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下圖裝置可以完成多個實驗
發布時間：2025-09-10 17:39:52❶ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器P的名稱是______
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO2可溶於水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO2具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO2具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：分液漏斗；
| 變紅 | 褪色 | |||
| 還原性 |
④中反應為二氧化硫與硫化氫的氧化還原反應，體現二氧化硫的氧化性，反應的化學方程式為SO2+2H2S=2H2O+3S↓，
故答案為：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）氯氣有強氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同時自身被還原生成氯化氫，反應方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，該反應的離子方程式為：I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-，故答案為：I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；但次氯酸有漂白性，能使有色物質褪色，所以紅色逐漸褪去，
故答案為：先變紅，後褪色；
（4）氯氣與NaOH溶液發生反應為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
❷ 利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，錯誤的是（）A．若X為鋅棒，Y為NaCl
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置於M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正內極容，作正極的鐵被保護，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法，故A正確；
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置於N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加電流陰極保護法，故B正確；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置於M處時，該裝置是原電池，鐵電極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置於N處時，該裝置是電鍍池，陽極上溶解的銅等於陰極上析出的銅，電解質溶液中各離子濃度都不會發生變化，故D正確；
故選C．
❸ （7分）某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗。 【實驗1】模擬煉鐵實驗①若樣品為氧化鐵，則A中的實
CaCO 3 ↓+ H 2 O