熱器II之間設有節流設備，電磁四通換向閥通過氣管Ⅰ連接有吸收器，吸收器與所述液體發生器連接；

❹ 製取氨氣的實驗裝置是什麼

製取氨氣的實驗裝置:燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。氨氣的三種實驗室製法分別是用氮化物製取氨氣、用固體銨鹽製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。反應原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。

氨氣的用途：

氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

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