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實驗室制cl2的發生裝置
發布時間：2025-09-11 17:42:34Ⅰ （2012福建）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發生裝置如圖1所示）．（1）制備實驗開始時，先檢查裝
（1）加葯順序一般是先加入固體葯品，再加入液葯品，最後再加熱．檢查裝置氣密性後，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然後加熱；則依次順序是ACB；故答案為：ACB；
（2）①與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩餘鹽酸的濃度；
故答案為：殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉澱；
②量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標准溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L；
故答案為：0.1100mol/L；
③根據題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由於部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉澱，稱量剩餘的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小；故答案為：偏小；
④丁同學的方案：將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢後，每間隔1分鍾讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫後，氣體體積不再改變；
故答案為：氣體未冷卻到室溫；
Ⅱ 氯氣的實驗室製法有哪些實驗裝置
實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台，酒精燈，圓底燒瓶，分液漏斗。
用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2，以防Cl2污染空氣。
實驗室制氯氣過程
將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。
為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱時溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」，一旦濃鹽酸變為稀鹽酸，反應將不再發生。
尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。工業上常採用石灰乳來吸收Cl2。
Ⅲ 如圖是實驗室製取並收集Cl2的裝置．A是Cl2發生裝置，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網；F為乾燥的廣口瓶，燒杯G
（1）A中是實驗室制氯氣的發生裝置，發生的化學反應方程式為MnO2+4HCl（濃）
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